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2015届高三五校联考第一次调研测试(2014年10月)化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Cl=35.5 Cu=64 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害B加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C钙基法固硫、煤的气化和液化都有助于减少二氧化硫的排放，防止空气污染 D加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化2下列有关化学用语表示正确的是 A次氯酸分子的电子式： B中子数为8的N原子：CCl离子的结构示意图： D对二甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 APH=1的澄清透明溶液：Fe3、K、SO42 、BrB含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na、AlO2、Cl D由水电离出的c(H+)c(OH)=10-22的溶液：Na、Ca2、HCO3 、NO3 4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A碳酸钠具有碱性，医疗上用作治疗胃酸过多的药物B锌的金属性比铁强，在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C二氧化硅具有储存传输光信息的功能，用作半导体材料D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 蓝色钴玻璃A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应6工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO37设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的OH数目为0.1NAC在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中分子数目为0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OBAg与稀硝酸反应 ： Ag+4H+ NO3Ag+NO + 2H2OC向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3+ OH =CO32 + H2OD将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H149.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H2192.9 kJmol1下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热H192.9 kJmol1B中的能量变化如图所示，则H2E1E3CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是 A氨水稀释后，溶液中的值增大BMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响D2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的H012下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀该溶液中一定含ClB向某浓溶液中加入足量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试于试管口上方试纸变蓝该溶液中一定含NH4+C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体一定是SO2D在浓度均为0.01 molL1的NaCl、KI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）c(OH)c(HCO3)c(H)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7:c(Na+) c(Cl) = c(CH3COOH) c(H+) = c(OH)C在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)D常温下，pH4的0.1 molL1NaHA溶液： c(Na+) c(HA) c(H+) c(H2A) c(A2) 15一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ；H III D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1非选择题（共80分）16（12分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。某工业生产NaClO2的工艺流程如下：ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其理由可用化学方程式表示为 。反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： 。吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 ，其中反应温度不能高于5的可能原因： ；实验室为了维持低温，通常采用 (填操作名称)。A B C DNa2O2浓H2SO4Na2SO3某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为 。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为： 、Na2O2+SO2= Na2SO4。17（14分）以白云石（化学式表示为MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）写出白云石在高温下完全分解的化学方程式 根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。结合固体“热失重质量分数图”（ 右图）“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 。（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= 。（已知KspMg(OH)2=5.6110-12）（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取。采用轻烧白云石工艺与传统工艺相比，其优点是 。18（14分）硝酸是一种重要的化工产品。工业上采用氨氧化法制取硝酸，但生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。（1）右图为工业制备硝酸的设备示意图，氧化炉中发生反应的化学方程式为 （2）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3（g） +6 NOx（g） （2x + 3）N2（g） + 6xH2O（l） 该反应能自发进行的理由是 (3)工业上也常用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收NOx , 同时可以得到重要的化工原料NaNO3 。已知： NO不能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应， NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 +H2O （I） 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O （II）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。A1.3 B1.6 C1.8 （4）工业上用Na2CO3溶液处理NOx尾气，制NaNO3的步骤如下： 第一步：将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：向第一步所得混合液中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将第二步所得混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。 试回答：第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 。生产过程中Na2CO3的利用率是 （计算结果精确到小数点后两位）。生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 m3（标准状况下）。19（15分）采用32% 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 。（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阴极（精铜）的电极反应可表示为 。第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣、将滤渣干燥即得铜 该过程所发生反应的离子方程式为 、Fe + 2H+ = Fe2+H2 。科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 molL1的硫酸，水浴加热（70 ），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。A(10,0.000)C(10,0.600)B(10,1.000)a-还原铁粉置换铜的除铁效率b-废铁屑置换铜的除铁效率c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7试剂A最好应选用 （填写字母代号）。a浓硫酸 bCl2 cNaClO dNaOH溶液测定产品中CuCl22H2O的质量分数如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu24I2CuII2，I22S2O322IS4O62）。此产品中CuCl22H2O的质量分数为 。20（13分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H= + 571.2 kJmol1 BaS(s)= Ba(s)+S(s) H= +460 kJmol1已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol1则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H= 。（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O 当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 mol。(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。含硫物种B表示 （填“H2S” 、“HS” 或 “S2” ）。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 (填字母)。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2)NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。(4)硫化氢是一种强烈的神经毒物，高浓度的硫化氢可以使人死亡。因此它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如由硫化氢可获得硫单质：将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 - 2e = S (n-1)S + S2 = 写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3价的形式存在。Co2+、Co3+都能形成配位数为6的配离子，如Co(CN)64-、Co(NH3)63+、Co(H2O)63+等。（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 。（2）配体CN、NH3、H2O中，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大顺序为 。CN中碳原子的杂化方式为 ；1molHCN分子中键的数目为 。（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 。在该晶体中每个钴离子周围距离最近的钴离子数目为 。B（12分）二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOHFe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172173，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3. 按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。 步骤4. 反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤23次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是 。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是 。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是 。（5）步骤5用冷水洗涤是因为 ，因此可采用 的方法，进一步提纯二茂铁。2015届高三五校联考第一次调研测试化学答卷非选择题（共80分）16（12分） 。 。 ， ； (填操作名称)。 。 。17（14分）（1） 。 。（2） 。（3）c(Mg2+)= 。（4） 、 （填化学式）。（5） 。18（14分） 。 。 (3) （填字母）。（4） 。 。 （计算结果精确到小数点后两位）。 m3（标准状况下）。19（15分）（1） 。（2）第一种： 。第二种： 、 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。（3） （填写字母代号）。 。 计算过程：20（13分）（1）H= 。（2） mol。(3) 。 (填字母)。 （用离子方程式表示）。(4) 。 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A（1） 。（2） 。 ； 。（3） 。 。B（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ， 。2015届高三五校联考第一次调研测试化学参考答案及评分细则选择题1B 2D 3A 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10D11AD 12B 13BC 14B 15CD非选择题16（12分）（1）S+2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（2分）（2）驱赶出ClO2，确保其被充分吸收（2分）（3）2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+ O2+2H2O（写化学方程式不得分）（2分） 增大ClO2的利用率（或防止H2O2分解）（2分） 冷水浴（1分）（4）NaOH溶液（或Na2SO3、KMnO4溶液、）（答其中一个即得满分）（1分）2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2（2分）17. （14分）（1）MgCO3CaCO3 MgO + CaO + 2CO2（2分）CaCO3和 MgO（2分） ；700（2分）（2）(NH4)2