2018届高三化学上学期期中试卷附答案山东临沂市.doc

.2018届高三化学上学期期中试卷（附答案山东临沂市）高三教学质量检测考试化学201711说明：1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用05毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Ca40V51Fe56Ba137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A明矾B芒硝C草木灰D漂白粉2下列有关概念的叙述正确的是A水玻璃、王水、液氨均为混合物BNa2O2、CaH2均含有离子键和共价键C非金属氧化物一定是酸性氧化物D生成盐和水的反应不一定是中和反应3下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂425时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-5某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A该反应的还原产物为Bi3+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C反应后溶液的酸性明显增强D若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10L1.0molL-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NAB10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD足量的Fe与224LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA7下列离子方程式书写正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-8下列实验装置图能达到相应目的的是KS5UKS5U.KS5U9下列有关元素及其化合物的说法正确的是A盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu2(OH)2CO3BNa久置于空气中最终生成NaHCO3CAlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10下列叙述I和均正确并且有因果关系的是11短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是A最简单气态氢化物的稳定性：XYB单核阴离子的还原性：WZC含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增强12根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是13下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A碳与浓硫酸B二氧化锰与浓盐酸C铁与稀硫酸D铜与稀硝酸14用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是15在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸B若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质C若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应D若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态16实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是KS5UKS5UA样品X中氧元素的质量分数约为263B溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O第卷(非选择题共52分)17(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaC1O处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaC1和N2。写出该反应的离子方程式：_。处理am3含NaCNbmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。(3)某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到466g白色沉淀；c另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。KS5UKS5U根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_18(12分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。(1)仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。(2)装置B中盛装药品的名称是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：_。(4)装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。(5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2000g。写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。19(14分)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。(2)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。KS5UKS5UX能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。(3)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。KS5UKS5UKS5UX在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b_(任写一种)。20.(14分)工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。(3)在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固体物质的化学式为_。(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_.(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取2500mL该溶液于锥形瓶中，用01000mol