光催化分解水综述PPT课件.ppt

光催化分解水 氢是一种热值很高的清洁能源 其完全燃烧的产物 水不会给环境带来任何污染 而且放热量是相同质量汽油的2 7倍 因而开发低能耗高效的氢气生产方法 已成为国内外众多科学家共同关注的问题自从日本的Fujishima等于1972年首次发现在近紫外光 380nm 的作用下 金红石型TiO2单晶电极能使水在常温下分解为H2和O2以来 从光能量转换的观点出发 光催化分解水制取氢气领域出现了大量的研究 前言 从太阳能利用角度看 光解水制氢主要是利用太阳能中阳光辐射的紫外和可见部分 目前 光解水制氢主要通过以下三个途径实现光化学电池 PEC 光助络合催化半导体光催化 水的太阳能光解 光解水 光化学电池是通过光阳极吸收太阳能并将光能转化为电能 光阳极通常为光半导体材料 受光激发可以产生电子 空穴对 光阳极和对极组成光电化学池 在电解质存在下光阳极吸光后在半导体导带上产生的电子通过外电路流向对极 水中的质子从对极上接受电子产生氢气 光化学电池 PEC 光助络合催化是人工模拟光合作用分解水的过程 从原理上模拟光合作用的吸光 电荷转移 储能和氧化还原反应等基本物理化学过程该反应体系比较复杂 除了电荷转移光敏络合物以外 还必须添加催化剂和电子给体等其他消耗性物质 此外 大多数金属络合物不溶于水只能溶于有机溶剂 有时还要求有表面活性剂或相转移催化剂存在以提高接触效率 光助络合催化 优点 缺点 半导体光催化分解水制氢的反应体系大大简化 光激发在同一个半导体微粒上产生的电子 空穴对极易复合不但降低了光电转换效率 同时也影响光解水同时放氢放氧 将光半导体 如TiO2 CdS 微粒直接悬浮在水中进行光解水反应 半导体光催化在原理上类似于光化学电池 细小的光半导体微粒可以被看作一个个微电极悬浮在水中 像光阳极一样起作用 所不同的是它们之间没有像光电化学池那样被隔开 半导体光催化 半导体光催化剂吸收光子 形成电子 空穴对 电荷分离并转移到表面的反应活性点上 在表面进行化学反应 从而析出氢气和氧气 半导体光解水制氢的反应历程 以TiO2 负载Pt和RuO2 为例 TiO2为n型半导体 其价带 VB 和导带 CB 之间的禁带宽度为3 0eV左右 当它受到其能量相当或高于该禁带宽度的光辐照时 半导体内的电子受激发从价带跃迁到导带 从而在导带和价带分别产生自由电子和空穴 水在这种电子 空穴对的作用下发生电离 生成H2和O2 表面所负载的Pt和RuO2分别能加速自由电子向外部的迁移 促进氢气的产生和加速空穴的迁移有利于氧气的生成 半导体光解水制氢的原理 TiO2光解水的反应机理 理论上 半导体禁带宽度大于1 23eV就能进行光解水 但如果把能量损失考虑进去 最合适的禁带宽度为2 0 2 2eV 禁带宽度要大于水的电解电压 理论值1 23eV 价带和导带的位置要分别同O2 H20和H2 H2O的电极电位相适宜 光解水对半导体材料的要求 电化学对半导体的要求 半导体价带的位置应比O2 H20的电位更正 即在它的下部 导带的位置应比H2 H2O更负 即在它的上部 半导体能带结构同水分解电位的对应关系 氢和氧的逆反应结合 已进入气相的氢和氧 在催化剂表面上再吸附并反应 半导体负载的Pt等金属上产生的氢原子 通过 溢流 作用和表面的氧原子反应 在半导体表面已形成的分子氢和氧 以气泡形式留在催化剂上 当它们脱离时 气泡相互结合产生逆反应 光生电子 空穴的再结合光生电子 空穴对容易发生再结合 这对分解水是十分不利的 光催化反应效率的影响因素 电子 