兰州市2011会考试题.doc

2011-2012学年第一学期高中化学必修模块学业测试试卷注意事项：1 全卷共100分，考试用时100分钟。2 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ） A剧毒品6 B遇湿易燃品4 C 易燃液体3 D氧化剂52分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方。实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 （ C ） 3. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ）A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应4下列非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧5钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （）A. 用来制造人造骨 B. 用于制造航天飞机 C. 用来做保险丝 D. 用于制造船舶6从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是 （ ）A常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用Na2O2做呼吸面具的供氧剂 D多吃蛋黄菠菜等含铁丰富的物质对人体“补铁”的作用7既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是 （ ） ANaHCO3 BAl2O3 CAl DAl(OH)38.某物质灼烧焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含有钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质是否含钾元素9. 下列变化不属于化学变化的是 （ ）A二氧化硫使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色10硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 （ ）A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料11下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） A 只有 B只有 C D 12下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 B Cl2 2OH- = Cl-ClO-H2OC Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2O D Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO2+ 2H2O13SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 （ ）DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪14对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色，则混有氯气D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15. 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B常温下不与任何酸、碱反应 C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D工业上可以用电解法冶炼铝16. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 （ ） A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应C与盐酸溶液反应的快慢：NaHCO3Na2CO3 D分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO317.下列反映由于反应条件或反应物用量不同而产物也不同的是 （ ）A.金属铝与氧气的反应 B.硅与氧气的反应C.铁与盐酸的反应 D.钠与氧气的反应18铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:319某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是 （ ） AAgNO3 BNaCl CNa2CO3 DNa2SO420化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量C皮肤上不慎沾苯酚，应立即用酒精洗涤D钠着火时，应立即用砂子扑灭21从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ） 浓HNO3 稀HNO3ACuCu(NO3)2 BCuCu(NO3)2 Cl2 HNO3 空气 HNO3CCuCuCl2Cu(NO3)2 DCuCuOCu(NO3)222下列除去杂质的方法正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCl2H2ONaOH溶液洗气23.在某溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）ACa2+、CO32、K+、NO3 BNa+、K+、Cl、NO3CMg2+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、SO32、Cl24下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应： Na+H2O= Na+OH+H2B氯化钡与硫酸钠反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl25用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水的质量为18克C标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA二、填空题（本题包括5小题，共22分）26（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或 “不是”）， 所生成新物质的化学式为_。26（1）A：CO2（1分）； B：H2O（1分）； C：Na2CO3（1分）。（2） 不是（1分) NaHCO3（1分）27. (3分)2mol O3和3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。27. 相等 1：1 2：3 （每空1分)28（5分）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。（1）在该反应中，稀HNO3作 剂，Cu表现出 性。若反应中生成了6 mol Cu(NO3)2，则消耗了 mol HNO3。（2）生成物NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为 。28（1）氧化，还原， 16 （每空1分) （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分)29. （4分）（1）写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， NH3H2O 。（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，常服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），有关反应的离子方程式为 。（3）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂 （填试剂的名称）。29.（1）NaHSO4 = Na+H+SO42- NH3H2ONH4+ OH- （每空1分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（1分) （3）氢氧化钠 （1分)30（5分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性30.（1） C（1分) （2） SO2 （1分) C + 2 H2SO4(浓) CO2 + 2 SO2+ 2 H2O （2分) （3） BCD（1分)三、推断题（本题包括2小题，共11分）31.（6分） A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：（1）形成单质A的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式为 ，D 的化学式为 。31. （1） +4 （每空1分) （2） SiO2 SiO2+2C Si+2CO （每空1分)（3）CaSiO3 Na2SiO3 （每空1分)32. （5分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出将KSCN滴入G溶液的出现的现象 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。32(1)FeCl2 KCl （每空1分) (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 （1分)(3) 溶液显血红色 （1分) Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ （1分)四、实验题（本题包括2小题，共11分）33（6分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是 （填序号）。A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 （4）如下图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序_。33.(1)B （1分) (2) HNO3 AgNO3 D （每空1分) (3) 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O （1分) (4) DAEBFC （1分)34(6分)如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。试回答： （1）实验室制氯气的化学方程式：_； （2）C装置的作用是_；D 装置的作用是_；E中发生化学反应的方程式为_。 （3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是_；发生反应的化学方程式为：_。34.（1）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O （1分) （2）除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气 （每空1分)（3）吸收多余的氯气 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O （每空1分)五、计算题（本题包括1小题，共6分）35（6分）把2.0 molL-1 CuSO4和1.0 molL-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体