专题一物质的量导学案.doc

化学计量在实验中的应用（课时1）学案【学习目标】1、 理解物质的量、摩尔质量含义2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【预备知识】一、物质的量的单位摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。2.摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是 ，它的符号是 4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式： 5.摩尔质量 (1) 定义： 叫摩尔质量。符号是 （2）单位： 或 (3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式： 7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式： 【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系： (1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； (2)3.011023个CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_； (3)1.204 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。 (4)N个C的物质的量是_mol。2、物质的量的适用对象： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢3、下列说法中，不正确的是 （ ）A.1mol任何物质都含有6.021023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有6.021023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1) 1 mol H2O的质量是_，H2O的摩尔质量是_，1mol Mg的质量是_，Mg的摩尔质量是_，Na+的摩尔质量是_，NO3的摩尔质量是_。2mol H2的质量是_，1 mol O2的质量是_。2mol H2O的质量是 分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 + O2 2H2O(2) 64gO2的物质的量是 。24.5 g H2SO4的物质的量是_。5、下列说法正确的是 （ ）A.氢气的摩尔质量为1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是18gC.1molN2的质量为28 g.mol-1 D. NO3- 的摩尔质量是62 g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为_； (2)与19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ），所含原子数最少的是 ( ) AH2O BNH3 CCH4 DH3PO4(4)7.2 g水分子的数目为_。（5）18g水中含的原子总数为 个，电子总数为 【达标训练】1“物质的量”是指 ( )A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉3在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023个氢原子 C含6.021023个水分子 D含3.011023个氧原子4在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D151 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO26将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【问题与收获】 。 化学计量在实验中的应用（课时2）学案【学习目标】1、 了解气体摩尔体积的含义2、 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、 理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】气体摩尔体积1、 叫做气体摩尔体积。常用符号 表示，单位为 或 。2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为 n= 。3、标准状况下，气体的摩尔体积为Vm = 三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同数目的 。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：1 / 2 = 【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下，2 mol CO2的体积为_；(2) 标准状况下，0.15 mol NO的体积为_；(3) 标准状况下，0.2 mol H2O的体积为_；(4) 标准状况下，2 mol Cu的体积为_ _。2、 标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、20，101 kPa下， 1 mol H2的体积是22.4 L吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol任何气体的体积都为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结：公式：n= （Vm=22.4 Lmol）使用的条件： 。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为_，质量为_，分子数目为_；(2)标况下，6.8 g H2S气体的体积为_；(3)标况下，6.021023个N2分子的体积为_6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（ ）A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离7、“标准状况”指的是 ( )A常温常压 B20 C0，一个大气压 D一个大气压8下列说法中，正确的是 ( )A气体的摩尔体积约为22.4 L/molB1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LmolC在标准状况下；1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（ ）ACO2 BHCl CH2 DCH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A98g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8L HCl D6g H211、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子质量是_。12、成年男子的肺活量约为35004 000 mL，成年女子的肺活量约为25003500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)_。13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B质量 C分子总数 D质子总数【问题与收获】 。化学计量在实验中的应用（课时3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图， 2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】一、物质的量浓度 1、物质的量浓度表示 ，符号为 。公式可表示为： 。 物质的量浓度常用的单位为 或 。二、有关物质的量浓度的计算1、物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。2、溶液的稀释溶液中 守恒，公式为 。【过关训练】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL。2、将2mol Na2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中Na+的物质的量浓度为_；溶液中Na+的个数为 。3、配制2 molL NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_，质量为_。4、配制500 mL 0.1 molLNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?5、配制250mL0.4 molL盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？6、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L7、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（ ）, Cl-物质的量浓度相等的是（ ）A. 50mL1mol/LNaCl 溶液 B. 100mL1.0mol/L AlCl3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2 溶液 D.100mL1mol/LCaCl2 溶液8、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？【知识归纳】学习了物质的量之后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应： 2H2 + O2 2H2O 微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 宏观角度： 4 g 32 g 36 g微观角度：26021023 16021023 26021023 微观角度： 2mol 1 mol 2 mol宏观角度：2mol22.4 L/mol 1 mol22.4 L/mol (标况下)若溶液中进行的反应，应从溶质的量分析练习题：例题1下列说法正确的是（ ）A摩尔是含有6.021023个微粒的集体 B2g H2的体积为22.4L C0.012kg12C所含的原子数值是6.021023 D1molH2SO4的质量是98g例题2下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的质量单位，简称摩，符号为molC含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol O2含有6.021023个氧原子例题3同温同压下，1molC2H4和1molN2具有不同的（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量例题4科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C质量 D体积例题5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A44gCO2所含分子数为NA B常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NACNA氢分子的质量为2g D标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA例题6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.1NAB500mL溶液中含有0.2NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L例题7同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气（NH3），若它们所含的原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）A4：3 B5：4 C4：5 D1：1例题8同温同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（ ）AN2 BCO2 CSO2 DCH4例题90.3mol氧气和 0.2mol臭氧比较正确的是（ ）A分子数比1：1 B原子数比3：2 C体积比3：2 D质量比1：1例题10标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（ ）AH2 BN2 CSO2 DCO2例题11配制100 mL l mol/L的稀硫酸需用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )多少mL？例题12下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A6.4g SO2 B3.011023个N2分子 C标况下3.36L氧气 D4g NaOH例题13下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）A2L溶液中含有0.6NASO42离子 B2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC1L溶液中含K+离子0.6mol D1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA例题14下列溶液中的氯离子数目与50 mL1molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ B ），C（Cl）浓度相等的是（ ）A150 mL1molL1的NaCl B75 mL2molL1的NH4ClC150 mL3molL1的KCl D75 mL2 molL1的CaCl2例1（09江苏卷4） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA例2（08四川卷）下列说法不正确的是（ ）A1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13例3（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D【高考练兵】：（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8