湖南省张家界市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题A卷.doc

湖南省张家界市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1能够将溶液和胶体区分开的方法是A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味2、下列有关物质分类或归类正确的一组是A氨、液氯、干冰均为化合物B漂粉精、合金、氨水均为混合物C明矾、小苏打、酒精均为电解质D食盐水、牛奶、豆浆均为胶体3、下列物质中，不属于电解质的是A蔗糖 BH2SO4CNaOH DNaCl4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 m molL，表示该体检指标的物理量是 A溶解度 B质量分数C物质的量浓度 D摩尔质量 5下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应6同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小的是 ASO2 BCO2 CH2 DCl27下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BAlCFe DMg8下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是 A玻璃门窗 B大理石桌 C陶瓷餐具 D水泥路桥9下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A B 干燥Cl2 除去CO2中的HClC D 稀释浓硫酸制取少量氨气10已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL NaCl溶液 B75 mL 2 molL CaCl2溶液C150 mL 2 molL KCl溶液 D75 mL 1 mol L AlCl3溶液11自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是AFeCl2 BNa2SO3CNaOH DAlCl312下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32克O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 molNH3含有的NH3分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol13现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和水的混合物；提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是： A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 14下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D二氧化硫和过氧化钠使品红褪色15下列物质中含原子个数最多的是A14g氮气 B标准状况下5.6LCO2 C5.4gH2O D0.4mol氧气16在 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A11 B51 C15 D3117下列离子方程式书写正确的是A三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应 ：Al2O3 + 2OH 2AlO + H2OB氯化铁溶液与铁单质反应： Fe3+ + Fe = 2Fe2+C大理石与盐酸反应 ： CO + 2H+ = H2O + CO2DC12与氢氧化钠溶液反应： C12 + 2NaOH = 2Na+ + C1 + ClO + H2O18下列各组离子，在酸性溶液中可以大量共存的是AK+、Na+、HCO、ClBNa+、Al3+、SO、NOCNH、K+、OH、SO DBa2+、Na+、NO、CO19下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA BC D全部20如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体21已知反应2BrO + Cl2 = Br2 +2ClO 5Cl2 + I2 +6H2O = 2HIO3 +10HCl ClO +5Cl+6H+ = 3Cl2 +3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CABrOClOCl2IO BBrO Cl2C1OIOCClOBrOIOCl2 DCl2BrOC1OIO 221.92 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12 L，则反应中消耗HNO3的物质的量是A0.12 mol B0.1 molC0.11 mol D0.2 mol第II卷二、填空题（每空2分，共28分）23下列物质H2O，CuO，CuSO4，NaOH，氨水，其中属于氧化物的是_， （请填序号，下同）属于盐的是_，属于混合物的是_。24请在下列空白处填上字母让物质与其用途相符合。单晶硅_ 明矾_ SiO2_ AgI_A人工增雨剂 B光导纤维型 C半导体材料 D混凝剂，用于净水25氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_。其中，氧化剂是_。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_个。（2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_，（填写化学式）请写出该气体与水反应的化学方程式_。（3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：_C+_H2SO4(浓)=_CO2+_SO2+_H2O。 在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。三、实验题（每空2分，共18分）26实验室欲用NaOH固体来配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml。（1）配制过程中，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。 （2）实验中需称取氢氧化钠的质量为_g，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和 _。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是（ ） A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 D定容时仰视标线 27某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_；（3）操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。四、推断题（每空2分，共10分）28现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2O请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H 。（2）按要求回答下列问题： 反应的化学方程式： ； 反应的化学方程式： ； 反应的离子方程式： 。参考答案一、选择题1234567891011CBACBDBBACD1213141516171819202122ACCABABDDAC二、填空题（每空2分，共28分）23、 ； ； 24、C D B A25、（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （不写加热符号扣1分） MnO2或二氧化锰 0.4NA 或2.4081023（2）NO2 （填名称不得分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （3）_1_C+_2_H2SO4(浓)= _1_ CO2+_2_SO2+_2_H2O。（如果系数是1，未写也算对） 氧化三、实验题（每空2分，共20分）26、（1） 500mL容量瓶（未注明规格不得分） （2）10.0 引流（3）B27、（1）过滤 普通漏斗 （填“漏斗”也得分） （2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （3）冷却结晶（只填结晶得1分）（4）取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO