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高中化学人教版高中必修一教案：离子反应 （1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 四离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2）本质：反应物的某些离子浓度的减少 （3）离子方程式 A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤： 首先分析溶液中的离子有Na、SO4(2)、Ba2、Cl； 然后分析哪些离子相互结合，SO4(2)与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。 然后试着书写出【1】氢氧化钠和稀盐酸 【2】氢氧化钾和稀硝酸【3】氢氧化钡和稀硫酸 不仅表示某一个化学方程式 还可以表示某一类方程式 课后练习 写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 _。 (5)Cl2通入水中 _。 (6)明矾溶于水发生水解 _。 (7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2 _。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 _。 (9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 _。 (10)浓HNO3与Cu的反应 _。 (11)浓H2SO4与Cu混合加热 _。 (12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 _。 (13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _。 (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 _。 (15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 _。 这节课我们复习了三对基本概念和两种基本反应方程式，在下节课我们会更加深入的去了解离子方程式的书写。 作业课后练习和课时作业 一电解质和非电解质 二强电解质和弱电解质 三电解质的电离以及电解
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