单元质量评估(四).doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元质量评估(四)第四章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A.原电池反应均是自发的氧化还原反应B.锌锰干电池中锌在负极被还原C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小2.(2012蚌埠高二检测)某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )3.(双选)关于金属腐蚀的叙述中，错误的是( )A.金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后铁的腐蚀会加快C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀4.(2012富阳高二检测) 有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 5.(2012银川高二检测)如图所示，装置中都盛有0.1 molL-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A.B. C. D.6.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用7.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B.电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作负极D.原电池工作时，阳离子移向电池的负极8.(双选)如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条附近的溶液出现粉红色。该金属条可能是( )A.镁B.铜C.石墨D.铂9.一个电池的总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是( )10.将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气 C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物是氯气11.(2012北京高考)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-=HCOOH12.用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( )A.阳极发生的电极反应式为Cu2+2e=Cu B.阴极发生的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度13.(2012北京西城高二检测)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A.CuSO4B.Na2SO4C.CuCl2D.NaCl14.按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示c(Ag+)c(NO3-)a棒的质量b棒的质量溶液的质量( )A.B.C.D.15.(2012台州高二检测)一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL-1的KOH溶液，下列说法中正确的是( )A.放电时K移向负极B.放电时电池负极的电极反应式为H22e=2HC.放电时电池正极的电极反应式为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应16.(2012安徽高考)某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2012吉林高二检测)农药波尔多液不能用铁质的容器盛装，其原因是(用离子方程式表示)_；若将该反应设计成原电池，则正极反应式为_。当电路中转移0.25 mol 电子时，消耗负极材料的质量为_。18.(12分)(2012潍坊高二检测)(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是( )A.CH4B.H2C.CH3OHD.O2 (2)最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时_(选填“a”或“b”)为负极，b 极的电极反应式为_。(3)欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液(含AgNO3的溶液)。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做_极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生_反应，镀件上发生的电极反应式是：_。19.(12分)新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为2NaxSNa2Sx，回答下列各问题：(1)放电时S发生_反应，Na作_极。(2)充电时Na所在电极与直流电源_极相连。(3)放电时负极反应式为_。(4)若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L(标准状况)气体时，消耗金属钠_g。20.(10分)如图所示装置为在直流电的作用下电解200 mL NaCl溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224 mL(标准状况)，则：(1)a为电源的_极。(2)写出A电极反应式_。(3)如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入(或通入)_，加入_g。(4)溶液的pH_(忽略溶液体积变化)。21. (10分)(2012宣城高二检测)如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答：(1)电源的A极是_；(2)写出甲装置中电解反应的总方程式：_；(3)如果收集乙装置中产生的气体，E、F两电极产生的气体的体积比是 _;(4)欲用丙装置给铁镀铜，G应该是_(填化学式)。答案解析1.【解析】选A。原电池反应均是自发的氧化还原反应，A正确；锌锰干电池中锌在负极失电子被氧化，氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；铅蓄电池工作时，负极反应式是Pb2eSO42-=PbSO4，故负极质量增加，D错误。2.【解析】选C。该反应是非自发的氧化还原反应，故必须设计成电解池，且银电极是阳极才能实现。3.【解析】选A、D。金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，本质为Mne-=Mn，A错误；B选项中镀层破损后，Sn、Fe构成原电池，铁较活泼作负极失去电子，Fe2e=Fe2，故铁的腐蚀会加快，B正确；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀，C正确，D错误。