福建省厦门六中2013-2014学年高一上学期期中化学试卷.doc

厦门六中 2013-2014学年高一(上)期中考试化 学 试 卷 卷说明：1、本试卷分卷和卷,全卷满分100分，考试时间 90分钟， 考试结束只交卷，保留好卷讲评时带来。 2、相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是()A制备出大量的人工合成元素 B将为环境问题的解决提供有力的保障C合理地开发和利用能源和资源 D在微观层面上操纵分子、原子2研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A预测物质的性质 B观察物质的外观性质C进行实验和观察 D作出相关的解释和结论3将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D有爆鸣声4关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()A钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有 B和 C和 D6下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D7下列有关气体的叙述中，错误的是()A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8下列有关0.2 molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL1B500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B2 g H2所含的原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD17 g NH3所含氢原子数目为3NA 10下列溶液中Cl- 浓度最大的是 () A1L 0.2molL-1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL-1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL-1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL-1的MgCl2溶液11把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na，所需水的质量是()A184 g B181.8 g C180 g D183.6 g12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量14、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是()A此干燥剂为混合物B小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C其中钙元素的存在形态为游离态D此干燥剂可以食用 15某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法16在4时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L17、下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体B. 胶体都可以发生丁达尔现象C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D. 胶体不可以透过滤纸18在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动19. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ()AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY20已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A 32：9 B 23：9 C 16：9 D 46：9学校 班级 座号 姓名 密封线 （密封线内禁止答题） 密封线 厦门六中 2013-2014学年高一(上)期中考试化 学 试 卷 （）卷二、填空题 (本题包括2小题，共25分)21（1）(6分)熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石熊去氧胆酸属于 （填“有机物”或“无机物”）摩尔质量为 。每1mol熊去氧胆酸含有 个氧原子。熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是 A白色粉末 B熔点200204，易溶于乙醇C可与氢氧化钠溶液反应(2) (6分) 完成下列化学用语钛作为一种重要的航天金属，在工业上金属钠可以与熔融状态下的四氯化钛反应，置换出不活泼的金属钛 金属钠和钾（K）属于同一类活泼的金属，写出与水反应 在实验室，氯气的尾气吸收原理是 22(13分)有X、Y、Z三种元素，已知X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成A，火焰为苍白色；A极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个B分子，B在常温下为液体；Z单质溶于B中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟W。推断：(1)X、Y、Z三种元素的名称X_ _，Y_ _，Z_ _；(2)化合物的化学式B_ _，W_ _；(3)写出上述变化过程中的化学反应方程式： ， ， ， 。三、实验题 (本题包括2小题，共25分)23(7分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_ _。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_ _。a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠24（6分）（1）由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将它保存在 里，如果钠着火，可以用 灭火。（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 。（填序号）a.试管夹 b.镊子c.小刀 d.冷凝管e.滤纸 f.研钵g.烧杯 h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙（12分）、过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 （2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢 CDNaOH溶液（3）写出C中发生反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。三、计算题(本题包括1小题，共10分)25.（10分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5的浓盐酸（过量）完全反应。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O:16 H:1 Cl:35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的HCl的物质的量。 （3）稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少?2013-2014年高一质量检测答案1A人工合成元素属于核物理的研究范畴。2B研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论。3D将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。4D过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有NaOH生成，还放出O2，故不属于碱性氧化物。 5D钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此不正确；“液氯”指氯气冷却到34.6所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，同样不正确。6C摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是gmol1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是mn M 。7A不同温度、压强下，尽管气体体积不同，但物质的量(分子数)有可能相同，故A错。8A对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关。9DA项气体单质分子所含的原子可能不同，如O2、O3等；B项中2 g H2所含原子数为0.2NA；C项在常温常压下11.2 L N2不是0.5 mol。10D 11B12D 浓HCl有挥发性，Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2时，可能引入的杂质气体是CO2、HCl及H2O(g)。13C14. A15BNaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0 g0.4 g1.6 g。16B标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g100 g，溶液体积为 mL，而溶液的密度未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。17、D 18. D 19、A 20、C21、（1）有机酸（1分）392gmol-1（2分）2.4081024（2分）C（1分）(2) （2分）4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（2分）2K+2H2O=2KOH+H2（2分）2Cl2+2NOH=NaC+NaClO+H2O22、(1)氢氧氯（3分）(2) H2O FeCl3（2分）(3)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=HClHClO2Fe3Cl22FeCl3 （8分）解析抓住明显特征，入手分析可得答案。“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由可推出X是H，Z是Cl。根据的描述，可判断是H2和O2的反应。根据可知有HClO生成。为Fe在Cl2中的燃烧。23、 (1)ABDCE（2分）(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶（3分）(3)ad （2分）解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增