空穴再结合的抑制抑制电子 空穴再结合的途径主要通过光催化剂的改性来实现 主要方法有贵金属沉积 复合半导体 离子掺杂 表面光敏化 表面还原处理 超强酸化 表面螯合及衍生作用等 提高光催化反应效率的途径 添加高浓度碳酸根离子 其他途径 加入电子给体或受体 氢和氧结合逆反应的抑制 目前广泛使用的半导体催化剂主要是过渡金属氧化物和硫化物 其中对TiO2光催化剂研究得最多 CdS也是研究得较多的催化剂 其禁带宽度只有2 4eV 可利用太阳能 且具有很好的放氢活性 但由于易发生光腐蚀而受到限制介绍一些新近研究的催化剂 如钽酸盐光催化剂 层状结构化合物催化剂及其他一些特殊结构的催化剂 新型光解水催化剂 钽酸盐光催化剂 日本东京理工大学H Kato和A Kudo研究组研究了一系列的钽酸盐的光催化活性 研究发现与钛酸盐催化剂不同 钽酸盐催化剂即使在没有负载复合光催化剂 如Pt 的情况下 其光催化性能也比TiO2的光解水效率高的多 碱金属钽酸盐光催化分解水活性 从上表可以看出 在没有负载共催化剂的情况下 催化活性为LiTaO3 NaTaO3 KTaO3 这些钽酸盐光解水材料是由TaO6八面体构成 TaO6八面体共同分享1个角 研究发现 Ta O Ta的键角越接近180 激发能越容易分散 电子 空穴越容易分离 禁带也变得越来越小 在LiTaO3 NaTaO3 KTaO3中 Ta O Ta的键角分别为143 163 180 因此激发能的分散能力为 LiTaO3 NaTaO3 KTaO3 晶体结构对光催化活性的影响 在碱金属钽酸盐上负载一定量活性组分NiO时 催化活性得到提高 其中NiO NaTaO3催化剂光催化活性最高机理由于NaTaO3比NiO的导带更负一些 反应时NaTaO3导带上的光生电子 能够迁移到活性组分NiO导带上 H2的释放场所 促使了内部电荷与空穴的有效分离 从而大大提高了光催化活性 相应地 由于KTaO3导带比NiO导带正一些 所以无法有上述光生电子迁移 致使NiO KTaO3光催化活性的提高并不明显 负载NiO的作用 SEMimagesof a NaTaO3and b NaTaO3 La 通过La的掺杂可以进一步提高NiO NaTaO3的催化活性 由于La的掺入材料的粒径降低到0 1 0 7nm 同时在晶粒表面形成了阶梯状结构 这都减少了光生电子 空穴到达催化剂表面活性点的距离 因而催化活性得到提高 La掺杂的作用 碱土金属钽酸盐BaTa2O7和MgTa2O7均可在光催化分解纯水为氢和氧 研究发现BaTa2O7中 其光催化分解水的活性是由晶型决定的 正交晶系 四方晶系 六方晶系的光解水材料研究还发现 在水中加入少量的Ba OH 2 其活性更加显著 可能是由于Ba2 的加入 减少了光催化剂的溶解程度 降低了其晶体缺陷 提高了光催化剂的活性 碱土金属钽酸盐 水中加入少量的Ba OH 2 碱土金属钽酸盐光催化分解水活性 负载0 1wt NiO 可以看出 在没有共催化剂的条件下 只有NiTa2O7可以分解纯水为氢和氧 在负载NiO后 ZnTa2O7也具有了光催化分解水活性 而其他过渡金属钽酸盐均不能产生氧气 CuTa2O7尽管可以分解水产生氧气和氢气 但产生的量太少 由于Cr Mn Fe Co andCu等金属离子均存在变价 因此它们都容易成为光生电子 空穴的再结合中心 从而降低了催化活性而Ni由于其半满的3d轨道构型使之能形成稳定 2价离子 不易成为再复合中心 加之其大的禁带宽度 使其成为唯一具有催化活性的过渡金属钽酸盐ZnTa2O7的禁带宽度也很大 