高一第一学期期中考试化学试题.doc

高一第一学期期中考试化学试题注意：1可能用到的相对原子量：H1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Mg .24 Cl .35.5 Br.80 S.32 K.39 Ca.40 Al272请将选择题答案用2B铅笔涂在机读卡上。3本试卷满分100分，考试时间90分钟。一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1下列物质为电解质的是 （ B ）A、钠B、氢氧化钠固体C、食盐水D、酒精2下列四种基本反应中一定属于氧化还原的是 （ C ）A、化合反应B、分解反应C、 置换反应D、复分解反应 320 g氢氧化钠固体溶于水，配制500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（ C ）A、20moL/LB、0.5moL/LC、1.0moL/LD、0.04moL/L4除去Cl2中的HCl和H2O蒸气，选用的试剂及顺序正确的是 （ A ）A、饱和食盐水、浓硫酸 B、水、碱石灰（CaO+NaOH）C、饱和食盐水、碱石灰 D、无水CaCl2 、饱和食盐水544.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量约为 （ D ）A、71g B、71 C、142g/mol D、71g/mol6下列物质，不能用氯气和金属直接反应制取的是： （ B ）A、CuCl2 B、FeCl2 C、NaCl D、MgCl2；7将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使布条褪色的是 （ B ）A、次氯酸钠和硫酸溶液 B、盐酸 C、次氯酸钙溶液 D、新制的氯水8下列物质属于弱电解质的是 （C）A、氯化钠B、氢氧化钠C、醋酸D、硫酸9向氯化钠、溴化钠和碘化钠的混合液中通入足量的氯气，将溶液加热蒸干，灼烧片刻，最后剩下的物质是 （ A ）A、NaCl B、 NaCl、I2 C、NaCl、NaBr、I2 D、 NaCl、Br2、I2 10下列说法不正确的是 （ D ）A、鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾三种溶液可以选用稀硝酸和硝酸银溶液； B、溴化银用于制感光胶片，碘化银用于人工降雨； C、钾钠合金可用做原子反应堆的热交换剂； D、食盐中加入碘单质，可以防治碘缺乏症。11在KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ B ）A、1 ：6 B、1：5 C、5：1 D、6：112下列说法不正确的是 ( C )A、金属钠保存在煤油中 B、碳酸钠溶液能导电C、 碳酸钠溶液的PH小于7 D、镁条能在CO2气体中燃烧13下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （D）A、 Na+、 H+、 Cl-、 CO32- B、 Ba2+、 K+、 SO42-、Cl- C、 Ag+、 H+、 Cl-、 NO3- D、 Na+、 K+、 CO32-、 Br-14下列叙述中，错误的是 ( B )A、用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B、用酒精萃取溴水中的溴C、电解熔融的氯化钠制取金属钠 D、工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气15将少量的氯水滴入KI溶液中振荡，再加入CCl4,振荡，静置后观察到的现象是 ( D )A、形成均匀的紫红色溶液 B、有紫色沉淀析出C、液体分层，上层呈紫红色 D、液体分层，下层呈紫红色16下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 ( A )A、 浓HCl Cl2 B、 KClO3 Cl2C、 Cl2 KCl D、 Fe2O3 Fe17下列反应的离子方程式错误的是 （A）A、氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4B、澄清的石灰水与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3C、锌片插入硫酸铜溶液中 Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O18相同质量的镁铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为 （ B ） A、1 ：1 B、3 ： 4 C、1 ： 2 D、2 ： 319与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2，在该反应中,H2O的作用是 （ A ） A、 氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂20下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较不正确的是 （ B ） A、 热稳定性： Na2CO3NaHCO3 B、常温时的溶解度： NaHCO3 Na2CO3C、与稀盐酸反应的剧烈程度： NaHCO3 Na2CO3D、等质量的固体与足量的稀盐酸反应放出CO2的体积（同温同压）：NaHCO3 Na2CO3题号12345678910答案BCCADBBCAD题号11121314151617181920答案BCDBDAABAB NO=NO NO=NONaHCO3二、填空题（共12分）21（6分）（1）、 在反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 Cl 2HO中，氧化剂是 MnO2 还原剂是 HCl 被氧化的盐酸与参加反应的盐酸的物质的量之比为 1:2 其中Cl2是 氧化 产物。（2）、请在题中标明电子转移的方向和数目。22（6分） 写出下列反应的离子方程式。（1）、溴化钠溶液中滴加氯水： 2Br- + Cl2 = 2 Cl- + Br2 。 电解（2）、电解饱和食盐水水： 2 Cl- + 2H2O = = 2OH- + Cl2 + H2 。（3）、氯气与氢氧化钠溶液反应： 2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O 。三、实验题(15分)23（6分）下面是某同学组装的一套实验室制取氯气的发生、净化、收集和尾气吸收装置，你认为有哪些不合理的地方，按照从上到下，从左到右的顺序，给予改正。（1）用分液漏斗 （2）用浓盐酸（3） 加石棉网 （4）加酒精灯（5 ） A和B对调（6） 进气管加长,出气管变短24（9分）除去括弧中的杂质，将有关项目填入下表。编号混合物加入的试剂或除杂方法化学方程式(1)碳酸钠固体（碳酸氢钠） 加热2NaHCO=NaCOCOHO(2)碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 通入CO2NaCOCOHO = 2 NaHCO(3)氯化钠固体(溴化钠）溶于水, 通入Cl2,加热2NaBr + Cl2 = 2 NaCl + Br2四、推断题(8分)25（8分）有一瓶澄清的溶液，可能含有K+、Cl-、Na+、CO32-、Ba2+、SO42-、Fe3+、Mg2+，取该溶液，取该溶液进行以下实验：（1）取少量溶液，用PH试纸检验，溶液呈强酸性，排除 CO32- 离子的存在。（2）另取溶液少量逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性,滴定过程中无现象产生则可排除 Fe3+、Mg2+ 离子的存在。（3）取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，可排除 SO42- 离子的存在。（4）根据上述实验事实，确定：原溶液中肯定存在的离子是_ Ba2+ 、 Cl-_，可能存在的离子是_ K+、Na+_。五、计算题26（5分）现有Na2CO3