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PARTONE 第一篇基础过关篇 专项 六 溶解度曲线 考点突破 一 溶解度曲线1 概念 用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度的曲线 2 意义 1 点 曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度 且与点对应的溶液均为饱和溶液 两条曲线相交的点表示该温度下 两物质的溶解度相等 且饱和溶液的溶质质量分数相等 2 线 表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势 3 面 曲线以上的点 表示溶液饱和且有未溶固体 曲线以下的点 表示溶液为不饱和溶液 3 应用 图G6 1 1 点的含义 如图 所示 A B C三点代表的含义分别是 A 某物质15 时的 填 饱和 或 不饱和 溶液 B 某物质20 时的 填 饱和 或 不饱和 溶液 C 某物质30 时的 填 饱和 或 不饱和 溶液 且有晶体析出 如图 所示 P点表示的含义是 2 溶解度随温度变化的判断及受温度影响的变化程度的比较如图 所示 甲 乙的溶解度随温度的升高而 且甲的溶解度受温度影响 丙的溶解度随温度的升高而 3 某温度下物质溶解度及大小比较如图 所示 t1 时 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 不饱和 饱和 饱和 t3 时 甲 乙的溶解度相等 增大 较大 降低 丙 乙 甲 4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 t2 时 丙的饱和溶液降温至t1 丙溶液变为 填 饱和 或 不饱和 溶液 t2 时 将15g甲加入到50g水中 充分溶解 得到的溶液是 填 饱和 或 不饱和 溶液 此时 溶液的质量是g 溶液中溶质与溶剂的质量比为 溶液中溶质的质量分数为 t2 时 用的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液 5 温度改变时溶液中各种量的变化情况 如图 所示 甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是 如图 所示 t3 时 将甲物质的饱和溶液降温至t2 时 溶液中溶质的质量 填 变大 变小 或 不变 下同 溶液中溶质的质量分数 不饱和 饱和 62 5 1 4 20 增加溶质 或蒸发溶剂 t t3 变小 变小 如图 所示 将t1 时 甲 乙 丙的饱和溶液同时升温到t2 后 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 如图 所示 将t3 时 甲 乙 丙三种物质的饱和溶液降温到t2 时 所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 如图 所示 t3 时 等质量的甲 乙 丙的饱和溶液降温到t1 时 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 如图 所示 t3 时 等质量的甲 乙 丙的饱和溶液降温到t1 析出晶体最多的是 变为不饱和溶液的是 所得溶液中溶质质量分数最小的是 乙 丙 甲 乙 甲 丙 丙 甲 乙 丙 乙 甲 乙 丙 甲 甲 丙 甲 6 判断物质结晶或提纯的方法 如图 所示 当甲中含有少量乙时 可用法分离甲 当乙中含有少量甲时 可用法分离乙 降温结晶 蒸发结晶 二 溶解度表1 从表中直接读取信息 1 同一物质 不同温度下的溶解度 2 不同物质 在相同温度下的溶解度 3 根据不同
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