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文档简介
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 为什么一百多种元素可形成数千万种物质 元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢 化学键 一离子键 实验1 2 NaCl形成的原因是什么呢 存在怎样的相互作用 离子键 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 从NaCl的形成过程知道 在Na 和Cl 之间存在着作用力 核外电子与核外电子间的排斥作用 1 静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用 原子核与原子核间的排斥作用 成键的主要原因 成键微粒 键的本质 成键元素 电子得失 阴阳离子 静电作用 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 6 哪些物质能形成离子键 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间的化合物 如 KCl Na2O Na2S MgCl2等 3 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素 形成的盐 NH4Cl NH4 2SO4 NH4 2S等 2强碱 大部分金属氧化物 大部分盐 如 NaOH KOH MgO Na2O2 K2SO4 Na2CO3 Mg NO3 2 4很活泼的金属如Na K Ca等于氢气反应生成固态氢化物 如 NaH KH CaH2 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 Na Mg 原子的电子式 离子的电子式 H Na Mg2 Ca2 阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 复杂阳离子 NH4 例外 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还要用中括号 括起来 并在右上角标出所带电荷 n 原子的电子式 在元素符号周围用小点 或小叉 来表示其最外层电子数 电子式 练习 写出下列微粒的电子式 硫原子 硫离子 溴原子 溴离子 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 离子化合物的书写 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Na Ca 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并 注意 用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时 注意 小结 阴离子 阳离子 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用静电吸引 静电排斥 离子键 离子键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 作业 1 用电子式表示下列微粒氯原子 氟
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