高考频点二十一化学实验题.doc

高考频点二十一 化学实验题37、(北京市海淀区2011届高三5月二模理综，26)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。 图1 图2实验过程：I检查两套装置的气密性。II在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。答案：（14分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2分）（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3分）蒸馏水（H2O） （2分）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平 （2分）（4）70%（或用小数、分数表示） （2分）HCO3 + H+ = CO2 + H2O （3分）38、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，26) 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+；只有Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。答案：（11分）（1）（2分）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）（2分）含有Fe3+ 和Fe2+（4分）实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）（3分）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。39、(北京市海淀区2011届高三一模理综，28) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。 图20实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 氧气流中煅烧、冷却称量至恒重 固体乙称取2.00g固体丙1.84g为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验： 图21（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S答案：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气 （2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）40、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模，27）某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： 向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需12s）指向铁丝一端。用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复三次实验获得的数据如下：实验次数实验温度（）注入水的体积（mL）117.22.42T12.53T22.3请回答下列问题： （1）在该装置中仪器a因其作用而称为 ；指针指向铁丝时，铁丝为 极（填“正”或“负”） （2）65%的硝酸的物质的量浓度是 ；在未注水前正极的电极反应为 。 （3）T1 T2（填“”、“碳酸）连接仪器. _、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热.铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ _装置A屮的试剂是_ _能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_ _(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_ _.BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_ _答案：42、(2011年广州市高中毕业班综合测试（一）,33)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1: FeSO4有剩余； 假设2: NaClO有剩余；假设3: _（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4, 001 mol L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2步骤3答案：43、(北京市昌平区2011届高三二模理综，27) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：工业CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO45H2O CuO经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 步骤的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_。 步骤的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式_ _。调整pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_ _，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_ _。 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 molL FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误），请说明原因： 答案：（13分） 溶解、过滤 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O 3.7-6.0 冷却结晶 防止CuSO45H2O晶体分解 错误 (1分)根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率44、(北京市东城区2011届高三一模理综，27) S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ；2S+ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77图-21A B C D E浓盐酸MnO2水NaOH溶液冷水（1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是 （填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是 ；C中存放的试剂是 。（3）D装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。答案：（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+ 2H2O ；浓硫酸 （3）冷凝回流（导气） 蒸馏 （4） （5）2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl45. (2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,33) 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编 号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ？ 为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、0.1molL-1FeCl3、0.1molL-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 答案：（16分）（1）Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3分）实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （3分）如果溶液变红色 （2分）或取少量退色后溶液，加入0.1molL-1FeCl3溶液或如果溶液不变红色（2）KSCN （2分） ，Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3 （2分,其它式子合理均可得分）（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （2分）（4）丁的猜想是：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态 （2分）46. (安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,28)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。实验装置图如下：限选试剂：浓H2SO4、1.0mo1L-1H2 SO4、1.0mo1L-1HNO3、1.0mo1L-1NaOH、3H2O2、1.0molL-1CuSO4、20KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1酸性高锰酸钾溶液。 （1）实验时观察到：C试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E试管中盛浓H2SO4，从E试管流出的气体被点燃，则气体产物是 。D试管中应盛有 溶液，其作用是： 。 （2）固体产物中有钾盐和含铁元素的物质。该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究。实验过程如下：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡。过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤。向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量CuSO4溶液，充分振荡。溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成。过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色。取少量该固体于试管中，加过量10molL-1H2SO4后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量3H2O2溶液，充分振荡后滴加20KSCN溶液，发现溶液呈红色。以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为： 。 （3）请你对固体产物中钾盐的成分进行探究。提出合理假设假设1：全部为 （写化学式） 假设2：全部为K2 C2O4假设3：为以上二者的混合物。 设计实验方案证明你的假设（不用作答） 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上完成下表实验步骤、现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加人适量蒸馏水，充分振荡，过滤，滤液备用。固体部分溶解步骤2： 若有 ，则假设1或3成立。若无此现象，则假设2成立。步骤3： 若 ，则假设3成立。反应的离子方程式为： 若无此现象则假设1成立。答案：47. (广东省湛江市2011届高三二模理综，33)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1） 步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:答案：（本题共16分）（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）48、(黑龙江省哈尔滨市第九中学2011届高三二模理综,26）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： 。【答案】2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2（2分）Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2分）无水CaCl2（1分）碱石灰（1分）（球形）干燥管（1分）防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（2分）偏低（2分）关闭b，打开a，将空气缓慢鼓入（2分）或答：关闭a，打开b，将空气缓慢鼓入一段时间后至C、D、E装置质量之和在两次称量时差值不大于0.1g286(m1-)/m 100%（2分）【解析】本题实验目的是通过装置D的增重测定NaHCO3的质量分数，通过C和D的增重测定Na2CO310H2O的质量分数。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则易导致部分水蒸气进入后续装置，使测得Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数偏高，而NaCl的质量分数偏低。【考点】化学实验49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ；（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。答案：（共15分）（1）NH4HCO3 NH3+CO2+H2O（2分）MnO2 （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分）Pt（3）2H2O2 2H2O+O2 （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）（2分）（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；（5）气体颜色变浅（2分）；NO2发生反应 2NO2 N2O4；H0，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w50. (宁夏银川一中2011届高三二模理综,27)图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：_；收集NO2的方法 ；B中发生反应的离子方程式为_。将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_。 （2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a b c h。请完成下列问题：BCAa图FbECbhNaOH溶液bc图实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性；E中发生反应的化学方程式为_。答案：（1） 圆底烧瓶 （1分） 瓶口向上排气法（2分） Cu + 4H + 2NO3Cu2 + 2NO2+ 2H2O （2分）变浅 (2分) 2NO2 N2O4 H0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低 (2分)催化剂（2） 还原性 （2分）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 （各2分，共4分）51. (山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，26）现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)， 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置C的作用_。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。答案：52. (杭州市2011届高三二模理综，28)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ； 为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。 （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38请回答下列问题：如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。方案1中的B仪器名称是 。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用的是 。A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.5g。请回答下列问题：反应时温度控制在5060不宜过高的原因是 ，本实验CuSO45H2O的产率为 。答案：（15分）（1）3:2 (2分) B(1分)（2）坩埚(1分) 3 (2分) CD(2分)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(2分) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)防止双氧水分解(1分)84(2分)53. (浙江省宁波市2011届高三4月高考模拟考试理综，28）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平）【准备实验用品】仪器：a.天子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.250mL容量瓶，g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。试剂：a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸甸晶体，c.酚酞溶液，d.KSCN溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸，g.蒸馏水。【实验步骤】称取0.474gKMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；取5片除去糖去（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初读数。滴定，并记录KmnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。【实验记录】【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ；要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会 （偏大、偏小、无影向）。（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 。答案：54、(上海市黄浦区2011届高三4月二模化学卷，27)过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4 +H2O2 + CO2 2H2O2 2H2O+ O2为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。（1）Q内发生反应生成的气体为_。在样品中加入少量二氧化锰的目的是_。导管a作用是_。（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填K1、K2或K3，下同)。打开_。（3）当上述反应停止，将K1