酸、碱、盐在水溶液中的电离

第二章 第一节,离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离,物质导电性实验,下面哪些物质能导电？盐酸、NaOH 溶液 、液态氯化氢、KNO3固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、 KNO3溶液、Cu,【思考与交流】,盐酸、NaOH 溶液 、 石墨、 KNO3溶液、Cu可以导电。,物质导电性实验,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐等。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。,电解质和非电解质,思考：1、Cu、盐酸、NaOH 溶液都能导电，是电解质吗？,电解质和非电解质,3、BaSO4的水溶液几乎不导电，BaSO4是电解质吗？,4、CO2的水溶液也导电， CO2是电解质吗？,1、对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,4、电解质导电是由于其本身电离所致,2、 KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。,2、电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下3、电解质不一定导电，能导电是不一定是电解质,判断：CaO溶于水可以导电，所以CaO是电解质。,大多数有机物：CH3CH2OH、蔗糖,电解质和非电解质,5、常见电解质和非电解质,非电解质,电解质,酸,碱,盐,水,金属氧化物,非金属氧化物（H2O除外）,NH3,1. 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；既不是电解质，也不是非电解质的是_；NaHCO3盐酸 氯化氢 硫酸钡酒精 铜 NaCl溶液石墨蔗糖 NaOH CO2 CaO,硫酸、硝酸一般认为是电解质,2下列说法正确的是()A能导电的物质一定是电解质B电解质一定能够导电C非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电D不能导电的物质一定是非电解质,C,NaCl在水中溶解和电离的过程图,电解质导电的原因,电离,电解质导电的原因,NaCl熔融状态下电离的过程图,电离,电离：物质溶于水或熔融后，离解成能自由移动的离子的过程。,电离,电解质导电的原因：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子。金属导电的原因：有自由移动的电子。,思考1：电解质导电与金属导电的原理是否相同？,思考2：溶液导电性强弱与哪些因素有关？,电解质离子浓度越大，导电性越强；离子所带电荷越高，导电性越强。,1、1 mol/LNaCl溶液与2 mol/LNaCl溶液导电性强弱？2、3 mol/LNaCl溶液与3 mol/LCuSO4溶液导电性强弱？,思考3：在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, 你观察到什么现象？,1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。,2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。,电离,电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,请写出HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式。,电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物叫做酸。,电离方程式,电离方程式,电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。,请写出NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离方程式。,电离方程式,请写出NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式,电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,电离方程式,请写出NaHSO4，NaHCO3在水溶液中的电离方程式,NaHSO4： NaHSO4=NaHSO42NaHCO3: NaHCO3=Na+HCO3,书写电离方程式时的注意事项：,(1)左边写化学式，右边写离子符号(2)电荷守恒，质量守恒(3)强酸的酸式根（HSO4-）要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,1.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是盐2.下列物质中，含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液 BCaCl2溶液CKCl晶体 D液态HCl,D,B,3.对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是