2015届高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.docVIP

【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以1 mol/L KCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液： (5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。实验操作因变量n(溶质)V(溶液)c(molL1)用滤纸称量NaOH固体砝码与物品颠倒(使用游码)称量前小烧杯内有水称量时间过长向容量瓶中注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降再加水未等溶液冷却就定容了定容摇匀后，静置后液面下降【直击考点】 考点有关物质的量浓度的计算 典例有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度为()A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液(2012福建理综，6C) ( )(2)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012安徽理综，10B) ( )(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011新课标全国卷，7C) ( )(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液(2008广东，4C) ( ) (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010山东理综，14B) ( )(6)定容(2010安徽理综，8B) ( )(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液(2011江苏，7B) ( )(8)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA(2013江苏，7A) ( )(9)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH(2013广东理综，9B) ( )2、(2010新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL13、填空(1)2010天津理综，9(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。（2）2009广东，24(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g；将上述固体置于烧杯中，_。【热身练习】1判断正误(正确的填“”，错误的填“”)。(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。()(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。()(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。()(4)原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。()(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。()(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。()(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。()2下列变化一定属于化学变化的是()导电爆炸缓慢氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变黄16O与18O间的相互转化AB C D3下列物质肯定为纯净物的是()A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质4下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(