高一化学必修一上学期寒假作业及答案.doc

专题一 钠及其化合物【要点梳理】一、钠1钠的物理性质：钠是一种_色、有_的固体，密度0.97g/3，比水的密度_。熔点_。质软而有延展性，是_的良导体。2钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易_最外层的一个电子，形成_，金属钠表现出强的_。钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_，原因是_，其化学反应方程式为_；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_色的_，并发出_ 色火焰其化学反应方程式为_。写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：_钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。现象产生此现象的原因钠块浮在水面上熔成光亮的小球在水面迅速的四处游动发出“嗤嗤”的声音溶液由无色变成红色写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：钠与酸的反应比与水的反应更_；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_、_离子反应方程式为_。3钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以_态存在。实验室中通常将钠放在_中密封保存。工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）名称氧化钠过氧化钠化学式类别_性氧化物过氧化物氧的化合价颜色和状态与水反应与CO2反应与盐酸的反应生成条件转化（_更稳定）用途常用作织物等的_；在呼吸面具中和潜水艇里作为_的来源三、氢氧化钠1、物理性质：氢氧化钠俗名_、_、_，是一种_色固体，易吸收空气中的水分而_，_溶于水并放热，水溶液有涩味，有强_性。2化学性质氢氧化钠是一种常用的一元强_，具有_的通性。它可以使紫色的石蕊试液变成_。请写出氢氧化钠溶液分别与CO2、稀H2SO4、NaHCO3、MgSO4反应的化学反应方程式及对应的离子反应方程式。四、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态Na2CO3为_；Na2CO3xH2O为_水溶性_溶于水，溶解度_,溶液显_性_溶于水，溶解度_,溶液显_性热稳定性Na2CO3_；Na2CO3xH2O_NaHCO3_与酸反应_且反应速率_且反应速率_与碱反应氢氧化钠溶液 澄清石灰水与CaCl2反应相互转化Na2CO3NaHCO3：_NaHCO3Na2CO3_用途重要的化工工业产品，广泛用于_、_、_、_等工业中，也可用来制造其他_。是焙制糕点所用的_的主要成分之一，医疗上，是治疗_症的一种药剂。五、焰色反应定义：_。焰色反应实验的基本操作是：_ _。钠的焰色为_，钾的焰色为_。观察钾的焰色时，应透过_，如此操作是为了：_。焰色反应的用途：a_的检验； b制造_【基础巩固】1下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子2将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ）A硫酸铜溶液 B稀硫酸C氯化钠溶液 D氯化镁溶液3将钠块放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述不正确的是（ ）钠块熔化；在空气中燃烧发出黄色的火焰；燃烧生成白色固体；燃烧生成淡黄色固体；燃烧时放出大量白烟A B C D4判断下列叙述是否正确，正确的在（ ）中划“”，错误的在（ ）中划“”地球上所有的金属元素都是以化合态存在于自然界中。（ ）钠与O2反应时，反应条件不同产物不同。（ ）自然界中含量最多的金属元素是铝元素。（ ）5某物质焰色反应呈黄色，则下列结论正确的是（ ）A该物质中一定含钠元素 B该物质中一定不含钾元素C该物质中可能含有钠元素 D该物质中一定含有钠元素，可能含有钾元素6除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO27下列说法不正确的是（ ）A用石灰水可以区别Na2CO3和 NaHCO3BNa2CO3比 NaHCO3易溶于水 CNa2CO3比 NaHCO3稳定D与盐酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3激烈8下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠9x、y、z、w是钠的化合物，且它们有以下关系：Xy+CO2+H2O ；w+CO2y+O2 ；w+H2Oz+O2；y+Ca(OH)2z +CaCO3 它们的化学式分别是：x y z w 写出下列反应的方程式Xy+CO2+H2O _w+H2Oz+O2_10苏打和小苏打有着广泛的应用，从消耗反应物的量多少的角度回答下列问题：做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，理由是_。用于治疗病人胃酸过多，选用_，若病人胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）医生用Al(OH)3而不用苏打或小苏打的原因_。【能力提升】11把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ）A溶液中出现白色浑浊物B有银白色金属钙析出 C反应过程中有气体生成 D钠熔成小球在液面上四处游动12密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留固体是（ ）A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 13有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的的产物是什么？当进行适当操作时，还需的仪器有_。操作方法是_。实验现象是_。 本实验能证明的钠的物理性质有_，能证明钠与水反应生成的产物有_。该反应的离子反应方程式为：_。14用金属钠制取Na2O通常采用以下方法： 2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2，不用钠在氧气中燃烧的方法制取Na2O的原因是：_。15填空Na2CO3与NaHCO3 的质量比为106：84时，Na2CO3与NaHCO3分别与浓度相同的盐酸反应时，消耗盐酸的体积比是_；反应的剧烈程度是_剧烈些。两份含有相同质量HCl的盐酸，分别与足量Na2CO3和NaHCO3 反应时，消耗Na2CO3 和NaHCO3的质量比是_；产生的气体在相同条件下的体积比是_。 相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2的体积比为_。16有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答：写出化学式A _ B_ C_ D_B与D作用的离子方程式为：_。A与D作用的离子方程式为：_。A显酸性的原因（用离子方程式表示）_。专题二 铝及其重要化合物 【要点梳理】一、铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是 。原因是 ，反应的化学方程式是 。2、铝与稀硫酸反应的离子方程式为： 。3铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。4铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为： 。【思考】铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？二、铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝Al(OH)3 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化 学性 质与酸反应 _与碱反应 _加热 _制备方法Al(OH)3Al3与氨水反应；主要用途作耐火材料；冶炼铝的原料制药；净水作用2.常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。（2）明矾的化学式为： ，它是 色晶体，_溶于水，水溶液pH 7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_ _。【思考】既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？【基础巩固】1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间3下列操作所得物质为纯净物的是 ()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲乙12，则加入铝粉的质量为（）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g5将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO6将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 （ ）AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L7锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。【能力提升】8将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液9双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用10硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为 ()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L11某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_。（4）在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3 2Al(OH)3Al2O33H2O计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。专题三 铁及其重要化合物【要点梳理】一、铁的物理、化学性质1、铁的物理性质：银白色金属，熔沸点较 （熔点1535），能够导 、导 ；能被磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一种磁性物质。 2、存在形态：游离态的铁存在于陨石中；化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。3、铁的化学性质（1）铁与非金属反应 与氧气反应：a、常温下：干燥空气中不反应；潮湿空气中反应生成铁锈。 b、加热：化学方程式 现象：剧烈燃烧、火星四射、形成 色固体与X2（ Cl2 Br2 I2）反应： 2Fe + 3 X2 （ Cl2 或Br2 ）2FeX3 【注意】Fe + I2 FeI2 与S反应： Fe + S FeS（2）铁与水反应： 化学方程式 （3）铁与酸反应非氧化性酸：写出铁与盐酸反应的离子方程式 氧化性酸（如浓硫酸及浓、稀硝酸）：a、常温：铁在 或 中钝化；但在加热条件下，铁能溶于浓硫酸或浓硝酸。b、Fe与稀HNO3反应（产物与量有关）：化学方程式 离子方程式FeHNO3(过量)： ； FeHNO3(少量)： ； （4）铁与某些盐溶液反应：分别写出Fe与 Fe3+、Cu2+、Ag+ 反应的离子方程式 ； ； 。【小结】Fe在化学变化中的显价规律（与氧化剂的强弱、反应物用量、反应物状态有关）：（1）弱氧化剂： 、 、 、 、 、 等 Fe2+ （2）强氧化剂： 、 、 、H2SO4（浓，） Fe3+ （3）点燃与 、高温下与 反应Fe3O4二、铁的重要化合物1、铁的氧化物名称（俗名）氧化亚铁氧化铁（ ）四氧化三铁（ ）化学式铁的化合价颜色溶解性与酸反应见【要点详述】与CO、H2、Al等反应均能反应生成铁单质；见【要点详述】空气中的稳定性生成方法（本空格不用填）【要点详述】（1）常见黑色固体有 等。（2）与酸反应：非氧化性酸：金属氧化物+酸盐+水。分别写出与盐酸反应的离子方程式： ； ； 。氧化性酸（如浓硫酸及浓、稀硝酸）或还原性酸（如HI）：写出下列反应的离子方程式。已知浓硫酸及浓、稀硝酸因具有强氧化性能把+2价的铁氧化成+3价；I离子具有较强的还原性能把Fe3离子还原成Fe2离子，而I离子则被氧化成I2。a、FeO与稀硝酸：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O b、Fe2O3与HI酸：Fe2O36H+2I= 2Fe23H2O I2c、Fe3O4与稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2OFe3O4与HI酸： Fe3O48H+2I=3Fe24H2O I2（3）与CO、H2、Al等反应：分别写出下列化学反应方程式。 如：FeO+ H2 ； Fe2O3 +CO ；Fe3O4+Al 。2、铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色、态 色絮状沉淀 色沉淀水溶性稳定性生成试剂可溶性亚铁盐、碱溶液可溶性铁盐、碱溶液离子反应与酸反应见【要点详述】转化化学方程式 现象 【要点详述】与酸反应：非氧化性酸：氢氧化物+酸盐+水分别写出与盐酸反应的离子方程式： ； 。氧化性酸（浓硫酸及浓、稀硝酸）或还原性酸（HI）：写出下列反应的离子方程式。a、Fe(OH)2与稀硝酸：3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O b、Fe(OH)3与HI酸：2Fe(OH)36H+2I= 2Fe26H2O I2。3、铁盐和亚铁盐及其相互转化离子Fe2Fe3溶液颜色 色 色氧化性、还原性即有氧化性又有还原性，主要表现 性如：Fe2+Zn= ；Fe2+Cl2 ；Fe2+O2+H+ ；具有较强的 性如：Fe3+I ；Fe3+Cu ；检验方法加碱溶液（离子或化学方程式） ； 。现象 。 。现象 。加KSCN溶液溶液 （变、不变）色，通入Cl2 ，溶液显 色离子方程式 。现象 。【基础巩固】1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 ()A23 B32 C12 D112下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D3下列关于Fe2和Fe3的叙述中。