酸的性质复习课

酸的性质,复习课,酸的性质,心 中 有 数, 1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、掌握酸和稀硫酸的化学性质，归纳酸相似的化学性质3、熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应反应方程式4、通过本节课学习进一步了解生活与化学之间的关系,有一天，小新和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小新负责准备洋葱配料，结果，他一边切洋葱，双眼不停的流眼泪，这次的经验，让小新十分奇怪为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？ 有一天，小新和妈妈去图书馆，一向调皮捣蛋的小新，这次却认真地查阅起来，希望可以找到那产生催泪气体的“原凶”。经过一番查找，小新终于明白当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出硫酸，硫酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。 “人的胃液里含有酸，汽车电瓶里含有硫酸，食醋含有醋酸，汽水中含碳酸”聪明好奇的小新默默的想着，“为什么同样是酸，他们区别那样大呢？”好了，就让我们带着问题，和小新一起开始今天的复习课！,趣味导读,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,H2CO3 =,实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物,酸的涵义,NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？,1,2H+ + CO32-,酸都具有一些相同的性质,是因为酸都可电离出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化学性质。,氢离子,酸根阴离子,HCl和H2SO4性质比较,化学性质,浓酸性质,硫酸（H2SO4）,盐酸（HCl）,1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 -气体干燥剂3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2),1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性,使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,跟酸碱指示剂反应,与活泼金属的反应,与金属氧化物反应,与碱反应中和反应,与盐反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(实验室制氢气) Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液质量？,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于检验 SO42-）,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3，用于检验Cl-）,除锈.干燥剂.精炼石油.制H2,除锈.帮助消化.制H2.CO2,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子H+,生活中的科学,生活处处是化学,一位初中学生，通过对日常生活的观察和发现，将生活中的科学知识点滴记录，写成周记生活中的科学。,美味的骨头汤,周未晚上，我们一家共进晚餐。妈妈端上一份她自己亲手制作的美味骨头汤。妈妈告诉我，骨头汤的营养价值很高,它有利于青少年的骨骼生长。 在制作骨头汤的时候，我看见妈妈会往汤里加一勺食醋。我原先以为加醋只是为了调味。后来，在我上网时无意间发现食醋的作用并非仅此而已,星期天,资料一： 食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸化学式为CH3COOH，在温度高于16.6时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。 资料二： 钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。食醋的作用即在于把食物中的不溶性钙转化为可溶性钙，从而提高了消化道中可溶性钙的浓度，进而加快钙的吸收。在炖骨头汤时加一些醋，则汤中所含钙量可增加10倍。,“醋”进健康,蚊子的“杰作”,今天是星期一，也是我本周上学的第一天。外面的天气真好，阳光明媚。可是，我的心情却是极度阴沉。早上起来，我发现身上出现许多小红点，有点肿,还有些痛痒。我一看就知道，这是蚊子在我身上留下的一番“杰作”。 真可谓是“雁过留声，蚊过留红”。,星期一,我问妈妈怎么解决蚊虫叮咬之痒， 妈妈告诉我，使用皮炎平药膏，可以缓解痛痒。 结果，立马见效。,我想，是蚊子的什么引起我的皮肤红肿、痛痒呢？ 于是我查了一些资料，发现,蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。,下表为小强在家找到的生活用品, 它们的pH如下所示:,生活中的一些生活用品也可以消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.食醋,A,今天下午放学回家，我感觉身体有些不适。我告诉妈妈，胃不是很舒服，时常出现吞酸、反胃、吐酸的现象，经常感觉烧心。 于是，妈妈带我去看医生。医生给我检查身体，做出诊断体内胃酸过多。 最后，医生给我开了一些消化药片。 他开药的依据是什么，写出化学方程式？,如图，这是某种消化药品的标记。医生给我开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。那么，我按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）,课后作业 回家后，我拿出医生为我开的药片,早上起床，我不再感觉胃有不适之处。看来，医生开的消化药片还挺有效的。 早餐时间了，我感觉到有点饿，我想吃妈妈做的馒头。我问妈妈馒头的制作过程,经过一晚上的休息,星期二,妈妈告诉我，蒸馒头要分以下几步： 第一，掺水。 第二，揉面。 第三，发酵。 第四，做馒头。把发好的面从盆内拿出，放在面板上（板上撒少许面粉防粘），这时面团一般比原来胀大 一两倍，并有酸味，需放入少许碱末，揉开。碱末多少很重要，少了，馒头发酸；多了，馒头发黄，既难看， 又难吃。