化学必修二考试试卷.doc

高一化学（必修2）综合测试卷1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )(A)原子核中含有92个中子 (B)原子核外有143个电子(C)与互为同位素 (D)与互为同素异形体2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 A金属冶炼厂的白色烟尘B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料3、在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，这主要是（）A、减少硫氧化物排放B、减少氮氧化物排放C、防止温室效应D、降低对臭氧层的破坏4.下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是（ ） A.Na B.Al C.Fe D.Hg5.下列物质中，在一定的条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （ ） A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯6、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7下列分子的电子式书写正确的是（ ）8.最不稳定的卤化氢是 A.HF B.HCl C.HI D.HBr9.下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A.H2O B.Na2O2 C.KOH D.NH310.下列各组物质中，酸碱性的比较错误的是 （ ） A碱性：CsOHNaOH B.酸性：H2CO3H2SiO3 C. 碱性：Mg(OH)2Al（OH）3 D.酸性：H2SO4bcd B.acdb C.cabd D.bdca13.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则（C）为A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)14把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)5 min末生成0.2 mol W，若测得其平均反应速率v(Z)0.01 mol/Lmin，则n的值是( )A1B2C3D415、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD16、废旧电池集中处理的首要原因是A回收电池中的石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品17、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量18 X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A原子半径XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY 19 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快20绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ） 21、在以下过程中发生了水解反应的是（ ）A、棉织物滴浓硫酸变黑B、皮肤上沾了浓硝酸后变黄C、米饭咀嚼后有甜味D、蛋白质在热水中凝固22、下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低23下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和824NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A使用催化剂不改变反应速率B改变温度对反应速率无影响C升高温度能加快反应速率 D使用催化剂一定加快反应速率25、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2 CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是（ ）A、H2SO4 B、CrO3 C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH26下列各项中表达正确的是 （ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:27将下列物质进行分类：与、O2与O3、正丁烷和异丁烷、金刚石和石墨、甲烷与丙烷、 酒精和乙醇 并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题： （1）互为同位素的是_， （2）互为同分异构体的是 ， （3）属于同一化合物的是 ， （4）互为同系物的是_。 28（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ， _。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式_ ，_ 。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（4）写出下列物质的电子式： Na2O2 H2O2 CO2 NaOH MgCl229、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1；C2H5OH为78.3；C2H5OC2H5(乙醚)为34.5；CH3COOH为118。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 (1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_。 (2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_。将粗产品再经下列步骤精制： (3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_(填字母)。A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是_。(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是_。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在7678之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。（6）写出乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学反应方程式：30 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，