大庆资源与评价化学初四上学期答案.doc

初 四 上 学 期 參 考 答 案第六章 金属6.1 奇妙的金属性质第一课时 金属及合金的物理性质基础过关一、选择题1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 二、填空题：7. 导热 延展8. 铜 汞 铝 银9. 导电性三、简答题：10. （1）主要利用了铝的导热性；（2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性；（3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大；（4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。11.实验内容观察现象化学方程式实验一：将红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧发白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体C+ O2 CO2实验二：将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体3Fe2O2 Fe3O4 化合反应氧气不纯; 铁丝的温度未达到着火点以上;铁丝表面生锈。能力提升一、选择题：1. C 2. D 3. C 4. B 5. B 6.D 7. C8. （1）氢氧化铁 硫酸铜等 （2）活性炭 铜9.少吃铝罐饮料、用铝箔包装的食品，少吃含铝的胃药及不用铝制餐具等。 二、简答题：10.取两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉；或分别用磁铁接近两种粉末，能够被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉。第二课时 金属的化学性质基础过关一、选择题1.D 2.D 3.B D 4.C 5.C 6. A 7.B 8.C 9.C 二、填空题：10. 浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变为无色. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu 11.气泡，浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 12. 防止铁生锈且美观13. 铁与硫酸铜发生化学反应 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO414.铜铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存15.AlTiCu ；铝的密度小，易形成一层致密的氧化物薄膜、美观；稀盐酸 ；抗腐蚀。16. （1）Fe （2）C （3）H2能力提升一、选择题：1.A 2.B 3.D 4. B 5. B 6. A 7.D 8.BD 二、填空题：9.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （合理即可）CO+CuOCu+CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(合理即可)10.防止铁生锈且美观11.BAC12.2Cu2O+C4Cu+ CO2 2ZnO+C 2Zn+ CO2 Cu、Zn三、简答题：13.（1）两种金属与稀盐酸反应的速率AB；（2）金属活动性顺序是AB。（或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完；或A、B至少一种有剩余。（其他合理答案也可以）14.冲洗的过程，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，在有限的空间内就可能发生爆炸了。6.2金属矿物与冶炼基础过关一、选择题1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7. A 8.A二、填空题9.略 10. (1)铁架台(带铁夹) 酒精灯(2)红色的固体粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 蓝(3)B：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3+H2O C：2CO+O22CO211.热还原法、电解法、直接还原法12. （1）黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊（漏写不得分） （2）（或高温）， （3）二 64%（4）没有尾气吸收装置三、实验题：13.（1）充分吸收废气中的二氧化碳（2）（3）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。四、计算题：14. 37 t能力提升一、选择题：1.CD 2.B 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.B 二、填空题：10.磁铁矿、赤铁矿；含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害气体SO2。11. CO2 ， CO ， C O2 CO2； ；3 CO Fe2O3 2 Fe 3 CO212.