第四节 滴定分析计算.ppt

第三节滴定分析中的计算 1 东明县职业中专王柱宝 教学目标1 认识滴定分析计算的依据 理解并掌握等物质的量反应规则 培养学生应用规则进行计算的能力 2 学会应用等物质的量反应规则进行滴定分析计算的方法 3 培养学生严谨认真的学习与计算态度 滴定分析法 是利用标准溶液滴定试液 根据指示剂 或其他方法 判断终点 由标准溶液的浓度及所消耗的体积 计算待测组分含量的方法 什么是滴定分析法 思考 1 滴定分析计算的依据有哪些 化学计量关系 等物质的量反应规则 2 如何理解等物质的量反应规则 相互反应的两种物质的物质的量相等 3 等物质的量反应规则的前提条件是什么 正确确定相互反应物质的基本单元 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2个H 举例 2MnO 4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 每个C2O42 失2个e 每个MnO 4得5个e 举例 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2MnO 4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 比较 归纳 总结讲解 1滴定分析计算的依据 化学计量关系 按化学方程式的计量数进行计算 等物质的量反应规则 反应物的物质的量相等 基本单元的确定方法 反应 aA bB cC dD 学生练习 1 确定下列各反应中划横线物质的基本单元 1 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 2 K2Cr2O7 6KI 7H2SO4 Cr2 SO4 3 4K2SO4 3I2 7H2O 3 AgNO3 2KCN K Ag CN 2 KNO3 4 5HNO2 2KMnO4 6HCl 5HNO3 2MnCl2 3H2O 2KCl 等物质的量反应规则 n A n B 公式1 c A v A c B v B 例题1 中和21 40mLBa OH 2溶液需要20 00mL0 2215mol L 1的HNO3溶液 而25 00mLHCOOH溶液需用Ba OH 2溶液22 55mL中和 试计算HCOOH溶液的物质的量浓度为多少 解 Ba OH 2 2HNO3 Ba NO3 2 2H2O 2HCOOH Ba OH 2 HCOO 2Ba 2H2O 总结讲解 1 审清题意 确定解题步骤 2 利用 等物质的量 进行计算 列式前需据反应关系选择好基本单元 3 利用公式1可进行两溶液间浓度 体积关系的计算 学生练习2 用浓度为0 02100mol L 1KMnO4标准溶液滴定28 52mL的酒石酸 H6C4O6 用去KMnO4溶液25 42mL 求酒石酸的物质的量浓度 2MnO4 H6C4O6 6H 2Mn2 4CO2 6H2O 解 等物质的量反应规则 n A n B 公式2 例题2 称取基准物草酸 H2C2O4 2H2O 0 5987g 溶解后 转入100mL容量瓶中定容 用移液管吸取25 00mL标定 用去NaOH溶液21 00mL 计算NaOH溶液的物质的量浓度 M H2C2O4 2H2O 126 06 解 H2C2O4 2NaOH Na2C2O4 2H2O 总结讲解 2 列式计算前要正确选择基本单元 1 审清题意 找出参与反应的草酸的量 3 利用公式2可进行质量与浓度 体积 关系的计算 学生自学 自学教材P52 例3 6 例3 7 辅导讲解 1 例3 6与例2完全一样据公式2由质量求浓度 例3 7与例2不同的时应据公式2由浓度求质量 2 解题思路 审清题意 确定基本单元 据公式列式求解 课堂小结 1 等物质的量反应规则是滴定分析计算的重要依据 2 物质的量相等的前提是正确选择基本单元 3 掌握利用等物