第二章空气物质的构成.doc

第二章 空气 物质的构成一、物质的颜色：五氧化二磷（PO）：白色 氯化钠（NaCl）：白色二、空气的成分的测定 1、实验室测定空气中氧气的含量所用药品：红磷 2、画装置图： 3、点燃红磷燃烧的现象：产生大量白烟（主要现象），放出大量的热 冷却后打开止水夹的现象：水沿导管进入集气瓶内，并约占集气瓶体积的五分之一 4、实验结论：空气中有氧气，氧气的体积约占空气体积的五分之一 5、实验成功的关键：红磷要过量 冷却后打开止水夹 装置要密闭 导管内事先注满水 6、水为什么会沿导管进入集气瓶内？（因为红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压） 7、为什么不选择铁？（因为铁丝在空气中不燃烧） 为什么不选择镁？（因为镁燃烧不但会消耗空气中的氧气，还会消耗空气中的氮气和二氧化碳） 为什么不选择木炭和硫粉？（因为木炭和硫粉燃烧后产生气体的体积正好等于消耗氧气的体积） 若要选择木炭，应改进实验，方法是：事先往集气瓶中放入少量澄清的石灰水 8、水进入集气瓶内的体积小于五分之一的原因：红磷不足 装置漏气 未冷却室温就打开止水夹 水进入集气瓶内的体积大于五分之一的原因： 红磷燃烧插入集气瓶内太慢，在塞紧瓶塞之前部分空气受热逸出 止水夹没夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出 9、空气的成分有哪些？（注意为体积分数） 氮气(含量最多)78% 氧气 21% 水蒸汽 二氧化碳 稀有气体 10、氮气的用途：因常温下化学性质稳定，用于充氮包装，保存食品；充氮灯泡。 高温下参与反应，用来制造氮肥，炸药，燃料等 11、稀有气体的用途：焊接保护气，激光技术，探空气球（其理由是氦气的化学性质稳定，密度比空气小） 12、我们的呼吸作用：呼出的二氧化碳的量大于空气中二氧化碳的量 呼出的水蒸气的大于空气中水蒸气的量 呼出的氧气的量小于空气中氧气的量三、污染的空气中有哪些有害物质：二氧化硫、 碳氧化物、 氮氧化物、 可吸入颗粒物等防止空气污染的措施： 工厂的废气须经过处理达标后再排放 减少以煤为燃料，改用气体燃料 植树造林，扩大绿化面积四、构成物质的微粒1、构成物质的基本微粒：分子 、原子、离子2、哪些物质由哪种微粒构成？ （1）、世界上绝大多数物质由分子构成：如H、 O、 N、 （2）、金属和稀有气体由原子构成：如Fe、 Ar （3）、氯化钠由离子构成：氯化钠由钠离子 和氯离子 构成的3、怎样给微粒命名？给分子命名就在物质名称后面加上分子一词即可；如二氧化碳分子、水分子给原子命名就在元素名称后面加上原子一词即可；如水分子由氢原子和氧原子构成的给离子命名就在元素名称后面加上离子一词即可；如氯化钠由钠离子和氯离子构成的4、分子的特性： （1）、分子不断运动（举例：花香四溢，酒精挥发） （2）、分子间有空隙（举例：50毫升水和50毫升酒精混合后总体积会小于100毫升） （3）、分子的体积和质量都很小5、分子是保持物质化学性质的最小微粒。（如保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子） 原子是化学变化中的最小微粒6、在化学变化中，分子本身发生改变，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，构成新的物质，原子本身不发生改变。7、分子有原子构成或原子构成分子，如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的。 分子大，原子小这句话是错误的，正确的说法是分子一定比构成该分子的原子大。五、原子内部奥秘1、原子是由原子核和核外电子构成的 原子是由居于原子中心的原子核和绕核做高速运动的电子构成的 原子是由质子、中子、电子构成的 以上三句话都是正确的2、原子核由质子和中子构成的 为什么原子核带正电？（因为原子核内每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电） 为什么原子不带电或呈电中性？（因为同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反）3、在原子结构中，质子数不一定等于中子数 不是所有的原子的原子核内都有中子，如氢原子核内就没有中子 不同种类的原子核内质子数不同 同一原子中质子数核电荷数 核外电子数六、会画原子结构示意图和离子结构示意图：1、图中小圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。2、核内质子数原子序号。3、原子核外电子排布的规律：（1）原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 （2）最外层最多排不超过8个电子，达到8个电子为稳定结构，当是一个电子层时2个电子就达到稳定结构如氦原子 （3）金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较容易失去电子，趋于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋于本层的稳定结构。 4、有多个电子层时，最外层达到8个电子为稳定结构 有一个电子层时，达到2个为稳定结构 离子结构中最外层一般为8个电子 5、原子结构中，核内质子数 核外电子数 离子结构中，核内质子数 核外电子数6、离子结构中，当核内质子数小于核外电子数时为阴离子，两数之差为带负电荷的数量当核内质子数大于核外电子数时为阴离子，两数之差为带正电荷的数量 最外层电子数决定元素的化学性质，质子数和中子数决定原子的相对原子质量 7、会正确书写离子符号： H N O F Na Mg Al P S Cl K Ca NO OH NH SO CO 8、会画前20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 看图会描述：质子和中子构成原子核； 原子核和电子构成原子； 分子、原子、离子构成物质； 原子构成分子； 原子得失电子变成离子。 9、根据下列物质微粒的结构示意图回答问题：（用序号填空）（1） 具有稳定结构的是 （2） 属于原子的是 属于阳离子的是 属于阴离子的是 （3） 核外电子数相同的是 ，通过得失电子可以相互转化的是 10、构成物质的微粒有 、 、 ，例如二氧化碳是由 构成的，（填具体微粒名称），汞是由 构成的，氯化钠是由 构成的。11、看微观示意图会表达： 水在通电条件下产生氢气和氧气 水分子在通电条件下产生氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，许许多多的氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，许许多多的氧分子构成氧气。六、辨别物质的元素组成1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称、2、元素种类不同是因为核内质子数不同，或者质子数决定着元素的种类3、元素只有种数，没有个数的意义。一个元素（ ）一种元素( ) 一个氧元素（ ）一种氧元素（ ）4、地壳中含量最多的元素是 O ，最多的非金属元素是 O 其次是Si 则两种元素组成的氧化物是二氧化硅，化学式是SiO其中硅的化合价为 +4 价地壳中含量最多的非金属元素是 O 最多的金属元素是 Al ，两种元素组成的氧化物是氧化铝，其化学式是AlO5、元素符号表示的意义：表示一种元素 表示一个原子 如：H 表示氢元素又表示一个氢原子；2H 只表示两个氢原子6、加碘食盐，高钙牛奶、增铁酱油等中的碘、钙、铁是指元素七、物质的分类1、背诵定义：混合物是由两种或两种以上的物质组成的 纯净物是由一种物质组成的 单质是由一种元素组成的纯净物 化合