错误的是 ()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色 CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀4下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A B C D全部5下列离子方程式正确的是 ()A将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl6要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D7随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰8根据Fe与O2 、 Cl2 、S反应后的生成物中铁元素的化合价，比较这三种非金属单质的氧化性由强到弱顺序 。 9下列物质可以直接由单质化合而成的是 。 FeS FeCl2 SiO2 Fe3O4 FeI2 Na2O2 SO3 NO2 10只用一种试剂或操作，除去括号内的杂质。写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：（1）Fe2O3(Al2O3)_；方程式_。（2）Fe2O3Fe(OH)3_； 方程式_。（3）FeSO4溶液(CuSO4)_；方程式_。（4）FeCl3溶液(FeCl2)_；方程式_。11现有浓度各为1mol / L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，则（1）反应完毕，铁粉仍有剩余。 反应后的溶液中一定含有_ _阳离子，是_ _mol；一定没有_ _阳离子。 固体物质烘干后其中一定含_ _和_ 。与反应前加入的铁粉质量相比_ _（填增多或减少）_g。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后溶液中一定有_ _阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_ _。溶液中可能含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围_ _。溶液中一定不含 _ _阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_ _和_ _阳离子，它们中物质的量为定值的是_ _阳离子，为_ _mol。12铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移_mol 电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；对；无C铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；对；有【能力提升】13Fe(OH)2的制备原理和方法实验目的利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe(OH)2。实验原理Fe22OH=Fe(OH)2成功关键溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。探究活动用下面两种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入铁粉，目的 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。 （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由 是_。14（选作）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。（3）D中反应的化学方程式为：_ _。（4）装置()的主要缺点是：_ _。（5）装置()的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 。专题四 硅及其化合物1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 ()A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 ()A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列表述正确的是 ()人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.4.对于化学方程式SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是 ()A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为115.下列离子方程式书写正确的是 ()A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCOB.单质Si与氢氟酸反应：Si4HF=H2SiF4C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO6.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ()A.用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色7.下列说法不正确的是 ()将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.只有 B. C. D.8. (2010福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 9. (2010江苏，4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2Na2O2NaOHA. B. C. D.11. (11分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于_族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_。(2)易与C发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学反应方程式：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 ()A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L, 100 g混合物中石灰石的质量分数是_。专题五 氯及其化合物【要点梳理】1氯气的分子结构：氯元素的核电荷数是 ；氯原子的原子结构示意图为 。2氯气的物理性质通常情况下，氯气是 色有 气味，比空气密度 的有毒气体， 液化，1体积水能溶解约 体积Cl2，在饱和食盐水中的溶解度约为水中的1/4。3氯气的化学性质：与金属反应：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)。例如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。反应的化学方程式分别为 ； ； 。与非金属反应将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是 。反应的化学方程式为 。氯化氢极易溶于水，其水溶液就是我们常用的 。与水反应氯气能溶于水，氯气的水溶液称为 。Cl2与水反应的化学反应方程式为 。生成的HClO是很弱的酸，不稳定，光照下易分解放出O2。化学方程式是 。4氯水的性质和