待放好碱后，要反复揉面，使面团变得柔软，有弹性，然后，把面团揉成长条，用刀切成若干块，馒 头就做成了。 第五，水蒸。,馒头的制作过程,我很好奇，向妈妈提出了我心中的疑惑：,于是馒头引起了我的思考,为什么面团发酵后会变酸？加碱末有什么作用呢？,妈妈告诉我，她只会做馒头，不知道其原因。最后，她回答说，“这是生活的经验”。,我对妈妈的回答不是很满意，我便带着心中的疑问，到学校请教科学老师,因为蒸馒头的时候，馒头里的酵母菌进行无氧呼吸，会产生酸性物质。,科学老师告诉我,妈妈放进面团的“碱末”又是什么呢？难道就是PH大于7的碱吗？,我追问下去,蒸馒头时为了使面粉发酵后产生的酸性被反应掉，在揉面团时要加入碱面，它就是 。,碳酸钠,科学老师告诉我：,碱性,Na2CO3,白色固体,原来如此，我知道啦,蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度D、产生的二氧化碳使馒头质量变大,B,食醋,星期三,思品课老师在课堂上告诉我们：社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。我向老师请教：如何鉴别黄金和纯净水等真伪呢？,2、自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，为辨别真伪，我可以用来鉴别的是( )A酚酞 BBaCl2 CNaOH DAgNO3,在老师的指点下，我想到了一些鉴别方法,1、黄铜是铜、锌合金，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A、观察颜色B、称量质量C、加稀硫酸 D、磁铁吸引,C,D,市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢(主要是碳酸钠)，为了确定它的成分和使用范围， 我通过以下实验进行探究： 1、取少量样品加入锌粒后，有气泡产生， 生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。 2、另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验， 小强对“水壶一次净”的结论与推断合理的是( ) A、主要成分是盐酸，实验（1）多余 B主要成分是盐酸，实验（2）多余 C主成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用 D主成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用,D,我常看见妈妈清洗家里水壶里的水垢，通常用的清洗剂是叫“水壶一次净”的 清洗液。,小小的科学课,今天，我们化学课教师带我们到化学实验室，与我们做了两个趣味化学实验。 1、 “黑面包”实验 2、“雨”落，叶出红花开的实验,星 期 四,“黑面包”实验 在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。蔗糖（C12H22O11）逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。,我的疑问：白色的蔗糖怎么会变成黑色呢？,“黑面包”实验,浓硫酸的脱水性（炭化）,现有白纸，质量分数为10%的NaOH溶液（A）、5%的H2SO4溶液（B）、5%的紫色石蕊溶液（C），先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒，即可出现红花蓝叶的美丽图象。 实验的化学原理是 。,“雨”落，叶出红花开,A,B,C,紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。,星期四的趣味活动课结束后，科学老师给我们布置了星期五“研究性学习课程”的作业。 作业要求: 以“生活中的科学”为主题， 以生活中的物品为研究对象， 找出生活中存在的科学问题。,星期五的科学课，是我们的“研究性学习”课程。 按着老师提供的作业要求，我费尽心思，终于想到了两个课题。,1、生锈铁钉的“变幻莫测”2、测定蛋壳中碳酸钙的含量,生锈铁钉的“变幻莫测”,称取12.5克蛋壳样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生。反应生成CO2的总质量为4.4克。 （1）写出反应化学方程式 （2）计算该蛋壳样品中碳酸钙的含量是多少克？由此可知碳酸钙的含量占蛋壳的百分之几？,测定蛋壳中碳酸钙的含量,滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-,Cl- 的检验方法：,滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-,检验SO42- 的方法：,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,如何检验溶液中含有的离子,今天是周六，我躺在床上，回顾本周学习酸的性质相关内容，感觉对教师上课讲到的离子检验不是很了解，于是我赶紧起订，上网查看了相关内容：,溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子？,应该先检验SO42,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl; 若先检验Cl,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl的检验。,链接：怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,除去杂质的思路:,不增,不减,易分,关键:沾亲带故变废为宝,(不增加新杂质),(不与提纯物反应),(生成气体.沉淀或水),除杂练习:HNO3(HCl)Na2SO4(Na2CO3)Cu(CuO),生活中的科学仅是我们生活的一部分，我们的生活需要我们去更多积累，希望你也能关注生活、了解生活、记录生活。,后记,化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应,Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O,ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O,由于氧化性特强,不生成氢气,使石蕊变红色,使酚酞不变色,物理性质,挥发性,硝酸的性质,(瓶口呈现白雾),BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,实验结论:,1.不是所有的金属都能与酸反应,如Cu.Ag,