同时Zn离子也比较稳定 但在无NiO共催化的条件也不具有催化活性 其中的原因可能在于其表面产生氢的活性点活性较低 过渡金属钽酸盐低催化活性的原因 由于钽酸盐的特殊结构 以及高的导带 因此使得此种材料光催化分解水具有一定的优势 然而它们的禁带宽度很大 大大降低了太阳能的利用率 因此需通过掺杂或改性的方法 提高能源的利用在保证氧气能够析出的前提下 我们可以通过碳掺杂 氮掺杂 硫掺杂 氟掺杂等阴离子掺杂的方法 对价带进行调节和控制 从而缩小禁带宽度 或通过运用其他的元素如掺杂银离子 铋离子等创造出新的价带 小结 层状结构的光解水催化剂与体材料形态的光解水催化剂相比 最大的优势是能够利用层状空间作为合适的反应点 分别在不同层间析出氢气和氧气 减少了电子 空穴的复合几率 增大了反应效率 层状结构光催化剂 层状铌酸盐K4Nb6O17的主体结构由NbO6八面体组成 由两种不同的层 层 和层 交错而形成二维结构 层状主体带负电荷 层间分布着保持电荷平衡的K K4Nb6O17的层间空间能自发地发生水合作用 在高湿度的空气和水溶液中很容易发生水合 这表明在光催化反应中 反应物水分子很容易进入层间空间 离子交换层状铌酸盐 由于层间的K 具有较好的交换特性 所以层状铌酸盐比较容易进行改性 例如Domen等将Ni离子引入K4Nb6O17的层 中 经还原 氧化处理后 形成的新型催化剂具有较高的催化活性机理在光的作用下 Ni O层中生成的自由电子 e 移向位于层 中的Ni金属超微粒子 从而形成H2 而O2则在层 中形成 这样 由于氢氧被有效分离 抑制了逆反应进程 从而提高了H2的生成率 Ni掺杂改性的作用 NiO K4Nb6O17光解水反应机理 具有类似结构的Rb4Nb6O17在负载NiOx后 在紫外光的照射下也具有较高的分解水的活性有的研究曾试图将其吸收光扩展到可见光范围 如通过离子交换将CdS沉积在层间 在有亚硫酸钠水溶液中实现了可见光放氢 但活性不高 离子交换层状钙钛矿型光催化剂 分子组成通式为A Mn 1NbnO3n 1 A K Rb Cs M Ca Sr Na Pb etc n 2 4 的钙钛矿型铌酸盐光催化剂 由带负电荷的钙钛矿型复合氧化物层和带正电荷的层间金属离子组成 它们的禁带宽度为3 2 3 5eV这类层状化合物以原始状态存在时不能发生水合作用 但当层间的碱金属阳离子被质子交换后就能水合 该类催化剂在交换质子和负载Pt后 能显著提高光解水放氢的效率 A Mn 1NbnO3n 1 n 3 示意图 对于这类催化剂 即使负载有共催化剂也不能光解水同时放出氢和氧 而需要牺牲剂这是由于水完全分解为氢和氧必须在碱性条件下进行 而该类催化剂在碱性条件下不能发生水合作用 无法发生质子交换 从而抑制了其催化活性 钙钛矿型铌酸盐光催化剂 A2La2Ti3O10 A K Rb 示意图 另一类层状钙钛矿结构光催化剂的通式为A2 xLa2Ti3 xNbxO10 A K Rb Cs x 0 0 5 1 0 该类催化剂也是由层间碱金属阳离子和带负电荷的二维层状氧化物构成 这类催化剂的禁带宽度约为3 4 3 5eV 与前一类层状化合物不同的是 后者可以自发水合 能自发水合的层状钙钛矿结构催化剂 这可作为一个非常有用的原则来指导制备具有水合层状钙钛矿型结构的光催化剂 随着层间的Ti4 离子被Nb5 取代比率的增加 水合作用降低 催化活性降低 这是由于在层状钙钛矿结构化合物中 层间含有较多的碱金属阳离子更容易发生水合 当层内的Nb5 数量增加 夹层内的碱金属阳离子就减少 以维持层与夹层间的电荷平稳 从而降低水合反应 采用镍 Ni NiO 修饰A2La2Ti3O10可以明显提高其光催化活性 在负载的镍粒子上光解水产生氢 而氧则在层间产生 在此类化合物中 负载4 0wt Ni的Rb2La2Ti3O10的催化活性最高采用Cr作为第三组分掺入Ni K2La2Ti3O10光催化剂可以进一步改善其光催化活性 与未掺入Cr的催化剂相比 其光催化分解水的效率提高了两倍 同时 Cr的掺入也改善了催化剂的耐久性R773 O473前处理 在773K氢气气氛还原2h然后在473K氧气气氛氧化1h 有助于提高产生氢气和氧气的稳定性和催化效率 提高A2La2Ti3O10催化活性的方法 日本宫崎大学Machida等研究了具有层状结构钙钛矿型的光催化剂 RbLnTa2O7 Ln La Pr Nd和Sm 的电子结构和光催化性质的关系通过FLAPW 全势缀加平面波法 方法研究发现 Ln充满电子的4f轨道和4f空轨道并不是完全固定的 而是部分的同O2p和Ta5d轨道进行杂化 其杂化程度不仅影响了价带和导带的位置 还影响了它们的价态密度的分布 而光催化活性与其杂化的程度有很大的关系 层状钽酸盐光催化剂 层状钽酸盐光催化剂结构及催化活性 日本东京理工大学的Kudo等研究了Nb取代的Sr2 Ta1 xNbx 2O7层状光催化剂的能带结构和光催化活性 结果表明 其光催化活性取决于导带的大小 及电子 空穴非辐射结合的效率 此外 钙钛矿型层状化合物RbNd2Ta2O7等光催化剂也具有优异的光催化活性 其他层状钽酸盐光催化剂 隧道结构光催化剂作为含钛离子的隧道结构化合物 主要有钛酸碱金属盐和钛酸钡等 用于光催化分解水的反应中 按化学计量比将TiO2分别与M2CO3 M Na K Rb 于1173K下高温反应16h制得六钛酸盐M2Ti6O13 M Na K Rb M2Ti6O13具有矩形棱柱隧道结构 BiTi4O9则具有五边形棱柱隧道结构 当它们负载RuO2或Pt后均能有效地光催化分解水产生H2和O2 其中RuO2 M2Ti6O13光催化活性顺序为Na K Rb 其他特殊结构光催化剂 负载RuO2的BiTi4O9结构示意图 研究表明 在矩形棱柱结构中 TiO6通过钛离子偏离6个氧原子中心产生三种变形的八面体 而在五边形棱柱结构中 TiO6通过钛离子偏离6个氧原子中心产生两种变形的八面体 这些变形的八面体对光分解水起了本质作用 其产生的偶极矩能有效地光激发产生的电荷 隧道结构能使RuO2粒子分散 RuO2粒子和周围的TiO6八面体相互作用 促进了电子和空穴向吸附在催化剂上的物种转移 隧道结构对光催化活性的作用 K3Ta3Si2O13具有独特的柱状结构 3条TaO6链 此3条TaO6链分享同1个角 通过双四面体Si2O7单位连接呈柱状其显示出高的光催化活性 归功于高的Ta5d导带和特殊的柱状结构 扭曲的结构和TaO6八面体对光催化剂的能带结构和光催化的性质有明显的影响 柱状结构的光催化剂 目前报道的光催化剂大多效率低 带隙较宽 只能在紫外区显示光化学活性 在太阳光谱中紫外光 400nm以下 不到5 而波长为400 750nm的可见光占到43 因此 为了有效地利用太阳光 研究在可见光下具有高效光催化活性的催化材料非常有意义 寻求廉价 环境友好并具有高性能的可见光光催化材料将是光催化发展进一步走向实用化的必然趋势 可见光光催化剂 牺牲剂的作用光催化分解水反应可分为水还原和水氧化两个反应 一方面 当水中有极易被氧化的还原性试剂 如乙醇或SO32 存在时 光生空穴将不可逆的氧化这些还原剂 