课时提能演练(十三)331.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十三)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012唐山高二检测)常温时，纯水中由水电离的c(H+)a molL-1，pH1的盐酸中由水电离的c(H+)b molL-1，0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H+)c molL-1，则a、b、c的关系正确的是( )A.abcB.cabC.cbaD.bca2.(双选)下列说法正确的是( )A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐也可能发生水解反应3.(2012佛山高二检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸的电离：H2CO32HCO32-B.将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C.硫化钠水解：S2-2H2OH2S2OHD.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OHAl(OH)34.(2012大连高二检测)将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A.B.C. D.5.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HXHZHY B.HXHYHZC.HZHYHX D.HYHZHX6.(2012临沂高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度：HCNHClOB.pH：HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(5分)(2012北京西城区高二检测)常温下，有两种溶液：0.1 molL-1 CH3COOH0.1 molL-1 CH3COONa。(1)溶液的pH_7(填“”“HYHZ。6.【思路点拨】解答本题要明确以下两点：(1)弱酸根水解程度越大，溶液中的离子浓度越小，对应的弱酸分子的浓度越大。(2)弱酸根水解程度越大，对应的弱酸酸性越弱。【解析】选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。【误区警示】要注意强碱弱酸盐的水溶液碱性越强，其对应的弱酸酸性越弱，忽视这一点则容易错选A、B选项。还要特别注意酸碱恰好完全反应和溶液中性的区分，酸碱恰好完全反应是酸和碱恰好生成正盐和水，即酸碱物质提供的所有的氢离子和氢氧根离子的量相同；而中性为反应后溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。如果混淆就容易错选C。7.【解析】(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO)c(OH)；(2)0.1 molL-1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。答案:(1)c(H+)=c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)b、c8.【思路点拨】解答本题要明确以下四点：(1)元素周期律知识的运用；(2)水解规律的应用；(3)水解离子方程式的书写；(4)信息的拓展应用。【解析】根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电性的部分与H2O电离出的OH-结合，其显负电性的部分与H2O电离出的H+结合，据此可写出相应水解反应方程式。答案:(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClPCl54