第5章单元测试.doc

第五章单元测试 （2013.12） 班级 姓名 成绩 所需相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Al-27 Zn-65 S-32 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1、下列关于铁的说法正确的是A铁部分锈蚀后没有回收价值 B铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程2、下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是3、下列防锈措施合理的是 A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗4下列有关金属的说法中不正确的是A铁钉在潮湿空气中易生锈 B常温下金属均为固态C锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D合金的许多性能和组成它们的纯金属不同5、下列物质不属于合金的是 A青铜 B铝 C钢 D生铁6、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是 A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成7、下列有关钢铁的叙述不正确的是 A生铁和钢都属于铁合金 B铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石8、控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是 A甲中对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B甲中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触9、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 A. B. C. D. 10、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A B C D11、防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A28 B31.8 C46.7 D7012、向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是A铁粉B铁粉和铜粉混合物 C铜粉D硫酸亚铁和硫酸铜的混合物13、化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的是 A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g铁粉与1 g硫酸铜溶液充分反应后所得溶液质量为2 g14、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定15、Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A ab Bab Ca=b D无法比较二不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）16、分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是植物油用于隔绝氧气和水两支试管中的铁片均被腐蚀型玻璃管两端的液面变为右低左高型玻璃管两端的液面变为左低右高17、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是 A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XYC金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY18、下列说法正确的是A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在 D日常使用的金属材料大多数是合金19、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是A、Zn B、Cu C、Mg D、Al20、潜艇时常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3,据此推断该化合物中一定含有的元素是A、一定含有Na、C、O B、一定OC、一定含有Na D、可能含O三、填空题：21（1）用化学用语填空：3个铁离子 2个亚铁离子 1个铁原子 氧化亚铜 硫酸铁 氨气分子 （2）写出下列反应化学方程式铝在空气中表面生成一层细密的氧化膜 铝和稀硫酸 铝和稀盐酸 “曾靑得铁化为铜”描述的化学原理是 实验室制氢气的原理 22、人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 A1530； B6080； C235250； D30032023、金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A金属的硬度 B金属的导电性C金属的耐腐蚀性 D金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。其中铁元素的化合价为 价。（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等24钢铁工业是国家工业的基础。(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区 B区 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。设计实验用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图。进行实验该小组按上述实验设计，在一定 温度下进行了实验，测得下列数据：反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量660g(玻璃管的质量为600g)反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量658g(冷却到室温称量) 分析与讨论本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 查阅资料物质性质四氧化三铁氧化亚铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。实验与猜想该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_。进行猜想：黑色固体粉末可能a全部为铁 b. c 。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水得出结论通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。反思与评价一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C检验二氧化碳25、某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。A读数时视线与凹液面最低处相平B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 26、小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。3.将小烧杯中的混合物过滤，_(请将此实验步骤补充完整)。4.称取固体的质量为bg。5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数_。【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）27已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和Fe2O3，在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究。I 生成固体组成分析(1)实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是 。(2)为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现 的现象，则生成的黑色固体全部是铁。 生成气体成分分析【提出假设】生成气体的可能组成有三种：假设1：生成气体是二氧化碳； 假设2：生成气体是一氧化碳；假设3：生成气体是 。【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图。(1)实验中通入的气体是纯净干燥的