第三章第一节金属的化学性质.ppt

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第一课时 还认识它们吗 银白色Ag 金黄色Au 地球上的金属以单质形式存在的是极少数 赤铁矿主要成分是Fe2O3 黄铁矿主要成分是FeS2 菱铁矿主要成分是FeCO3 常见的矿石 铝土矿主要成分是Al2O3 黄铜矿主要成分是CuFeS2 辉铜矿主要成分是Cu2S3 地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界 高压钠灯 一 金属的通性1 金属元素的存在及含量 金属的物理性质有哪些 2 金属的物理通性 3 金属的化学通性 举例说明金属能发生哪些化学反应 1 金属与氧气反应 如镁条在氧气中燃烧 2 金属与酸的反应 如锌粒与稀盐酸反应 3 金属与盐溶液反应 如铁片与硫酸铜溶液反应 谈谈日常生活中有关金属性质的所见 所闻 如铁的生锈等 二 金属与非金属的反应 1 钠与氧气的反应 切口处钠具有银白色金属光泽 片刻后变暗 4Na O2 2Na2O 常温下 剧烈反应 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 加热时 把这一小块金属钠放在坩锅里 加热 有什么现象 实验 思维拓展 如果金属钠长时间暴露在空气中 最后会生成什么物质 Na Na2O NaOH Na2CO3 O2 H2O CO2 科学探究 用坩埚钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至融化 轻轻晃动 观察现象 并讨论造成这种现象的原因 如果要完成铝片被氧化的实验 怎样改进 为什么会这样 铝片不用保存在煤油中 表面很光亮 是不是铝很稳定不易被氧化 实验 2 铝与氧气反应 铝箔发红卷缩 变暗失去光泽 熔化的铝并不滴落 铝表面的氧化膜保护了铝 铝箔发红卷缩 变暗失去光泽 熔化的铝并不滴落 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在加热时又很快生成一层新的氧化膜 致密的氧化膜 阅读 思考 铝表面易形成致密的氧化膜 可隔绝铝与空气的接触 阻止内部铝被氧化 若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化铝薄膜除掉 从而起不到保护作用 P49资料卡片 金属与氧气反应 绝大多数金属都能与氧气反应 生成金属氧化物 活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化 活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应活泼性很弱的金属 如铂 金 不能被氧气氧化 真金不怕火炼 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO Al2O3 但钠在氧气中燃烧生成Na2O2 铁在氧气中燃烧生成 e3O4 小结 大多数金属能与氧气等非金属反应 温度升高 反应加剧 钠与氧气反应 条件不同 现象及产物都不同 铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中 二 金属与其它非金属反应 金属与非金属反应小结 1 以下说法错误的是 A 钠在常温下容易被氧化B 钠受热后能够着火燃烧C 钠在空气中缓慢氧化能自燃D 钠在氧气中燃烧更为激烈 2 下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是 A Al是地壳中含量最多的金属元素B Al是较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现还原性 C 铝箔在空气中受热可熔化 由于氧化膜的存在 熔化的Al并不滴落 D 铝箔在空气中受热可熔化 且发生剧烈燃烧 C D 巩固练习 3 两块质量相同的钠和镁 分别放入密封且容积相同的两个收满氧气的集气瓶中 在加热或点燃的条件下充分反应 有关该实验 下列说法正确的是 设两个集气瓶质量相等且反应后气体均有剩余 A两实验的现象相同B两实验得到的固体产物质量仍相等C若反应过程中气体不泄漏 则反应后两集气瓶的质量仍相等D若反应过程中气体不泄漏 则两集气瓶中剩余气体的质量仍相等 C 2 金属与酸的反应 1 金属与水的反应 3 金属与碱的反应 第二课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 钠与水的反应 实验3 3 在烧杯中加一些水 滴入几滴酚酞溶液 然后把一小块钠放入水中 注意观察现象 实验现象 钠浮在水面上熔化成一个小球游动 发出响声酚酞溶液变红 实验结论 密度比水小 反应放热 熔点低 有气体生成 有碱生成 化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 1 钠保存在煤油中或石蜡油中的原因 2 当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗 如果不能应该怎样 思考 钠能与水 O2反应 不能 必须用干燥沙土灭火 铁与水蒸气反应 应考虑 水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验 钠与酸的反应 位于金属活动性顺序表中氢 之前的金属遇到酸时 能够发生化学反应 生成盐和氢气 回顾 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Na 2HCl 2NaCl H2 钠与酸反应时 如酸过量则钠只与酸反应 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 注意 如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中 会有哪些现象 请写出化学方程式 钠浮在液面 熔为一光亮的小球 并且四处游动 发出 嘶嘶 的声音 溶液中有蓝色沉淀生成 钠与盐溶液的反应 现象 方程式 铝与NaOH的反应实验3 4 在 支小试管中分别加入 mL盐酸和 mLNaOH溶液 再分别放入一小段铝片观察实验现象 过一段时间后 将点燃的木条分别放在 支试管口 观察实验现象 铝既能与盐酸反应 又能与NaOH溶液反应 反应都放出一种可燃性气体 氢气 现象 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 已知 铝与NaOH aq 反应时生成偏铝酸钠 NaAlO2 写出化学方程式 应用 酸 碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜 氧化铝也能与酸或碱反应 以及铝制品本身 因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 总结 2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 1 金属与水的反应 3 金属与碱的反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 金属与酸的反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 1 46gNa与500ml含36 5gHCl的盐酸反应可生成氢气 1gB 2gC 3gD 4g2 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中 生成物有 A CuB Cu OH 2C H2D O2 练习 B BC 3 下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属 质软 可用小刀切割 密度比煤油大 熔点低于100 热和电的良导体A 全部正确B