而不是氧化水 这使得光生电子富余 氢气放出反应可以得到促进 另一方面 当水中存在电子接受体 如Ag 或Fe3 时 导带上的光生电子将被它们消耗 氧气的放出反应可以得到促进 提高可见光响应的方法 牺牲剂的作用机理 Pt CdS2 4K2SO3aq850 WO32 8AgNO3aq 65AgNbO32 86AgNO3aq 421Bi2WO62 8AgNO3aq 55In2O3 ZnO 32 6AgNO3aq 42Pt In2O3 ZnO 32 6CH3OHaq1 11 3Pt SrTiO3 Cr Sb2 4CH3OHaq78 Cu ZnS2 5K2SO3aq450 可见光下需要牺牲剂的光催化剂及活性 对宽禁带的常见催化剂进行元素掺杂 利用某种元素创造新的价带 制备固溶体以控制能带结构 研制可见光下将水分解为氢气和氧气的新型催化剂过程中 能带结构的控制是必要的 要从水中放出氢气 氧化物半导体光催化剂的禁带必须较宽 研制可见光光催化剂应考虑以下几点策略 能带结构控制 H H2 O2 H20 0 1 2 3 电位 V 研制可见光响应的光催化剂策略 对仅能在紫外光照射下工作的光催化剂掺杂过渡金属离子 可使其在可见光照射下发生光催化反应 这种方法已经得到广泛应用这种光催化剂主要以TiO2为主体材料 由于过渡金属离子的掺杂 其部分电子进入Ti的d轨道 使TiO2颜色加深 然而 大多数情况下 掺杂离子仅作为光生电子和空穴的复合中心 导致主体材料无论在紫外光照射下 还是在可见光照射下 光催化活性均有显著降低 过渡金属掺杂的光催化剂 Kudo采用Rh掺杂SrTiO3 在Pt作为共催化剂的条件下可以在可见光激发下催化水制氢 其可见光响应机理为电子从由Rh离子形成的电子供体能级向SrTiO3的导带发跃迁 反应出对可见光的吸收Kato研究发现在可见光激发下 Cr掺杂SrTiO3可在含甲醇的水溶液中催化水分解制氢 但这需要一段很长的诱导期 通过采用Ta离子与Cr离子共掺杂可以缩短其诱导期同时增大催化制氢的活性 这是由于Ta5 离子的掺入 为了保持电荷平衡 导致晶格中Cr6 与氧缺陷的形成受到了抑制 从而抑制了光生电子 空穴的再结合 提高了催化活性 实例 在过渡金属离子掺杂体系中 复合中心的形成并不能完全被抑制 且通过掺杂形成的不纯能级通常是不连续的 这使得光生空穴在此能级上迁移不方便 因此 应该用某些轨道 O2p轨道除外 组成一个连续的价带 目前 能形成这样能级的Ag 和具有6s2电子构型的Bi3 已经引起人们的重视 价带控制的光催化剂 研究发现 具有白钨矿结构的Bi2VO4和具有钙钛矿结构的AgNbO3在可见光照射下 分解硝酸银水溶液有较高的放氧活性 Bi2VO4比典型的光催化剂WO3具有更高放氧活性 在450nm处的量子效率可以达到9 BiVO4和AgNbO3的价带拥有Bi6s和Ag4d与O2p的混合轨道 结果导致其价带电位的增大和禁带宽度的减小 尽管BiVO4不具备使氢气放出的电位 但它具有发生四电子反应的放氧活性 其Bi6s和O2p轨道的价带实际上不仅具有放出氧气的热力学电位而且具有使氧气放出的动力学电位 实例 硫化物半导体的价带通常由S3p轨道组成 它的位置比O2p轨道更负 因此 有多种硫化物半导体材料具有窄禁带 尽管金属硫化物总是存在着光腐蚀问题 但它们作为可见光条件下的光催化剂 同样引起人们的兴趣 如CdS在可见光照射下具有放氢活性 有牺牲剂存在时 光腐蚀过程将在很大程度上被抑制目前正在研究的金属硫化物 如ZnS和AgInS2形成的纤维锌矿型固溶体A