4.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)较活泼金属作负极；(2)盐桥构成闭合回路；(3)阳离子向正极移动，氧化性强的得电子。【解析】选C。该原电池中，负极是锌，电极反应式是Zn2e=Zn2，正极是铜，电极反应式是Cu2+2e=Cu，盐桥中K+会移向CuSO4溶液(正极区)，若取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不能发生偏转。5.【解析】选D。金属腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极一般的化学反应有保护措施的。6.【解析】选A。铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜，保护铝不受腐蚀；B项是牺牲阳极的阴极保护法；C项锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率；镀锌铁一旦破损，锌比铁活泼，仍能起保护作用，比较耐用。7.【解析】选C。电解饱和食盐水制烧碱时，阳极必须是惰性电极，A错误；电解氯化铜时，实质是电解氯化铜本身，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等，B错误；钢铁在空气中发生电化学腐蚀，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，均是铁作负极，C正确；原电池工作时，阳离子移向电池的正极，D错误。8.【解析】选B、D。出现粉红色说明金属条附近产生了OH，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。【误区警示】该题错选C项的同学较多。原因是只注重了石墨可以作该原电池的正极材料，但本题选择的是金属材料。9.【解析】选C。据电池的总反应可知负极必须是锌，正极是比锌活泼性差的金属或石墨，电解质是含铜离子的可溶性盐。10.【解析】选B。氯化铝溶液蒸干灼烧得到三氧化二铝，电解熔融的三氧化二铝，电极反应式是阳极：2O2-4e-=O2阴极：Al3+3e-=Al故B正确。11.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：(1)能从题目所给的电子、电流方向快速判断原电池的正、负极。(2)熟练地写出原电池的正、负极的电极反应式和电池总反应式。(3)两极附近的酸(碱)性变化要从电极反应式得出。【解析】选C。题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应式为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 ，再根据电子从a流向b，a为负极，电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+，由于产生H+，其附近酸性增强；b是正极，电极反应式是CO2+2H+2e-=HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性减弱。12.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)Cu2+在阴极得电子，OH在阳极失电子；(2)根据得失电子守恒计算；(3)加入Cu(OH)2有可能使溶液恢复到原浓度。【解析】选D。用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应式为Cu2+2e=Cu，阳极发生的电极反应式为4OH4e=2H2O+O2，A、B错误；若阴极只有铜放电时，每有6.4 g金属Cu(即0.1 mol)析出，转移电子是0.2 mol，根据得失电子守恒知，放出的O2一定为0.05 mol，若阴极还有H放电，则产生的O2就比0.05 mol还多，而此时脱离溶液的相当于是CuO和H2O，若二者等物质的量时，可以向其中加入一定量的Cu(OH)2，溶液恢复到原来的浓度，故C错误，D正确。13.【解析】选B。用惰性电极电解各溶液的反应分别为A项：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；B项：2H2O2H2+O2；C项，CuCl2Cu+Cl2；D项：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，若要恢复原浓度遵循“少什么加什么”，故四项分别加入物质为CuO、H2O、CuCl2、HCl，故选B。14.【解析】选D。据题意可知，该原电池的负极是a，铁失去电子，溶解，质量减小，正极是b，Ag+得电子析出金属银，故c(Ag+)减小，b棒增重，总电池反应式是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，故溶液质量减小，c(NO3-)不变。15.【解析】选C。放电时是原电池，溶液中K移向正极，负极反应式是H22e2OH=2H2O，正极的电极反应式为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH，故A、B错误，C正确；该电池充电时将碳电极(作原电池时为负极)与电源的负极相连，发生还原反应，D错误。16.【解析】选D。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH-，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，为负极，而石墨电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-，为正极，故C项错误，D项正确。17.【解析】铁与波尔多液中的硫酸铜反应的离子方程式是Fe+Cu2=Fe2+Cu，设计成原电池时，负极是铁，正极是铜，正极反应式为Cu22e=Cu，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为0.25 mol1/256 gmol-17 g。答案:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu2+2e-=Cu7 g18.【解析】(1)可燃性物质可作燃料电池的负极反应物，正极是氧气得电子。(2)该燃料电池中，通乙醇的一极是负极，通氧气的一极是正极，正极反应式是O24H4e=2H2O。(3)电镀时，镀层金属作阳极，发生氧化反应，镀件作阴极，发生还原反应，是Ag+e-=Ag 。答案:(1)A、B、C(2)aO24H4e=2H2O(3)阴氧化Ag+e-=Ag 19.【思路点拨】解答本题时要注意以下三点：(1)放电时是原电池，充电时是电解池；(2)原电池的正极、电解池的阴极发生还原反应；(3)原电池中发生氧化反应，充电时必发生还原反应。【解析】本题目已给出了总化学方程式：2NaxSNa2Sx，放电时，相当于原电池，充电时，相当于电解池，且充电时原电池负极与电源负极相连，原电池正极与电源正极相连；书写电极反应式时，应根据化学方程式中元素化合价的变化，放电时，负极：2Na2e=2Na，正极：xS2e=Sx2-。当用此电池电解饱和NaCl溶液时，阳极产生11.2 L (0.5 mol)气体，则根据电子守恒，2Cl2e=Cl2，需失去1 mol 电子，则电池