铁 ，氧化铁 ，磁铁吸引 ， AD 13、(1) CO2 () ；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应物中没有铁元素 () 不能 ； 用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生；收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可） 14(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等15.TiO2 + 2 C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO ；C ；2 Mg + TiCl4 Ti + 2 MgCl2 ；(加入稀盐酸)溶解、过滤、洗涤、烘干（或干燥）。三、实验题：16.（1）铁架台、酒精灯CO + CuO Cu + CO2CuO检验CO2气体CO2 + C 2CO化合反应（氧化还原反应）除去（或吸收）CO2气体 （2） （3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO。17. (1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；(2)d；b；e；CO排入空气中会污染空气；(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳18.（1）A处：黑色固体逐渐变为光亮红色 B处：澄清石灰水变浑浊（2）导管排出的尾气中含有CO会污染空气, 需将尾气点燃或将尾气集中收集（3） 猜想实验内容观察的现象解释或结论猜想一：残留固体成分为铜（1分）取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（2分）固体不溶解，溶液颜色没有变化（或无明显现象）（2分）残留物全部为铜（1分）猜想二：残留固体成分为铜和氧化铜（1分）取少量样品于试管中，再加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（2分）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色（2分）残留物为氧化铜和铜的混合物（1分）6.3珍惜和保护金属资源基础过关一、选择题：1、C 2、D 3、D 4. C 5.C 6.B 7. D 8. A 9. A二、填空题：10. 刷漆 氧化膜 涂油 搪瓷11.涂油、喷漆、搪瓷、电镀 12. (1)发生了化学反应 (2)因为菜刀上有水，并与空气中的氧气接触，发生了化学反应 (3)将菜刀洗净擦干，放在干燥处(或洗净擦干后涂上一层食用油)13 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+ H214.（1）Ag （2）Fe + 2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag(合理即可) （3）合理开采金属矿物或回收利用废旧金属制品或使用金属代用品等15. （1）（2）（3）水和氧气（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）。（5）设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的的质量为y。65 98 213g y x参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为：。答：（略）16.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆能力提升一、选择题：1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.D二、填空题：12、氧气、水 ；铁丝生锈，试管内水面上升。13、C A B E D 14、铝的密度小而轻，钢的密度大而重 铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化 15、【收集证据】与氧气和水同时接触 【实验探究】氧气( 或 O2 )、二氧化碳( 或 CO2 ) ； 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2 (OH) 2 CO3【得出结论】氧气【反思与应用】 (1) 保持金属制品表面的洁净和干燥 ( 或表面镀上保护膜等 )； (2) 将食品进行真空包装等。16、（1）加热， HCl （2）AD（3）CuO+H2H2O+Cu 通入氮气，以防爆炸发生 （4）不能 （5）放入稀盐酸中17.（1）酒精灯、试管夹、盐酸、橡皮塞（2）铁不能用酒精灯外焰烘干，可在试管内烘干，防止直接加热时铁与氧气反应（3）刚洗的试管、久置的蒸馏水不符合要求。 应烘干一支试管备用；将蒸馏水煮沸、冷却备用。 18.（1）乙 因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。脱氧剂中的红色粉末即为生成的铁锈。（2）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末绝大部分黑色粉末被吸引脱氧剂中有铁粉将剩余物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。(继续加足量的NaOH溶液)红色物质溶解，溶液呈棕黄色(产生红褐色沉淀)红色物质是Fe2O3将剩余的少量黑色粉末放在小试管中，用酒精灯加热，将生成的气体通入澄清石灰水中能燃烧石灰水变浑浊脱氧剂中有少量活性炭粉(括号中内容不写满也可，合理即可)（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或C+O2 CO2 或CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O或Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 （写出以上其中一条）第六单元测试题一、选择题：1.B 2.D 3.D 4.B 5. C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.D二、填空和简答题：21. +4；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 2Mg + TiCl4 2MgCl2 + Ti 22.铁粉 过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO423.Fe+2HCl=FeCl2+H224.剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3xH2O 疏松25.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 +3 026. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 27.使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固。28.Fe2HClFeCl2H2CO2CO23Fe2O2Fe3O4(3) FeSO429.一般不用铁屑的原因是：从所给表可以看出，铁需的时间长，说明铁反应得太慢；镁价格较高，反应所需时间少，也就是镁活泼，反应过快。故一般选锌粒，速度适中，价格适中。三、实验题30. (1)提供反应所需水蒸气 (2)c (3) O2（填CO2、CO不给分）(4)操作方法现象结论将带火星的木条放在a或b管口木条复燃（或不复燃）生成的气体是氧气（或不是氧气）(5) Fe3O4（或FeO 、FeO与Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）四、计算题31.解：设生成3.0 g碳酸钙需要二氧化碳的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(1分)44 100x 3.0 g (2分)x=1.32 g (3分)设生成1.32 g二氧化碳需要Fe2O3的质量为yFe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)160 132y 1.32 g (5分)g (6分)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为： (7分)=80% (8分)答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。32.解：设需要氧化铁质量为x 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 x 11200吨 160112 x11200吨 x= 16000吨 答：需要氧化铁的质量为16000吨。第七章 溶 液7.1 溶解现象第一课时基础过关一、选择题：1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.C 二、填空题：7.(1)硫酸铜 (2)水 (3)酒精 8.食盐水 不蒸发 不改变 稳定 9.酒精 水 碘 酒精 氢氧化钙 水 氯化氢 水 10. 三、简答题：11.水加热、搅拌 12.(1)氯化钠 (2)不会，因为溶液具有均一、稳定性，只要温度和溶剂量不变，溶质就不会析出。能力提升一、选择题：1.B 2.B 3.A 4.D 5.BC 6.C 7.D 8.D 二、填空题：9.氢氧化钙 水 氢氧化钙 石灰水 二氧化碳 10.硫酸锌 水 11.H2SO4FeSO4C2H5OHP 10. A的B溶液 A B 11.氯化钠和高锰酸钾 水 12.(3)溶质都是固体（或都是由两种物质组成或溶剂都是液体） 酒精溶液（或溶质是气体的溶液或溶质是多种的溶液）三、简答题： 13.在溶液中接触面积大 14.(1)颗粒大小 颗粒越大，溶解越慢 水温 温度越高溶解越快 (2)操作：取一定质量的蔗糖平均分成2份 用两个烧杯分别取等体积的水，一个室温，一个加热到40oC 分别将两份蔗糖同时加入到两个烧杯中 现象：40oC的烧杯中先溶解完 结论：其他条件相同，温度越高溶解越快。第二课时基础过关一、选择题：1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 二、填空及简答题：8.氢氧化钠 硝酸铵 9.不对，因为溶液是均匀、稳定的，一杯调好的糖水，各部分组成应相同 10.(1)加速硝酸铵固体溶解 (2)硝酸铵 (3)空气中有水蒸气，而硝酸铵溶解吸收周围的热量，使水蒸气凝结成水能力提升一、选择题： 1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B二、填空题：9.氯化亚铁 水 氯化亚铁 氯化氢10.(1)H2SO4 19.6g H2O 80.4g (2)112.6g ZnSO4 32.2g H2O 80.4g 三、实验题： 11.(1)小灯泡、干电池、导线、废电池、碳棒、玻璃杯 (2)能导电的溶液是：食盐水、纯碱溶液、食醋。不能导电的溶液是：酒精溶液、蔗糖溶液。 12. 原理：可溶物溶于水时可能会引起温度的升降，如弯曲玻璃管中的水呈现左高右低时，说明广口瓶内气体压强变小，是由于试管内加入的物质在溶解时吸收热量，造成温度降低，气体体积减小，反之亦然。13.略7.2 物质溶解的量第一课时基础过关一、选择题：1.AD 2.BC 3.C 4.C 5.C 6.C 7.AD 二、填空题：8.(1)饱和 (2)131.6g 31.6g 100g (3)减少 不饱和 9.增加溶质 蒸发溶剂 增加水 加硝酸钾至不溶 三、简答题：10.开始状态改变条件溶质质量溶剂质量最后状态饱和饱和蒸发不变增大不饱和不饱和增大不变11.变浑浊 变浑浊 前者是化学变化，后者是物理变化 12.