高中化学新课程第四章第四节限时检测题.doc

高中化学新课程第四章 第四节 限时检测题(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是()ACO、NO分子均为由极性键形成的极性分子BCO、NO均为酸性氧化物CCO、NO均为无色的有毒气体D在催化剂的作用下，可通过反应：2CO2NO=N22CO2来达到净化汽车尾气的目的解析：CO、NO均是由不同元素的原子形成的双原子极性分子，故A正确；CO、NO均不能与碱反应，故B错误；CO、NO均为无色有毒气体，C正确；D项反应将CO、NO转化成无毒的参与大气循环的N2和CO2，D项正确答案：B2已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()解析：NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收答案：B3硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验认证，D项不准确答案：D4(2011福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度ABC D只有解析：浓硝酸的氧化性强，浓度大，与Cu反应的速率快，错；对浓硝酸，Cu2NO2，对稀硝酸3Cu2NO，等量的Cu产生气体的体积不同，错；铜全部反应生成Cu2转移电子数相同，对由于溶液体积相同，产生的Cu2相同，故Cu2的浓度相同，对答案：C5把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BClCFe3 DNO解析：SO2通入Fe(NO3)3溶液中时，发生反应SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，溶液呈酸性，H与溶液中的NO构成硝酸具有强氧化性，紧接着将Fe2氧化为Fe3，NO被还原，故立即又变棕黄色，滴入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀答案：D6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析：B项Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；C项NHOHNH3H2O；D项HCONH2OHCO2H2ONH3.答案：A7(2011青岛三中月考)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：由题意可知：HNO3 ，由图分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)2n(O2)20.15 mol.根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则VNaOH(aq)0.06 L60 mL.答案：A8(2011威海调研)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1解析：关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完了，第二份中NO应为5.6 g/56 gmol1330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol/0.1 L2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol.所以选A.答案：A9在如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：CO2与NaHCO3不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选A.答案：A10将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合气体的体积组成是()ANO2：20 mL；O2：10 mL BNO2：27 mL；O2：5 mLCNO2：15 mL；O2：15 mL DNO2：25 mL；O2：5 mL解析：4NO2O22H2O=4HNO3，如果O2过量，则消耗NO2和O2总体积为25 mL，又因为消耗两者的体积比为41，所以消耗NO2：20 mL，消耗O2：5 mL，则原混合气体组成为NO2：20 mL；O2：(55) mL，选项A正确如果NO2过量，3NO2H2O=2HNO3NO，剩余的5 mL气体为NO，所以过量的NO2为15 mL，同理，消耗NO2和O2总体积为30 mL15 mL15 mL，所以消耗NO2：12 mL，消耗O2：3 mL，则原混合气体组成为NO2：(1215) mL；O2：3 mL，选项B、C、D错答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)2010年7月8日凌晨，京沪高速公路江苏淮安段下行795公里处发生一起装载着大量硝酸的槽罐车与大货车追尾事故，事故造成槽罐车法兰破损，大量硝酸泄漏消防官兵到达现场后立即下达命令：维护现场秩序拉好警戒线，保护好事故现场，禁止无关人员入内同时消防指挥员决定用雾状水稀释溶解硝酸蒸气，并用水枪将泄漏的硝酸溶液冲出路面由于槽罐车破损较小，还能行驶，最后决定：由警车在前面开道，槽罐车随后行驶，消防车跟随护送至附近安全地带进行倒罐经过近一个小时的紧张护送，事故成功处置完毕，险情排除阅读上述信息后解答下列各题：(1)硝酸是一种强酸，并且具有强氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_(填序号)，原因是_.铁铜铝陶瓷(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于泄漏出的硝酸与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒_(选填氯化钙熟石灰生石灰石灰石粉末氯化钠，填序号)，目的是_用铁粉可以吗？