高一化学上学期期中化学实验复习练习题.doc

化学实验复习题一.选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共48分）1.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D3.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )A 烧杯 B 玻璃棒 C 蒸发皿 D 酒精灯4.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( ) A 锥形瓶 B分液漏斗 C烧杯 D 温度计5欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 ( ) A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤 D升华（碘加热后由固态直接变为气态）6.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（ ）A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶7.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A. 蒸馏 B. 分液 C.过滤 D.蒸发8.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A. B. C. D. 9.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）A、不溶于水，但必须与溴发生反应B、不溶于水，但比水更容易溶解溴C、不溶于水，且密度必须比水大D、不溶于水，且密度必须比水小10.下列实验操作错误的是（ ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。B. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口11下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用12. 下列各项操作错误的是（ ）A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下13容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D14关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。15实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液16在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”17、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中18、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能下列操作中的( )A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边19、下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁20、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl21. 下列离子检验的方法正确的是( ) A某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液中加入硫化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入稀盐酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32二.非选择题(共12分)1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_ 。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。2粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序(用序号填写)为 ； （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ ；如果有，应该如何除去SO42离子？ ；（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 ；（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ ；（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。3实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。4. 用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制250mL1molL-1 稀硫酸，请按要求填空：（1）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）_。取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液沿_注入_中，并振荡。将量取得的浓硫酸沿_慢慢注入盛有约50mL的水的_里，并不断搅拌。将已冷却的硫酸溶液沿_注入_mL的_中。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。改用_加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。继续往_中小心加水直到液面接近刻度_cm处。（2）在配制过程中，下列情况引起物质的量浓度偏高的是_（填序号）向容量瓶中倾倒溶液，有少量溶液流到瓶外 没有将洗涤液注入容量瓶用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读取 俯视观察容量瓶刻度线5、某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验. (1) 白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；(2)往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；(3)往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断 A_ B_ C_6、有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCL、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 ，被检出的物质的化学式（分子式）是 。分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式： ；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）是 。最后可利用试剂 （填化学式）鉴别余下未检出的物质。7、用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤D重结晶E分液。下列各组混合物的 分离提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（ ）8.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：（1）白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分； 、 、（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式 、 .6、均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4 （2分）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4 （2分）Ba（NO3）2 、NaOH （2分）Ba（NO3）2 （2分）参