《物质结构元素周期律》高考题选.doc

第五单元物质结构 元素周期律高考题选1、（01上海）已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC2、（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体3、（03全国）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素族的序数与该元素原子的M层电子数相等4、(04上海)10有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏5、（05广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。推断正确的是（ ）A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强6、（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4ClNH3+ HClB、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O27、（05全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D468、（05全国卷）下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的9、（05全国卷）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A12B14C16D1810、（05全国卷I）下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子11、（05全国卷I）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl512、（05江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A 磷 B 铁 C 钙 D 碘13、（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14、（05天津）下列说法正确的是（ ）A、H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD、由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物15、 (05上海)下列说法错误的是（ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电16、(05上海)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH17、（05全国卷I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+418（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。19（03上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20（04全国）A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。21、（05全国卷I）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。参考答案：1234567891011121314151617CCCBCDDDCACBDDADA18Na2O， K2S， MgF2， CaCl219（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2A或第三