饱和 不饱和 方法一：降低温度 方法二：加溶剂能力提升一、选择题：1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.A二、填空题：9.(1)稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液 (2)C 加入氯化钠 蒸发水 10.A B 11.25g 12.降温 增多 三、简答题：13.不正确；因为对于饱和的氯化钠溶液还能继续溶解其他物质，例如KNO3 。说明了，一种溶剂可以溶解几种不同的溶质，与其原氯化钠溶液是否饱和无关。 14.小球质量不变，形状改变。因为是蔗糖的饱和溶液，所以蔗糖不能再继续溶解了，质量不变。但分子总是不断运动的，所以形状有改变。 15. （1）加热 有白色固体出现的是食盐水，无现象的是蒸馏水（2）用密度计 密度大的是食盐水，小的是蒸馏水（3）加食盐固体 不能再溶解食盐的是饱和食盐水，能溶解食盐的是蒸馏水四、实验题：16. (1)30g (2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大 乙物质的溶解度随温度的升高而减小 20oC时，甲、乙两物质溶解度相等 0oC20oC时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度 从甲物质的饱和溶液中析出甲晶体，一般采用冷却热饱和溶液的方法 17. （1）同温，在等质量的水中，不同溶质能溶解的质量不同；（2）浓溶液不一定是饱和溶液；（3）稀溶液不一定是不饱和溶液。 18.饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但却能溶解氯化钙、氯化镁等物质，所以可用饱和氯化钠溶液溶液洗去氯化钙、氯化镁等杂质而不损失氯化钠。第二课时基础过关一、选择题：1.A 2.D 3.A 4.A 5. B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C二、填空题：11.100g 240g 12.温度 100g 饱和 g 13.(1)20oC时，A、B溶解度相等，为50g (2)B A A B 30g (3)90g 85g 14.(1)A物质溶解度随温度升高比B物质明显 (2)升高温度 (3)加B物质 蒸发溶剂(4) 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂三、简答题：15.(1)压强减小，二氧化碳溶解度减小，从饮料中逸出 (2)体内温度高，二氧化碳溶解度减小 (3)防晒、低温、防震荡能力提升一、选择题：1. D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.C 9.BC 二、填空题：10.固体溶解 浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高KNO3的溶解度随温度升高而增大，固体溶解 硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大 11.0.024L 12.(1)显著增大 (2) 30g 不饱和 三、简答题：13. 不全面；因为大多数固体的溶解度随温度升高而增大，也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。14.冬天，温度降低时碳酸钠的溶解度减少得比较多，易形成饱和溶液，进而形成碳酸钠晶体；而氯化钠的溶解度受温度影响很小，温度降低时，氯化钠很难形成饱和溶液，也就不能形成晶体析出。夏天时，温度升高时，碳酸钠的溶解度变大，即使有水分蒸发也很难形成饱和溶液，也就无法析出晶体；对于氯化钠来说溶解度受温度影响很小，随着水分蒸发，形成饱和溶液，进而形成晶体析出15.不对，因为固体物质的溶解度只受外界条件温度的影响，搅拌或振荡只能加快溶解速率，而不能改变溶解度的大小。四、实验题：16.(1)常温下苯甲酸的溶解度太小 (2)温度较高时，苯甲酸的溶解度变大，此时苯甲酸全部溶解，若冷却再过滤，有大量苯甲酸结晶析出 (3)冷却（降温）7.3溶液浓稀的表示第一课时基础过关一、选择题：1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.C 二、填空题：8.a/(a+b)100%或100a/(a+b)% 9.30g 三、创新题：10.(1)不变。因为溶液已经饱和，温度不变，氯化钠不再溶解，所以溶液的密度不变，浮力不变。(2)向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，搅拌，硝酸钾溶解后溶液的密度增大，浮力增大。四、计算题：11.20g 12.14.4% 能力提升一、选择题：1.C 2.A 3.B 4.B 5.BD 6. A 7.B 8.D 9.B 二、填空题：10.205g 10g 195g 小于 11.氯化钠 12.(1)b/(b+c) 100% (2) a/(100+a) 100% 13.16g 16% 三、实验题：14.有大量KNO3晶体析出；塑料块下沉一定体积。因为60KNO3的饱和溶液降到20时，KNO3的溶解度减少，因此有KNO3晶体析出，同时溶液密度也减少，浮力不变，根据F浮=gv排，所以塑料块浸入液体体积增大。 四、计算题： 15.4g 96g (1)4.4% (2)8.6% (3)8.2% (4)9.3% 16. (1)80% (2)20% (3)26.4%第二课时基础过关一、选择题：1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 二、填空题：9. 水 溶质 10.计算、称量、溶解 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 11.19.2 60.8 12. 18.2% 9.09% 11.1% 15%三、计算题： 13.10kg 将200kg4%的氯化钠溶液蒸发掉150kg水 14. 88g 712g能力提升一、选择题：1.D 2.A 3.B 4.B 5. C 6. B 7. B 二、填空题：8.10% 9.(1)硝酸钾 30% 饱和 (2)蛋白质、葡萄糖 10. 如下表 (答案合理即可)l 方 案 药品用量I方案一：将10的KNO3溶液蒸发水分 需10的KN03溶液200gl 方案二：用KN03固体来配制该溶液 需 KN03固体20g,需蒸馏水80g三、实验题：11. (1)920g 901.6g (2)5090.7mL 12.(1)计算 称量 溶解 (2)偏小 将砝码放在右盘，称量物放在左盘 偏大 视线与凹液面最低处保持水平 (3)放回砝码盒 移回零刻度线处 13.(1)定量实验 (2) (3)69.9% 14. （一）粗锌的纯度；（三）锌的表面有大量的气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；0.2g；65%；（四）（1）除去H2中混有的HCl气体，同时对H2进行干燥；偏大；（2）不能；生成的CO2气体与碱石灰反应；（3）偏小。四、计算题：15.(1)分解 (2)200g (3)39500g 16.满足7.4晶体的生长基础过关一、选择题：1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 二、填空题：6.规则 结晶 从蔗汁中提取砂糖（或从海水中提取精盐，其他答案合理也可） 7. 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 过滤时漏斗内液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等 8. 玻璃棒 搅拌 均匀 液滴飞溅伤人 有大量固体析出 9.（1）（2）（3）（4）（5）（6）或 10.氯化钾和二氧化锰 溶解、过滤、蒸发的三、实验题：11.(1)ABC (2)A B C 升温或蒸发溶剂 冷却热饱和溶液法 12. （1）烧杯 漏斗 铁架台 玻璃棒（2）“一贴” “二低” “三靠”能力提升一、选择题：1.D 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D二、填空题：11. 蒸发溶剂法 温度 不大 冷却热饱和溶液法 温度 较大 12.（1）搅拌 加速溶解 （2）引流 将混合物转入过滤器，防止液体溅出 （3）搅拌 防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 13.(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，于是小试管内有晶体析出 (2)等于 14.50g；450g；25g；225g；10%三、简答及实验题： 15.（1）用筷子将粗盐在杯子中搅拌溶解；（2）用家中纱布进行初步过滤；（3）将滤液放在不锈钢的锅中加热，当有大量精盐析出时，停止加热。（4）将得到的精盐转移到指定的器皿中。 16.方案一：10g硝酸钾、40g水 方案二：25g40%硝酸钾溶液、25g水 方案三：20g15%硝酸钾溶液、7g硝酸钾固体、23g水 16.混合后H2SO4%=（50g50%+50g5%）/100g=27.5% 17.（1）加速溶解 （2）加热 冷却 （3）没有用玻璃棒引流漏斗下端悬于烧杯中央没有用滤纸7.5乳化作用基础过关一、选择题：1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 二、填空题：7.小液滴液体8.稳定乳化作用肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗洁精等9.ACE CD 10. 三、简答题：11.温度升高，洗衣粉溶解速度加快 四、计算题：12.39.2%能力提升一、选择题：1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A二、填空题：7.液体分层 乳状浑浊液体 又分层 油滴分散到水中 不分层 乳化作用 大油滴 小油滴 8. 随温度升高，油溶解性增强，加入乳化剂把大油滴分散成小油滴 9.a=100S/(100+S) 10.溶剂的性质；溶质的性质；温度 11.（1）2.1；147.9，（2）计算；称量；溶解；托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯，（3） 三、简答题：12.先洗后切，避免维生素溶解，浪费。 13. 用汽油洗，其原理是油污能溶于汽油；而用加了洗涤剂的水洗，其原理是使油与水形成稳定的乳化物（即使油污成无数细小的液滴）。 四、计算题：14.13g 20%第 七 单 元 测 试 题一、选择题：1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.D 15.B 16.C 17.BC 18.C 19.AC 20.C 二、填空题：21.(1)B (2)26.5% 22.氯化钙 水 小于 23.BDCA 24.(1)2.5g 47.5mL (2)0.1g 左旋 1.5g 3.06% 1g (3)50mL 小 大 小 25.(1)20oCtA=C (4)冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法 (5) 冷却热饱和溶液法 27.(1)氯化铵溶解度随温度升高而增大 (2)饱和 150g 12 28.取等体积的蒸馏水及不同浓度的食盐水于烧杯中，把一支眼药水瓶吸入少量水，并标好刻度，分别放入上述液体中。 四、实验题29.(1)A漏斗 B烧杯 C滴管 D量筒 E玻璃棒 F酒精灯 G集气瓶 H试管 (2)BCDE 30.A B D A 31.(1)4.4 (2)三、四 (3)80% 五、计算题：32.25g 33.(1)11.2g (2)14.6% (3)22.9%上学期期中测试题一、选择题：1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.A 13.A14.C 15.A 16.AC 17.C 18. C 19.AC 20.D 21. D二、填空题：22.2CO22CO 3COFe2O32Fe3CO223该混合物的组成可能是碳酸钙和锌。（其它答案合理也可）24. 25.（1）前（2）强（或弱）； FeSO4（或FeCl2等）； 正确（或错误） 金属活动有强到弱的顺序RFeCu（3） （2分，顺序中有一个颠倒不得分）26.氢氧化钠（其它答案合理也可）27. （1）A、物质B与C在t1时溶解度一样；（2）降温；（3）C（4）降温或者再加入物质B （5）C28. （1） （2）三、简答题29. 溶解前先将固体研碎，目的是增大固体与水的接触面积，使溶解加快；溶解时加热，增快粒子的扩散速度；溶解时不断搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中。30.、李佳，、碘和酒精，、A31.（ 1）金属A的活泼性强于金属B （2）消耗等质量的金属A和B，A产生的氢气比B多 （3）A的相对原子质量小于B的相对原子质量四、实验题：32.除去杂质的化学方程式主要操作步骤Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 加入足量铁粉搅拌，过滤33数据处理解：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 设生铁样品中含铁的质量为x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H256 2 x 1.0g 生铁样品中铁单质的质量分数为%=87.5% 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。 交流讨论左 确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应8.25% 五、计算题：34解：混合物中Cu的质量分数=设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g3+35/6g=665/6gM + H2SO4= MSO4 + H2X 988g-4.2g 665/6g14%X：98=3.8g：665/6g14% X=24该金属是镁。设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 98 120 2 105g14% y z 98:120=105g14%:y y=18g 98:2=105g14%:z z=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) 100%16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.35（1）产生氢气的质量：(200g16g)215.5g0.5g （2）设生铁中铁的质量为x Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 56 2 X 0.5g （3）生铁样品中铁的质量分数： 第八章生活中的酸、碱、盐8.1重要的酸第一课时基础过关一、选择题： 1. A C 2.D 3C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 二、填空题：9. 10 .氢氧化铁、氢氧化钡、磷酸、氯化镁、氢氧化铝、硫酸 11.FeCl2 Cu(OH)2 H2SO4 H2S MgCO3 K2MnO4 12.（1）（2）；（2）（3）；（4） 13.无 吸水 脱水 能力提升一、选择题：1.D 2.C 3.B 4. C 5.A 二、实验题：6.在量筒中稀释；把水倒进浓硫酸中 7.（1）浓硫酸吸水酸液溢出；浓硫酸吸水会变稀，腐蚀铁桶（2）腐蚀衣服；水蒸发后，硫酸溶液变浓使衣服炭化出现小洞 8.浓硫酸有强烈的吸水性，且遇水放出大量的热，使氯化氢的溶解度减小，大量的氯化氢气体挥发出来，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合出现酸雾。9.水沸腾.液滴飞溅.甲处液面下降乙处液面上升；浓硫酸.水，把水倒进浓硫酸中。 10.经电吹风一吹，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使纸张脱水变成黑色碳素，于是短发变成了长发，男孩头像变成了女孩头像 第二课时基础过关一、选择题：1.B 2.BC 3.C 4.B 5.D 6.C 7. C 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.D 二、实验题：15.（1）促进植物色素的溶解；（2）D（3）除去植物残渣（4）丝瓜花（5）粉红色（6）AC 16.物理； 酸性； 红.B 17.；; ; 能力提升一、选择题： 1.D 2.A 3.C 4.B 5.C二、实验题：6.(1)反应放出氢气，氯化氢气体逸出，反应放热，导致水分蒸发 （2） （3）曲线盐酸浓度较大，反应速度快，所以曲线下降快；曲线盐酸浓度较大，逸出的氯化氢较多，所以曲线最后位置较低。（4）A 7.盐酸和碳酸都能使紫色石蕊试液变红；碳酸分解而盐酸不分解，试液仍然是红色的8.红 蓝 H2O证明能使蓝色石蕊试纸变红的是水还是氢离子 9.不能；向一支洁净的干燥的试管中放一干燥的蓝色石蕊试纸，并向其中通入干燥的二氧化碳，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。第三课时基础过关一、选择题：1.C 2. B 3. B 4. A 5. AD 6. A 7. C 8. D 9. C 10. D 11. C 12. D 13. C 14. A15. C 16. D 17. A 18. B 19. D 20. D 二、填空题： 21. 