氧化还原反应导学案.doc

高三化学导学案 编制人_审核人 自学展示模式 使用时间2010-8-8 编码G3HX401-1.1.1二类 班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： （等第）课题：氧化还原反应之概念和规律【学习目标】1、理解氧化还原反应，了解氧化剂还原剂的概念2、掌握重要的氧化剂还原剂之间的常见反应3、氧化还原反应的基本规律【重点难点】氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及其量之比的判断。氧化还原基本规律及其运用。【自主学习】教师评价 （等第）一、氧化还原反应的有关概念：1、本质：_ 2、特征：_ 3、氧化剂还原剂氧化产物还原产物的关系：升失氧（被氧化），降得还（被还原），剂性一致，其它相反。（如氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，还原剂被氧化，氧化剂被还原）得电子，价降低，被还原，发生还原反应氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物 失电子，价升高，被氧化，发生氧化反应二、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1、双线桥法：得失电子分开注明，箭头从反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失的电子数。得23e如： Fe2O33CO=2Fe3CO2 失32e注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。（2）箭头上方要标明得到或失去。（3）得到失去的电子数必须相等。（4）箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2、单线桥法：从被氧化（失电子、化合价升高）的元素指向被还原（得电子，价降低）的元素，标明电子数目，不标明得失。如： 32e Fe2O33CO=2Fe3CO2自主检测1、请分别用单箭头和双箭头法标明下列反应方程式中电子转移情况，并指明氧化剂还原剂，氧化产物还原产物及其物质的量之比。3S6KOH2 K2SK2SO33H2OH2SO4（浓）H2S=SSO22H2O自主检测2、 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5三、常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐无氧酸含氧酸H2S四、氧化还原性强弱性的判断（1）依据化学方程式判断同一反应中有：（2）依据物质活动性顺序进行比较判断（1）金属活动性顺序判断单质的还原性与阳离子的氧化性顺序_,_（2）非金属活动性顺序比较单质及其阴离子的还原性：F2、Cl2、Br2、I2、S F、O2、Cl、Br、I、S2（3）依据元素周期表判断（1）同周期，从左到右，_（2）同主族，从上到下，_（4）依据反应条件及反应的剧烈程度来判断如浓盐酸与高锰酸钾在常温下反应制氯气；浓盐酸与二氧化锰在加热下制氯气；浓盐酸与氧气在500及催化剂存在时制氯气。判断三种氧化剂的强弱。依据Na、Mg、Al分别与水反应的剧烈程度，判断三种金属的还原性强弱。（5）依据氧化还原反应的程度来判断2Fe3Cl2=2FeCl3、FeS=FeS、FeI2=FeI2判断Cl2与S、Cl2与I2的氧化性强弱（6）依据电化学原理来判断（1）两种不同的金属构成原电池，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性一般为：负极正极（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的的阴离子的还原性较强。（7）依据反应中的能量变化来判断H2X2=2HX，H10H2X2=2HX,H20若H1H2,则X2的氧化性强于Y2的氧化性自主检测3、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl五、氧化还原反应的有关规律：1、守恒律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价升高总数与降低总数相等。如：工业上用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制得ClO2，在此反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是：（）A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、2 ：32、价态律：只能作氧化剂不能作还原剂的常见离子有：_只能作还原剂不能作氧化剂的常见粒子有：_既能作氧化剂又能作还原剂的常见粒子有：_、难易律一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。如Cl2与FeBr2溶液反应，先考虑Cl2氧化Fe2，再考虑Cl2氧化Br；Cl2与FeI2溶液反应，先考虑Cl2氧化I再考虑Cl2氧化Fe2、归中律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只靠近不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。氧化还原反应的规律较多，容易与氧化还原基本概念及电子转移的方向和数目、方程式的配平相结合，高考中以此为依托的可能性较大，希望同学们注意分析理解。【合作探究】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是_。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 _。【课堂检测】1、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与11.2L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是： （ ）A、9.6g B、6.4g C、3.2g D 、1.6g2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为：( )A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:13、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是： ( )A、2mol B、3mol C、4mol D、6mol4、某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填