鲁科版高中化学(必修1)《氨及铵态氮肥》教学设计.doc

氨及铵态氮肥教学设计教学目标：1、知识与技能目标 （1）掌握氨气和铵盐的主要性质，知道 NH4+ 的检验方法，培养学生的动手能力和观察能力。（2）了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。（3）了解氨气的实验室制法。2、过程与方法目标 （1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。（2）通过喷泉等实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。3、情感态度与价值观目标通过对铵盐性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。教学重点、难点：氨气和铵盐的化学性质，NH4+ 的检验。教学方法： 引导启发、实验探究教学药品与器材：充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、NH4Cl晶体、（NH4）2SO4晶体、NH4HCO3固体、10%NaOH溶液、澄清石灰水、红色石蕊试纸、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、酒精灯、大试管、试管夹。教学过程：新课导入：氮气与氢气在一定的条件下发生反应生成氨气。这节课我们就来学习氨气的性质。师：展示一瓶充满氨气的圆底烧瓶，并让学生闻气味，让学生描述其物理性质。生：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。师：氨气的密度与空气比如何？生：比空气小。师：氨气的密度与空气小，因此收集氨气时可采用什么方法？生：向下排空气法。师：氨气在水中的溶解性如何？我们将用实验来检验。演示实验 P73 实验一：氨的喷泉实验观察、思考与交流： 形成喷泉实验的原理： 引发水上喷的操作： 形成喷泉实验的关键：师：氨的喷泉实验，说明了氨气具有什么性质？生：极易溶于水。板书：一、氨的性质1、氨的物理性质：师：圆底烧瓶中的液体变成了什么颜色？说明了什么问题？生：滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成了碱性物质。板书：2、氨的化学性质：（1） 与水反应：演示实验 P73 实验二：浓氨水和浓盐酸的反应让学生描述实验现象并思考：实验二中的现象为什么会发生？这个实验说明浓氨水和浓盐酸各有什么的性质？浓氨水和浓硫酸反应时有这样的现象吗？板书：（2）与酸反应：设问氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？板书：（3）与氧气反应：师：这个反应属于氨的催化氧化，工业上利用这个反应来制备生产硝酸所需要的NO。过渡：浓氨水和浓盐酸生成的物质属于铵盐，由铵离子（NH4+）和酸根离子组成的盐都是铵盐。如NH4Cl 、NH4NO3、（NH4）2SO4。板书：二、铵盐：（由铵离子（NH4+）和酸根离子组成的盐）师：铵盐具有什么样的物理性质和化学性质呢？接下来请同学们通过实验来探究。学生分组实验，最后汇总、报告结论。教师与学生一起总结、归纳：板书：1、 铵盐的物理性质：2、 铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱反应：师：铵盐与碱反应放出氨气，这是所有铵盐的通性。利用这个通性，可以进行NH4+ 的检验。3、NH4+ 的检验：取少量固体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+。设问：由于铵盐受热易分解，应如何保存？与碱反应放出氨气，农民应如何合理的施用铵态氮肥？4、铵盐的存储和使用5、NH3的实验室制法师：请同学们课后思考NH3的实验室制法的反应原理、收集方法、验满方法、干燥及尾气处理。三、课后作业：P80 4、5、板书设计：一、氨的性质1、氨的物理性质：2、氨的化学性质：（1）与水反应：（2）与酸反应：（3）与氧气反应：二、铵盐：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱反应：3、NH4+ 的检验4、铵盐的存储和使用5、NH3的实验室制法教学反思：1、本节课这样处理教材是因为氨和铵盐具有一定的联系性，所以把这两者放在学习。2、在学习氨的性质时，主要通过老师的演示实验来完成，学生观察、思考，在老师的引导启发下，掌握氨的性质。在进一步巩固了研究物质性质的方法之后，学生通过实验探究来学习铵盐的性质。学生小组合作实验并共同得出结论，这样设计既让学生牢固地掌握了知识，更重要的是让学生体验到获得知识的方法及过程，最终形成科学探究的能力。3、 化学与人类生活联系紧密，在教学中，我注意引导学生应用已有的化学知识探求问题的解决途径，最后，再将化学知识应用于生活。这样的设计，能激发学生的学习兴趣，体会到学习