第三节原子的构成——教案.doc

第三节 原子的构成（第一课时）教 师：张远游教学目标：知识目标1认识原子的构成及2了解核电荷数，质子数和核外电子数的关系。能力目标培养学生的观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。情感目标进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辩证唯物主义观点。重点和难点：重点：原子的构成。教学方法：自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。课前准备：多媒体课件教学过程：导入新课多媒体展示：水分子分解示意图。交流讨论：化学反应的实质是什么？分子与原子的主要区别是什么？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，用其他方法能否将原子再分呢？导入新课。新授： 教师讲述：公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开了原子内部结构的秘密在一定的条件下，原子是可以再分的。一、 原子的结构：教师讲述：汤姆森的原子西瓜模型。卢瑟福的粒子散射实验。提出问题：为什么绝大数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数的被反弹回来？学生活动一：对卢瑟福的粒子散射实验的思考和讨论。学生以小组为单位进行讨论并全班交流。教师点评。科学实验证明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的。原子核的体积比原子小得多，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一（多媒体展示）原子核很小，但仍可再分交流共享：1.根据原子中各种微粒的带电情况，讨论核电荷数（原子核所带的正电荷数）与质子数、核外电子数之间的关系。2.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？课堂训练：我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦。氦原子核是由1个中子和2个质子构成，其核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6设问：在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？科学证明：不同类的原子，其原子核所带的正电荷数不同，核外电子数目也不相同。同种原子的质子数，中子数都相同。电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动呢？二、 原子中的电子在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核较远，能量低的离核近。把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。学生活动二：认识原子结构示意图多媒体展示：核电荷数118原子结构示意图。电子对原子的性质有很大影响，原子在化学反应中的表现也是由电子决定的。教师引导学生分析1-18号元素原子最外层电子数的特点，指出原子得失电子的规律。教师讲解：离子的形成钠氯气氯化钠从微观角度考虑，钠原子与氯原子是怎样结合的？学生活动三：小组交流讨论构成物质的基本粒子原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收获？达标检测：1.原子中质子数一定等于（）A、核电荷数 B、最外层电子数 C、中子数D核外电子数2.某微粒的结构示意图为 下列有关说法正确的是（）A、该微粒易失去电子B、该微粒电子层结构属于稳定结构C、该元素属于非金属元素D、该元素的原子核外有10个电子。3下表是几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817仔细观察这个表，你