碳酸钙 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O22. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 23. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O2Al+6HCl=2AlCl3+H2 24.CaO+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO225. 2HCl+MgCO3=MgCl2+2H2O+CO2; 3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O 26. 不对；螺母是不可能再生的，因为螺母生锈过程消耗了一部分铁，除锈后，使螺母的型号发生了改变，性能和强度也发生了变化。三、实验题：27.紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红盐酸中有氢离子硝酸银溶液和稀硝酸出现白色沉淀盐酸中有氯离子28. （1）氯离子和水分子都不能使铁锈溶解（2）不用，因为氯化钠溶液中有水，已同时证明。 四、计算题：29. 16g; 9.8%30. 8.82% 能力提升一、选择题：1. BC 2. C 3. C 4. C 5.C 6. D 7. B 8. B 9. C 10. B 11.B 二、填空题： 12. 2HAc+CaCO3=Ca(Ac)2+H2O+CO2 13. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;红色溶液被次氯酸氧化退色；氯水中的盐酸.次氯酸和氢氧化钠反应变成中性甚至酸性 14. -2; H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;(2)AC; 2H2S+3O22SO2+2H2O;弱碱性溶液；点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度 15. Fe+H2SO4= FeSO4 +H2 H2+CuOCu+ H2O; CuO+H2SO4 = CuSO4+ H2 O; Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 16. 乙 反应不产生污染气体，生成相同质量的硫酸铜乙方案消耗的硫酸少 三、实验题：17.溶液中的氢离子使氧化铜溶解；水不能使氧化铜溶解；溶液中的氢离子能使氧化铜溶解而水分子.硫酸根离子都不能使氧化铜溶解；稀硝酸或稀盐酸 18.(1).(2)Na2SO4和H2SO4略（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水；反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子；有新分子或有新原子或新离子生成19. 二氧化锰，过氧化氢溶液，排水法，带火星的小木条伸入试管中，带火星的小木条复燃，氧气，成立 四、计算题：20. 21.2g;10% 21. 66.7% ；18.3%8.2常见的碱第一课时基础过关一、选择题：1.D 2. B 3.C 4.C 5.D 6. D 7.C 8.C 9.C 二、填空题：10.火碱.烧碱.苛性钠，吸收空气中的水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 11.有热的感觉，滑腻感，氢氧化钠有腐蚀性 12.氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的碳酸钙固体 13.稀盐酸.；熟石灰；浓硫酸.烧碱；浓硫酸；熟石灰.烧碱.浓硫酸；熟石灰.烧碱三、实验题：14.CaO+ H2O=Ca(OH)2腐蚀 15.（1）石灰水变浑浊，气球微微胀大（2）气球胀得很大，几乎贴近容器内壁；（3）澄清石灰水，氢氧化钠溶液 能力提升一、选择题：1.B 2. A 3. A 4.C D 5.C 6.A 7.C 8. C 9. D 二、填空题：10.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；11. CaO+ H2O=Ca(OH)2 放热12.胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 13.和. 和 ；或三、实验题：14.(1)24.潮解.C(2)酒精灯内的酒精过多；烧杯的下面没有垫石棉网15.（1）不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红；（2）不变红，Na不能使无色酚酞试液变红；（3）变红，OH能使无色酚酞试液变红。16.（1）溶有二氧化硫的品红，亚硫酸受热分解，二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。（2）滴有酚酞的稀氨水 17.用注射器抽取室内的气体样品，（其他方法合理即可）；吸收气体样品中的酸性气体，测定剩余气体的体积2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；1% ; 0.97%;处理实验过程中的废气或减少实验过程中药品的用量四、计算题：18.20% 第二课时基础过关一、选择题： 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11D 12.A 13.C 14.AC 二、填空题：15.氢.氢氧根.水 16. （1）CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32 NaOH （2）CuO + 2HCl H2O