_，原因是_(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是_而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量红棕色的气体弥漫，该红棕色气体的成分是_，用化学方程式表示产生这种现象的原因_.解析：(1)铝、铁遇到浓硝酸和浓硫酸而钝化，原因就是浓硝酸和浓硫酸的强氧化性(2)对于硝酸泄漏事故的处理方法除要用水降温外，还必须在有酸的地面铺撒碱性物质或石灰石粉末，一般用石灰乳，可以消耗酸，但不能用金属处理，原因是金属能够与硝酸反应产生氮的氧化物(如二氧化氮)(3)硝酸泄漏后，由于用水对铝罐进行降温处理，故浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继而与铝等金属反应，产生了大量的一氧化氮气体，而NO又很快被空气中的O2氧化为NO2，所以硝酸泄漏现场会有大量红棕色气体弥漫答案：(1)因为浓硝酸的强氧化性可以在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应(2)消耗地面的酸不可以铁粉与稀硝酸(因为用水降温，对泄漏的硝酸起到稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染(3)硝酸液滴二氧化氮Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O2NOO2=2NO212(12分)某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：_.(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_(填编号)A碱性 B还原性 C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编号)A排空气法 B排水法 C用气囊收集(5)装置E的作用是_装置F的作用是_解析：(2)根据现象很明显是NH3把CuO还原成Cu，自身被氧化成N2.(4)要收集干燥的N2，不能用排水法，由于N2的密度与空气的密度相差不大，用排空气法收集纯度不高，故应用气囊收集答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)3CuO2NH33Cu3H2ON2B(3)吸收氨气，防止空气污染并防止空气中的水蒸气进入F(4)C(5)吸收NH3中的水蒸气，避免影响后续实验验证反应生成了水13(12分)(2011沈阳模拟)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)G的名称为_；F的化学式为_(2)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_；(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是_(用离子方程式表示)(5)写出由F转化为E的离子方程式_将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_解析：本题考查无机物框图推断甲是常见非金属单质，甲：碳，D为红棕色气体，D：NO2，可推A为HNO3，B为CO2，CO2与足量NaOH溶液反应，G：Na2CO3，CO2与少量NaOH溶液反应，生成NaHCO3，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，H：NaHCO3，C：H2O，乙是常见的金属单质，与HNO3反应，量不同，产物不同，乙为Fe，HNO3与少量Fe反应，生成Fe(NO3)3，HNO3与足量Fe反应，生成Fe(NO3)2，发生反应2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2.答案：(1)碳酸钠Fe(NO3)3(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)加热(4)NHH2ONH3H2OH(5)2Fe3Fe=3Fe2Fe2O314(12分)将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液通过计算回答下列问题：(1)V_.(2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_(3)向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，加入W g铜粉恰好完全溶解，通常状况下将收集的气体(标准状况)恰好充满一试管，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管W最大值为_通入氧气的体积为_(已知在通常状况下，气体摩尔体积为a L/mol)解析：(1)依题意，氮的氧化物与氢氧化钠反应恰好生成硝酸钠和亚硝酸钠，由电荷守恒及原子个数守恒可知，氮的氧化物中氮原子物质的量n(N)n(NO)n(NO)n(Na)0.50 L2.0 mol/L1.0 mol.n(Cu)0.80 mol，硝酸铜溶液中含NO的物质的量n(NO)1.6 mol.由于硝酸与铜恰好完全反应，根据氮原子个数守恒可知，硝酸的物质的量等于氮的氧化物中氮的物质的量与硝酸铜中氮的物质的量之和，n(HNO3)1.6 mol1.0 mol2.6 mol.故V1 000 mL260 mL.(2)根据得失电子守恒，铜失去电子的物质的量等于硝酸中氮得电子的物质的量，硝酸钠、硝酸铜中氮元素为5价，由HNO3NaNO2：得到 2e可知，n(NaNO2)2n(Cu)2，n(NaNO2)0.80 mol，n(NaNO3)1.0 mol0.80 mo