4、物质的转化规律专题复习.doc

物质的转化规律 专题复习 一、 概念讲解物质的分类十大成盐规律：酸+ 金属+ 盐+ 酸性氧化物+1、金属与酸反应生成盐和氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H22、酸与碱性氧化物反应生成盐和水：2HCl+CuO=CuCl2+H2O3、酸与碱反应生成盐和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O4、金属与盐置换反应生成另一种盐和另一金属：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、金属与非金属反应生成无氧酸盐：2Na+Cl2=2NaCl6、酸与盐反应生成新盐和新酸：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO37、盐与碱反应生成新盐和新碱：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl8、盐与盐反应生成两种新盐：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO39、酸性氧化物与碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：CaO+SO2CaSO3 碱的制法：中学阶段，可溶性碱可以用它相对应的碱性氧化物来制取。如：Na2O+H2O=2NaOH碱与盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：盐与金属的反应要求参加反应的盐必须是可溶性盐，因为盐与金属的反应一般在水溶液里进行。除杂的原则：能跟杂质反应，不能跟所需要的物质反应，除杂过程中不能引入新的杂质。金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2可以作还原剂的物质主要有 碳、一氧化碳和氢气 。 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C + 2CuO = 2Cu + CO2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜： 孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氢气还原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。 典型例题的讲解例1、有下列物质：1、镁条；2、干冰；3、液氧；4、高锰酸钾；5、澄清石灰水；6、铁锅；7、水银；8、冰水；9、周围的空气；10、硫酸铜（1）属于混合物的有 5、6、9 ；在纯净物中，化合物有 2、4、8、10 ，氧化物有 2、8 ，单质有 1、3、7 （填序号）（2）在化合物中由分子直接构成的物质有 CO2、H2O ，由离子直接构成的有 KMnO4 CuSO4 （写化学式）巩固1、选择、Mg、O、H、S四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能供给呼吸的气体单质 （2）一种金属氧化物 （3）一种难溶的碱 （4）一种可溶的盐 例2、ABCDEFG是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀。它们能发生如下化学反应：A+BC+D。D+EF沉淀+G。B+EC+G。问：C的化学方程式H2O 、B属于酸（选填 酸 碱 盐 氧化物 ） 写出B+EC+G的化学方程式： (H2SO4) HCl+NaOH(KOH) 巩固2、现有反应A+BC+D，试填空：（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为 。（填酸性氧化物、盐、碱性氧化物、活泼金属、或碱中的两项）（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为 。（填酸性氧化物、盐、碱性氧化物、活泼金属、或酸中的两项）例3、对于同种元素组成的物质，下列叙述正确的是（ C ）A、一定是一种单质 B、一定是金属单质C、可能是混合物 D、可能是化合物巩固3、（1）单质和化合物的根本区别是（D ）A、单质是一种物质，化合物至少含有两种物质 B、单质是纯净物，化合物是混合物C、由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D、单质只含一种元素，化合物至少含有两种元素 （2）下列物质中属于化合物的是（D ） A、石灰水 B、石油 C、清洁的空气 D、甲烷 （3）下列都是与生活相关的物质，其中属于纯净物的是（ D ） A、铝合金门窗 B、新鲜牛奶 C、医用酒精 D、体温计中的水银 （4）在下面的四种化合物中，与其它三种不属于同一类的是（ C ） A、CuSO4 B、FeSO4 C、HCl D、Na2CO3例4、人类开发利用单质的年代与金属的活动性顺序有着某种联系，因此，人来开发利用金属的年代最迟的金属是（ C ）。A、铜 B、铁 C、铝 D、铅巩固4、（1）铝合金因具有轻巧、美观、易于加工等优点而成为建筑门窗的首选材料，这与的下列物理性质无关的是（C）A、较小的密度 B、较大的硬度 C、良好的导电性 D、较好的延展性（2）据悉，“嫦娥一号”舱体首次使用了我国自主研制的、具有轻巧、美观、易于加工等特点的铝锂合金板材选用这种材料与下列哪个物理属性无关（B）A、密度 B、导电性 C、硬度 D、延展性 例5、下列物质在空气中燃烧，没有固体生成的是（ C ） A、镁带 B、铁丝 C、硫磺 D、白磷巩固5、下列物质在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是（ D）A、铝片 B、细铁丝 C、木炭 D、单质硫例6、A、B、C、D分别是、氧化物、酸、碱、盐中的一种，B是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如右图所示（“”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应，部分生成物省略）请回答下列问题：（1）D属于 （从“氧化物、酸、碱、盐”中选填）（2）写出下列物质化学式为：A B C （3）写出下列化学方程式，并回答有关问题：B+D ， C+NaOH ，该反应基本类型是 。 巩固6、AE，甲丙均为初中常见的物质A是黑色固体单质，B、C是无色气体单质，E为红色金属单质，丙是黑色的氧化物它们之间有如图所示的转化关系（图中部分反应条件及部分产物略去）（1）写出下列物质化学式：A ，B ，乙 （2）写出下列反应化学方程式： ， 例7、要得到含杂质2%的生铁1000t，需要含杂质20%的赤铁矿多少t?(1750t)巩固7、钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿石1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁（1）如图所示请将求算纯铁质量计算过程填写完整(850t)（2）请利用化学方程式计算生铁质量（反应原理为3CO+Fe2O3 Fe+3CO2）（计算结果保留整数）613t例8、在分开盛放的A、B两组溶液中含有离子七种：Na+、 Cu2+、Mg2+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。巩固8、在A、B两组溶液中含有离子七种：Na+、 Cu2+、Mg2+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子；已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有4中离子，且能使紫色石蕊试液呈蓝色，则B溶液中所含的离子是 。课内练习：1、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ A ） A、水煤气、水、金刚石、氯酸钾 B、空气、糖水、一氧化碳、铁粉C、液氧、氮气、氢气、澄清石灰水、 D、75%的医用酒精、矿泉水、红磷、锰酸钾2、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（B）A、1是单质，3是氧化物 B、2是化合物，4是氧化物C、1是单质，3是化合物 D、2是含氧化合物，4是氧化物3、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是 ( B ) A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸 C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸 4、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是 ( C ) A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡5、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( C ) A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末6、在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（ B ）A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁 7、将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（B ） A. 一定等于7 B. 可能等于7 C. 一定大于7 D. 一定小于78、李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取1625g固体样品，全部溶于1436rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为106的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1gcm3）。试计算：（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗106的碳酸钠溶液的质量是_g；（2）产品中氯化钡的质量分数；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时过滤后所得溶液中溶质的 质量分数。9、知识网络图有助于知识间融合下列框图是初中化学常见物质，其中A是一种建筑材料主要成分，B属于氧化物请回答：（1）写出下列物质的化学式：A C （2）得到F溶液的操作的名称为： 。 （3）若是红褐色沉淀，则G+FI的化学方程式为： （4）若是蓝色沉淀，则B+稀盐酸G的化学方程式为： 10、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？作业：1、下列转化能能一步完成的是（ ）CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCuA、 B、 C、 D、2、请从、Mg、O2稀HCl、NaOH溶液、KClO3五种物质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的化学方程式并注明条件（1）化合反应： ；（2）分解反应： ；（3）置换反应： ；（4）复分解反应： 。 3、在H、K、N五种元素中，适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：酸： 碱： 盐： 氧化物： 4、碳及部分碳的化合物之间相互转化关系如右图：试推断：（1）X物质化学式为 （2）写出XCO2转化关系的化学方程式 5、如图所示，AD是九年级化学常见物质已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“