课时提能演练(十)321.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012宁波高二检测)25 的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH =11的溶液B.c(OH-)=0.01 molL-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液2.(2012衡水高二检测)室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3、Na、NO3、ClB.K、Na、Cl、NO3C.K、Na、Cl、AlO2D.K、NH4、SO42、NO33.(2012徐州高二检测)已知t 时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A.混合液中，c(H)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中，c(B)=c(A)c(OH)4.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( ) A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5.(双选)(2012大连高二检测)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈碱性D.将水加热，KW增大，pH减小6.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(12分)已知95 时水的离子积KW=110-12，25 时KW=11014，回答下列问题：(1)95 时水的电离常数_(填“”“=”或“”) 25 时水的电离常数。(2)95 纯水中c(H)_(填“”“=”或“”)c(OH)。(3)95 时向纯水中加入NaOH，c(OH)=1101 molL-1，此时pH=_。8.(8分)实验表明，纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2H2OH3OOH)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1)纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_，它在25 时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)_(填“大”“小”或“相等”)。(2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。答案解析1.【解析】选C。pH=11的溶液中,c(OH)=110-3 molL-1；1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液中，c(OH)=110-1 molL-1；c(H+)=110-10 molL-1的溶液中，c(OH)=110-4 molL-1；所以碱性最强的是C选项。2.【解析】选B。溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL-1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3与OH不共存；在C选项中AlO2与H+不共存；在D选项中NH4与OH不共存；所以一定能够存在的离子组为B选项。3.【解析】选A。 因溶液呈中性，所以c(H)=c(OH)，则KW=c(H)c(OH)=c2(H)，c(H) A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25 ，B错误；a=b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；因电荷守恒等式为c(H)c(B)=c(A)c(OH)，所以D错误。4.【解析】选A。pH试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果有误差。5.【解析】选B、D。A项中，稀氨水是弱碱溶液，加入稀氨水后溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项中，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大，由于温度不变，故KW不变；C项中，降温，平衡左移，但酸碱性不变；D项中，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。【互动探究】(1)水的电离平衡移动和弱电解质电离平衡有什么相似之处？提示：都是动态平衡，符合化学平衡移动原理，注意影响因素中的温度影响，改变了溶液的pH，但是酸碱性没有变化，呈中性(对水的电离影响)。(2)加入酸或碱，离子浓度是如何变化的呢？ 提示：加入酸或碱一定增大氢离子浓度或者氢氧根离子浓度，根据水的离子积可以确定另一种离子浓度一定减小。6.【解析】选B。当pH=7时，只说明c(H+)=10-7molL-1，当温度升高时，中性溶液中的c(H+)10-7molL-1，即pHn(OH-)，H+过量，溶液呈酸性；若n(OH-)n(H+)，OH-过量，溶液呈碱性，只有当n(H+)=n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液显碱性。【方法技巧】判断溶液酸碱性的依据(1)任何情况下，均可根据溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小来判断溶液的酸碱性。(2)在利用pH=7或c(H+)与110-7 molL-1的相对大小判断溶液酸碱性时，一定要注意题目给定的温度，上述依据仅适用于常温。(3)根据酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液的酸碱性。7.【解析】(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大。(2)升温虽促进水的电离，但仍存在c(H)=c(OH)，呈中性。(3)，pH=11。答案:(1)(2)=(3)118.【思路点拨】准确理解题中信息，灵活进行信息迁移是解答本题的关键。(1)液态硫酸、硝酸都能像水一样自身电离；(2)室温时纯硫酸的导电能力比水、纯硝酸都强。【解析】(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式：2H2OH3OOH，可写出H2SO4自身电离的电离反应方程式：2H2SO4H3SO4HSO4，因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯硫酸比水更易电离，故K(H2SO4)比K(H2O)要大。(2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸，说明H2S