第一节：金属的化学性质（第1课时）.doc

金属的化学性质（第1课时）学习目标1、掌握金属共同的物理性质和化学性质；掌握金属化学性质与结构之间的关系；掌握钠、铝与氧气反应的现象与性质。了解Al2O3的物理性质。2、通过实验探究，培养实验现象观察与分析的能力；初步了解结构决定性质的化学学习方法；掌握实验探究等学习化学的方法。学习重点钠与氧气的反应学习难点钠与氧气发生燃烧反应、铝与氧气发生反应现象的分析学习过程激疑引入金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，人类冶炼金属和利用金属已有几千年的历史，人类是如何冶炼金属的？要冶炼金属需要掌握金属哪方面的性质？课题金属的化学性质生活常识探究1根据生活中你接触到的金属及初中所学化学知识，归纳金属的颜色、状态、导电导热性及延展性等物理性质。归纳总结1一、金属的物理性质：绝大多数金属是 色（铜：红色、金：黄色、铋：微红色等） 体（除 是液体外），带金属光泽，有良好的 性、 性及 性。 阅读讨论探究1阅读教材P46页图3-2，(1)写出图3-2中发生反应的化学反应方程式，是离子反应的写出离子反应方程式。(2)判断这些反应是否属于氧化还原反应？如果是，请找出氧化剂还原剂，据此讨论金属具有什么样的化学性质？并结合图3-2中金属所发生的反应，归纳金属的此性质体现在与哪些物质发生反应？(3)画出钠、镁、铝的原子结构示意图，并讨论金属结构与性质的关系？归纳总结2二、金属的化学性质：金属元素最外层电子一般 4，在反应中容易 电子，体现 性，体现在：1、 ，例子（写化学反应方程式） 2、 ，例子（写化学反应方程式） 3、 ，例子（写化学反应方程式） 过渡激疑1在金属活动顺序表中，金属钠处在较前的位置，哪它与氧气等非金属反应的情况又如何呢？实验探究1用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放到载玻片上，用小刀切割，观察切面的光泽和颜色变化。温馨提示千万不能用手接触金属钠，必须用镊子取，将不用的钠放回原试剂瓶中实验现象1切开的金属钠表面为 色，放置在空气中，表面迅速变 。讨论探究1切开的金属钠表面为什么会迅速变暗？请写出发生的化学反应的方程式。并用双线桥分析该反应的电子得失情况？并找出氧化剂和还原剂归纳总结3(1)Na与O2a、常温下：化学反应方程式：氧化剂： ；还原剂： 。实验探究2把一块绿豆大小的金属钠放入去掉底部的试管中加热，燃烧后移开酒精灯，并轻轻晃动试管，观察现象。实验现象2加热金属钠，钠迅速熔化成 ，然后燃烧，产生 火焰，生成 。讨论探究2根据实验现象2讨论(1)钠在空气中燃烧生成的物质是Na2O吗？为什么移开酒精灯后，钠还能继续燃烧？(2)若生成的淡黄色固体为Na2O2，请写出上述反应的化学反应方程式。并用双线桥分析该反应的电子得失情况？并找出氧化剂和还原剂。(3)比较实验探究1和实验探究2中所发生的反应有何相同点和不同点？为什么？b、加热条件下：化学反应方程式：氧化剂： ；还原剂： 。讨论探究3根据实验探究1和实验探究2归纳钠的物理性质。归纳总结4钠的物理性质：钠是一种 色、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。过渡激疑2Al在金属活动顺序表中处于钠的后边，哪Al单质的性质又如何呢？实验探究3用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察现象。实验现象3铝箔 ，但不 。实验探究4取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察现象。实验现象4加热铝箔，表面迅速 ，铝箔 ，但不 。讨论探究4(1)实验探究3和实验探究4所用的铝箔有何不同？(2)实验探究3和实验探究4的现象有何相同点？说明了什么？写出发生反应的化学反应方程式，并用双线桥分析该反应的电子得失情况？并找出氧化剂和还原剂。（3）生成物的熔沸点如何？归纳总结5（2）铝与氧气的反应化学反应方程式：氧化剂： ；还原剂： 。讨论探究5根据Na与O2、Al与O2发生反应的现象，讨论金属的活动性与反应剧烈程度、还原性强弱之间的关系？归纳总结5金属活动性越强，反应越 ，所需条件就 ，还原性 。练习探究1金属除了与氧气发生反应体现金属的还原性之外，还能与其它非金属发生反应体现金属的还原性。请写出Na、Al等金属与Cl2、S等发生反应的化学反应方程式。金属的化学性质（第1课时）巩固练习1、下列说法正确的是A、常温下，除了汞其它金属都是固体 B、在化学反应中，金属元素只表现还原性C、金属的硬度都很高 D、在化学反应中，金属失去的电子越多，其还原性越强2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A、 B、 C、 D、3、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是A、NaOH B、Na2O C、Na D、CaO4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A、 B、 C、 D、5、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A、反应温度 B、空气的量 C、钠粒的大小 D、钠的形状6、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是A、只有Na2O B、只有Na2O2 C 、Na2O和Na2O2 D、无法确定7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是A、第一块钠失去电子多 B、两块钠失去电子一样多C、第一块钠的反应产物质量大 D、两块钠的反应产物质量一样大8、下列关于铝的叙述中，不正确的是A、铝是地壳里含量最多的金属元素 B、铝容易失去电子，表现还原性C、在空气中用酒精灯点不着 D、在常温下，铝不能与氧气反应9、铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是A、熔化的金属铝非常黏稠 B、铝的密度小，所受重力也小C、大部分铝已经被氧化 D、氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝10、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A、K B、Na C、Fe D、Al11、在相同的条件下，下列金属跟盐酸反应速度最快的是A、铁 B、镁 C、铝 D、铜12、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是A、参加反应的Mg、Al共0.2 mol B、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子C、参加反应的HCl为0.4 mol D、若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH213、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A、滤液中一定有Fe(NO3)3 B、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnC、滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn D、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn14、 (1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式 为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a、甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b、甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c、乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d、乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出15、某研究性学习小组为了探究铝的燃烧，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_，产生该现象的原因是_ _。(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同