氧化还原反应上.ppt

第三节第一课时氧化还原反应 课标解读 1 从不同角度理解氧化还原反应 4 能用单 双线桥法分析氧化还原反应 知识精讲 依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本类型的化学反应 知识回顾 在你认为的氧化反应中是否存在还原反应 1 CuO H2Cu H2O 从CuO来看是反应 从H2来看是反应 填 氧化 或 还原 下同 2 CO2 C2CO 从CO2来看是反应 从C来看是反应 3 C H2OCO H2 从C来看是反应 从H2O来看是反应 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的 氧化反应和还原反应一定是同时发生 有得必有失 高温 点燃 无化合价变化的反应 有化合价变化的反应 1 CaO H2O Ca OH 2 2 NaOH HCl NaCl H2O 3 2Na S Na2S 4 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 化合反应 置换反应 复分解反应 化合反应 复分解反应 从化合价的角度对化学反应进行分类更简单和全面 化合价有变化的一类反应叫为氧化还原反应 1 从不同角度认识氧化还原反应 以反应CuO H2 Cu H2O为例 知识点1 氧化还原反应 2 从化合价升降角度氧化反应元素化合价 的反应 发生氧化反应 还原反应元素化合价 的反应 发生还原反应 3 从电子转移的角度 升高 氢元素 降低 铜元素 还原反应原子 的反应 发生还原反应 2 氧化还原反应的特征与实质 得到电子 CuO 应用思考 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应 化合反应中只要有单质作为反应物 分解反应中只要有单质作为生成物 那么就一定存在化合价变化 该反应也一定属于氧化还原反应 有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗 提示 典例剖析 例判断下列哪些反应属于氧化还原反应 1 2Na Cl22NaCl 2 CaO H2O Ca OH 2 3 2KClO32KCl 3O2 4 CaCO3CaO CO2 点燃 高温 解析 例 例P单质在反应4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中 C 知识小结 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应 说明 仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 说明 元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 思考与交流 知识点2 氧化还原反应的本质 元素化合价的升降是什么原因引起的 如何在下面两个反应中表示出来 失去电子 化合价升高 00 1 1 得到电子 化合价降低 失去电子 得到电子 知识点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法 只表示电子得失数目 特别提示 箭头 箭尾指向化合价变化的同种元素 2 单线桥法 表示电子转移方向和数目 3 单线桥法与双线桥法的区别 1 单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况 2 不需标明 得 或 失 只标明电子转移数目 3 箭头标明电子转移的方向 4 箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子 特别提示 典例剖析 例请用双线桥法分析下列反应 1 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 2 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 例下列反应中 SO2作还原剂的是 A 2H2S SO2 3S 2H2OB SO2