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文档简介

乙酸乙酯水解速率常数的测定 一 实验目的 1 了解用电导法测定反应速率常数的方法2 了解二级反应的特点 学会用图解计算法求二级反应的速率常数 3 了解反应活化能的测定方法 4 掌握测量原理和电导仪使用方法 二 实验原理 乙酸乙酯皂化反应是二级反应 反应式为 CH3COOC2H5 OH CH3COO C2H5OH开始ab00t时a xb xxx速率方程为 当a b时 积分得 反应体系是在稀释的水溶液中进行 可以认为CH3COONa是全部电离的 参加导电的离子有Na OH 和CH3COO 而Na 在反应前后浓度不变 OH 的电导率 CH3COO 电导率 随着反应的进行 OH 离子的浓度不断减少 CH3COO 离子浓度不断增加 体系的电导率不断下降 在稀溶液中 每种强电解质的电导率与其浓度成正比 而且溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的电导率之和 t t时 x A L0 Lt t 时 a A L0 L 整理得以作图 其斜率为1 ak 三 仪器与试剂 1 DDS 307电导率仪 2 CS501恒温水浴 3 电磁搅拌器 乙酸乙酯 氢氧化钠 四 实验步骤 1 配制0 06mol L的乙酸乙酯溶液 在50mL的容量瓶中加入约20mL的蒸馏水 准确称量至0 1mg 然后再加入所需的乙酸乙酯 称量 定容 并计算该溶液的浓度 2 配制相同浓度的氢氧化钠溶液100mL 3 L0的测量 取氢氧化钠溶液50mL于恒温瓶中 加入50mL蒸馏水 搅拌恒温10min 测量其电导率 并记录数据 Lt的测量 将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒温瓶中恒温 同时将氢氧化钠溶液放置在恒温器中恒温10min 然后将氢氧化钠溶液倒入恒温瓶 并在倒入一半时开始计时 测量溶液的电导率随时间的变化 0 3min 间隔20s记录一次溶液的电导率5 10min 间隔60s记录一次溶液的电导率10 40min 间隔120s记录一次溶液的电导率升高10 温度进行相同的实验 五 数据记录及处理 1 记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度 2 反应温度 3 溶液的电导率随时间变化的数据 4 作图 计算直线的斜率 求出反应的速率常数 5 计算反应的活化能 六 实验注意事项 蒸馏水应预先煮沸 冷却使用 以除去水中溶解的CO2对NaOH的影响 测量溶液要现配现用 以免CH3COOC2H5挥发或水解 NaOH吸收CO2 恒温过程一定加塞子 防止蒸发 影响浓度 在测量电导时 应从仪器的大
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