化学反应与能量.doc

高二期中复习题 班级 姓名第一章化学反应与能量1下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2. 下列有关能源与能量的说法正确的是A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量4向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol15已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化6为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据。由此得出的结论正确的是 序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 7将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol18一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为A2590.4 kJmol1 B2590.4 kJmol1 C1295.2 kJmol1 D1295.2 kJmol19下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0B氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的H不同DH2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ12已知25、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol1；又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD乙炔的燃烧热为 1300 kJmol113某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中HE1E214下列说法正确的是A已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，则Q1Q2C已知：H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，则有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol115(2012大纲全国理综)反应ABC(H0)，XC(H”、“”、“”或“”)b。若已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，且完全断裂氧气中1 mol氧氧键时吸收热量496 kJ，形成水蒸气中1 mol HO键时放出热量463 kJ，则断裂氢气中1 mol HH键时吸收的热量为_。22. 反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂23合成氨工业的核心反应是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ kJmol1。反应过程中能量变化如右图所示，回答下列问题。(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”、“”或“”)46.2 kJ，理由是_ _ 。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S025实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9BA (1)写出下列仪器的名称:A_ B_实验时使用A的方法是_；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。26煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看碳)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Hb kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJmol1