新教材高一化学期末模拟考试(2).doc

20112012学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题（2）命题人：王立波相对原子质量：C 12 N 14 O 16 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1、在物质分类中，前者包含后者的是( )A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C、溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物2、胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )A分散质微粒粒度 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质微粒是否带电3、下列污染现象主要与SO2有关的是( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应4、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A、挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B、挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C、用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D、向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A、硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D、在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。7、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A N2 BSO2 CNH3 DCl28、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A. B. C. D. 9、黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2,此反应的氧化剂是( )A只有KNO3 BKNO3和S C只有S DKNO3和C10、N为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NB.一定条件下，56克铁粉与足量的Cl2完全反应，转移电子数为2NC.标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为ND. 1L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N 11、下列反应的离子方程式正确的是( )A过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OHCO32+H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2OC实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4+Ca(OH)2Ca2+2NH3+2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+H2OO2O2ABCD12、某单质A经下图所示的过程转化为D: 下列说法正确的是 （ ）A、若A为金属单质，则D为难溶性碱 B、A只能为非金属单质C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫13、已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）AClFe2+I BIFe2+Cl CFe2+ICl DFe2+ClI14、VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5molL1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是( )A3.1g B9.0g C 5.3g D11.0g 16、下列检验操作现象和结论完全正确的是 （ ）编号操作现象结论A将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验。试纸没有变红该样品中不含NH4+B往无色溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀盐酸产生白色沉淀该沉淀不溶解该溶液中含有SO42-C将某无色气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊该气体为CO2D某气体呈黄绿色，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验试纸变蓝该气体为Cl2二、填空题： 17、（8分） (1)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答） (2) Fe3O4 可看作由FeOFe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是 （3）漂白粉的有效成分为_（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为_。18.(8分)实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1)该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。19、（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，请写出(1)、(2)、（4）发生反应的离子方程式：（1） （2） （3） 三、实验题： 20、（6分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：高考资源网 （1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3) 配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 。A溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时眼睛俯视刻度线；D定容时眼睛仰视刻度线；21、（12分）下图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题澄清石灰水KMnO4溶液品红溶液品红溶液无水硫酸铜（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式： （2）无水硫酸铜的现象是 ，用以检验 的生成（3）第一个洗气瓶中的品红溶液 ，说明生成了 （4）KMnO4的作用是 ，现象是 （5）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是 （6）澄清石灰水的现象是 ，反应的化学方程式 四、计算题 22（8分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？ （2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 gcm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？ 五、附加题 1、 (12分) 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 _ 。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_。 _。_。 H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_。 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。 _ 2.(10分)将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空： (1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_ 。(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_。（4）若将32.0g 丙跟一定量的C的浓溶液反应，丙消耗完时，共产生13.44 L (标准状况)气体。则所消耗C的物质的量为 ，所得气体的总质量为 。3（8分）将19gNa2CO3和NaHCO3的混凝土合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为15.9g，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数。（2）用题中等量的Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀盐酸反应放出二氧化碳的物质的量。20112012学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题（2）参考答案二、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。题号12345678910答案BABBCDABBD题号111213141516答案BCBACD二、填空题： 17、（8分，各2分）光(1) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2(2)Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3+4H2O(3)Ca(ClO)2、Ca(ClO)2+ H2O+CO2 =2HClO+CaCO3 2HClO = HCl+O218.(8分) 1）KMnO4（2分） HCl（2分） （2）2.24L（2分） 0.20 mol（2分）19、（10分，方程式各2分，其余各1分）Ag+、Ba2+、NH4+,Fe3+ Ag+ Cl- = AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 NH4+ + OH- = NH3 + H2O三、实验题： 20、（6分，各2分）（1） 2.1mL（2）BCAFED(3)AC21、（12分）（方程式各2分，其余各1分）（1）C+2H2SO4 =CO2+2SO2+2H2O （2）变蓝色、水 （3）褪色、生成SO2 （4）除去SO2、褪色 （5）检验SO2是否被除尽 （6）变浑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 四、计算题 22（8分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl 58.5g 1mol 117g x2分 x=2 mol 1分 V（HCl）=22.4Lmol-12mol = 44.8（L）2分 （2）C（HCl）=n/V=12.7mol/L (3分)五、附加题 1、 (12分) (各2分，共12分)（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（2）提出假设：氯气使布条褪色 盐酸使布条褪色 HClO使布条褪色 验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使布条褪色 2.（10分）（1）C 浓HNO3 Cu (各1分)高考资（2）CO2和NO2 （1分）（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分）（4）硝酸的物质的量为1.6摩（2分） 气体的总质量为24.4克（NO质量为6.0克，NO2质量为18.4克）（2分）3（8分）解：（1）55.8