弱电解质的电离平衡.doc

弱电解质电离平衡第七章探究电解质溶液的性质7.1.2 弱电解质的电离平衡任务驱动 任务一 强电解质与弱电解质1.下列物质中，属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_A、K2SO4 B、H2S C、CH3COOH D、NH3H2O E、酒精 F、稀硝酸 G、液态HCl2.弱电解质的定义： 3.写出下列物质在水中的电离方程式:（1）HClO4 (2) CH3COONH4 （3）NaHSO4 (4) NaHCO3 (5) NH3H2O (6) HAc 任务二 化学平衡1化学平衡的定义:一定条件下，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物中 的 保持不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。2特征： 等： ； 动： ；定： ； 变： 。师生互动探讨一 初步探究弱电解质的“弱”实验目的：探究弱电解质的“弱”实验仪器一： 实验仪器二： 实验药品：0.1mol/L的盐酸，0.1mol/L的醋酸。实验结果：盐酸的pH= ，醋酸的pH= 。实验结论： 。探讨二 电离平衡的定义和特点1、电离平衡是指：在 （如： 、 ）下，当 电解质分子 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。2、电离平衡的特征是 ： 。 ： 。 ： 。 ： 。探讨三 影响电离平衡移动的因素1、影响电离平衡移动的因素主要由： 和 。pH 思考：压强的改变是否会引起电离平衡的移动？为什么？ 。2、实验目的：探究温度对电离平衡的影响（对照同pH的盐酸） 实验仪器： t 实验结论： pH3、实验目的：探究浓度对电离平衡的影响（对照同pH的盐酸，稀释） 实验仪器： 实验结论： t4、小结：影响电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质和电离能力（2）外因条件：温度： （温度效应）升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_浓度：（稀释效应）某弱电解质溶液，在一定温度下，溶液越稀，弱电解质的电离程度越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。（反之，弱电解质分子浓度越大,电离程度越_。）同离子效应：加入含有与弱电解质具有相同离子的强电解质（盐），从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度降低的效应称为同离子效应。化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向电离方向移动探讨四 再探究弱电解质的“弱”实验仪器：气球和锥形瓶实验药品：20ml等pH的盐酸、醋酸和足量的镁条。实验现象：起初： ，最终 。现象分析：起初： ，最终 。实验结论： 。培育自动 这些你都掌握了么？1、 弱电解质的电离平衡定义和特点2、 影响弱电解质电离平衡的因素这些你都掌握了么？（ ）1、下列物质的溶液中，除水的电离平衡外，存在电离平衡的是A. Ca(OH)2 B. NaCl C. 碳酸氢钠 D. 氨水( )2、下列电解质在溶液中存在分子（除水外）的是 A、Ba(OH)2B、CH3COOH C、Ca(OH)2D、HCl ( )3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是 A醋酸的浓度达到1 molL-1 BH+的浓度均为0.5 molL-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等( )4、0.1 molL1的醋酸溶液，用水稀释后，下列说法正确的是A. 电离程度增大 B. H+数增多 C. H+浓度增大 D. 导电性增强( )5、下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是 A、0.01mol/L的CH3COOH B、0.01mol/LHCl C、 0.01mol/LHF D、0.005mol/LH2SO4( )6、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2 的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH(S) H2O CuCl2(S) CH3COONa7、在1mol/L氨水中分别加入下列物质，请按要求完成下表。一水合氨的