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高二化学期中考试化学反应原理专题1、22014.11.13一 选择题（每小题3分，共45分。每小题均只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中，S 0达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动10在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是AP、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化 D容器内的压强不再变化11对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂12用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( ） A Na2SO4溶液 BNaCl溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液13某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大14关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性15反应 X（g）Y（g）2 Z（g） H Cu ; （1分） Y （1分）(2)NO3 + 2H+ + e = NO2 + H2O （2分）Cu 2e = Cu2+ （2分）18.（10分）(1) 0.12 mol / (L. min) （2分） （2）0.6 mol/L （2分）（3） 60 % （2分） （4） 14 :11 （2分）（5） 22.5 （2分）19.（11分）（1）乙 （1分）（2） 2Cl - 2e = Cl2 （2分）把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说明有Cl2 生成 （2分）（3） Fe 2e = Fe2+ （2分）（4）、 （各1分，共2分）（5）2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 （2分）20. （14分）（1）K； （2分） 放热 （
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