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江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题 本试题卷共 页，满分300分，考试时间150 分钟。注意事项：1 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。2 做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。4 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。5 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。7下列离子方程式正确的是A向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H+ + OH- = H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NAB在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+9短周期非金属元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A简单阴离子半径： e b cB单质的氧化性：c eC最外层电子数：a d cD氢化物的沸点：b c10下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4BAgI胶体在电场中自由运动C红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3DK与水反应比Li与水反应剧烈11用0.1 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+)Bc(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)，c(H+) c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是A在外电路中，电流由银电极流向铜电极B原电池开始工作时，铜电极发生还原反应C实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D若有lmol铜溶解，可析出108g银 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对给6分，只选对1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22关于下列图示装置的描述中，错误的是A装置中，c为阴极，d为阳极B装置可用于收集H2、CO2、O2、NO等气体C装置中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收尾气23下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质含有醛基三、非选择题：本题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。30（16分）我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M在稀硫酸作用下的水解过程如下图（1） 化合物A的结构简式为： ，化合物B中含有两个官能团的名称分别是： 、 。（2）化合物C通过消去反应制备乙炔的化学方程式为： （注明反应条件）（3）化合物B在一定条件下可生成一种高分子化合物D，是一种理想的绿色高分子材料，请写出化合物D的结构简式： 。（4）下列有关说法中正确的是AM与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB能发生酯化反应，不能发生消去反应C1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOHD1molC与金属钠反应，放出的气体的物质的量为2mol31(16分)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_。（2）某研究小组在673 K、30 MPa条件下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 。（填字母）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到化学平衡状态C若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大Dt2、t3时刻，(N2)不相等（3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3计算：(写出计算过程)3min内以H2表示的化学反应速率；该条件下的平衡常数？32(16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填编号）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 (供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式： 。33（16分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。（1）检验这种新型洗涤剂含有Na+的操作和现象是 。（2）如果纯碱中含有少量Fe3杂质，对这种洗涤剂产生不良影响是_。（3）某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分： 取该洗涤剂100 ml，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。0.10 molL-1 NaOH、8.0 molL-1 NaOH、澄清石灰水、0.01 molL-1KMnO4、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。对该气体成分提出合理假设。假设1：该气体是O2；假设2：该气体是 ；假设3：该气体是 。设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有澄清石灰水、 的洗气瓶中， 。若 ，则假设1成立；若 ，则假设2成立；若 ，则假设3成立。江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学参考答案一.单项选择题 7D 8A 9C 10D 11B 12A 二.双项选择题 22AB 23BD 三、非选择题30（16分）：（1）（2分）， 羧基、羟基（各2分，共4分）（2）（4分，漏条件或扣1分，漏配平扣2分）（3） （2分）（4）A、C （各2分，共4分，错选1个扣2分）31（16分）（1）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= 905.0kJmol （4分，单位错漏扣1分）（2）A C （各2分，共4分，错选1个扣2分）（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4 （2分） （3分,结果或单位错漏扣1分） （3分,结果或单位错扣1分）32（16分）（1）D （ 4分 ） （2）空气（2分） 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）Fe3+ +3 NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+ （4分，化学式或配平错漏0分，漏扣1分）33.（16分）（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂（2分），在酒精灯火焰上灼烧（1分），火焰呈黄色（1分）（合理即给分）（2）催化双氧水的分