第三课时氧化还原反应（一）.doc

第三节 氧化还原反应(一)命制、审定：罗红 喻凭飞班级 姓名 考纲要求：1理解化学反应的四种基本类型2认识氧化还原反应的本质是电子的转移3. 掌握氧化还原反应中的基本概念4. 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。5能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例1判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由。AIBrH2O=HBrHIO BKOHCl2=KClKClOH2OCNaHH2O=NaOHH2 DCaO2H2O=Ca(OH)2H2O2E5C2H5OH2KMnO43H2SO45CH3CHOK2SO42MnSO48H2O小结：练习1请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。(1)水只作氧化剂：_ _。(2)水只作还原剂：_。(3)水既作氧化剂也作还原剂_。(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应_。(5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应：_例2、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，关于该反应的说法中，正确的是()A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子例3KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)配平上述化学方程式，用双线桥法表示出电子的转移方向和数目(4)产生0.1mol Cl2，则转移的电子物质的量为_mol。巩固练习：1下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ()ASO32- SO2BHClCl2 CNaNa DSO2S2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2 =TiCl42CO TiCl42Mg =2MgCl2Ti,下列叙述正确的是()A反应是置换反应 B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂4、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Ti32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是()ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl能形成3价和1价的化合物 DTl的还原性比Ag强5(2008广东理基)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C =2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g6氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O=NaOHH2对这一反应的描述正确的是ANaH是氧化剂 BNaH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1:17、KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂是_，氧化产物是_。标出电子转移的方向和数目。若生成0.1 mol的Br2，则有_mol还原剂被氧化。转移_mol电子。8、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C _ H2SO4= _ _ Cr2(SO4)3 H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)；(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。9、传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加入适量的液氨。（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO=H2O+NH2Cl,在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl=NH3+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO,起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应10、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2 = 2Na2FeO4+ 6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题： （1）该反应中 得到电子，表现 （填“氧化性”或“还原性”）,Na2FeO4为 （填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物”）。（2）若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 。（3）Na2FeO4之所以能净水,除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。答案：例、1、BCE 练习1、(1)2Na2H2O=2NaOHH2或3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2或CH2O(g)=COH2(2)2F22H2O=4HFO2(3)2H2O=2H2O2(4)3NO2H2O=2HNO3NO或2Na2O22H2O=4NaOHO2(5)CaOH2O=Ca(OH)2或SO3H2O=H2SO4(答案不惟一，合理即可)例2、B例3、(1)KClO3HClCl2ClO2 (2) (3)242212 (4)0.2巩固练习:DADCBD7、HBr Br2 0.2 0.28、(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L9、（1）H2O+Cl2=HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低（2）HCl BD10、（1）Cl2 氧化性 氧化产物（2）2 mol （3）六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的基础回归1.氧化还原反应 （1）概念：有元素 的化学反应。 （2）特征：反应前后元素的 发生了改变。 （3）实质：反应过程中有 或 。2.有关概念及相互关系3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 注意：有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。基础回归1.常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧化物MnO2、