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杭十四中高三化学专题检测（无机部分）11.27一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求。）1、2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来C铁可以和热水发生反应，并且可以生成氧化铁D5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙2设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是： A18 g重水（D2O）中所含电子数为10 NAB在25 ，1.013105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个C常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个氧原子D32 g S8单质中含有的SS键个数为12.0410233.现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A B C D4化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度5科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时，失去电子6下列化学反应的离子方程式正确的是 w w w.ks 5u.co mA苯酚钠溶液与少量的CO2反应： C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+CO32-B将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+6Cl-2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2ODNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2O7“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 8短周期元素XYZ的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是AY的氧化物中含有离子键 B气态氢化物的稳定性：ZXC离子半径：YX DZ的氧化物对应的水化物是弱碱9向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OAAB， 则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解) （ ）AM中只有一种溶质的有(1)和(3) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C (2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D若M中有两种溶质，依题目信息无法判断M中两种溶质浓度的比值大小10一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g ) = 4NO( g )+CO2(g )+2H2O( g ) H-574 kJmol-1 CH4 ( g )+4NO( g ) = 2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H-1160 kJmol-1。下列正确的选项是ACH4 ( g ) + 2NO2 ( g ) = N2( g )+CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) H-867 kJmol-1 B若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ CCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molD若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol11a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为： ( a + 3b ) (3cV-9a-b) / 3 （9a + b ）/ 3 (cV-3a-9b) （3a+9b） 则正确的答案是A B C D前述答案均不对 12将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）Y（g）2M（s） 2Z（g）；HFe3+。下列说法正确的是 A电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+ 向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为：FePO4Li+ e-LiFePO416在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A在A、B、C、D间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)二、填空题17现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中c(H+)=c(OH-)B溶液中c(H+)=110-12molL-1C、D、E三种溶液的pH7。根据以上实验事实可以推出（用化学式表示）：A为_；B为_；C为_；D为_；E为_。写出以上各步反应的离子方程式：_18 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：（1）写化学式：丙_ E_ （2）X的电子式为_。（3）写出反应的化学反应方程式： 。（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式： 。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_ 。 （6）将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5molL-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；若同体积的气体D通入100mL 2.5molL-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。19如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的R为 极。（2）滤纸上的紫色点向哪方移动 （填A、B），B附近发生的电极反应式为 。（3）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C极有关的电极反应式为 。20自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第_周期，第_族。（2）步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4Ti 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H -393.5kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H -5665kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H +41kJmol-1则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H_。反应TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是_。21下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶B用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质C无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌F、用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液G用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体H在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次I用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物J配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止湿棉花还原铁粉肥皂泡22某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式： 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。23某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图所示 装置（填字母代号）。Com（2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是 （填标号）。石灰石， 纯碱， 小苏打， 18.4 molL1硫酸， 11.2molL1盐酸，蒸馏水， 木炭粉。（3）在2装置内进行反应的离子方程式为 。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点燃酒精灯。（4）若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ；若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。三、计算题24硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：（1）B与A的差值： mol；（2）B的数值： mol；（3）C的数值： mL。25常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得溶液的pH12（不考虑溶液体积变化）。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液100ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度；（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。杭十四中高三化学专题检测（无机部分）11.27班级 学号 姓名 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求。）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17 A_ _；B_ _；C_ _；D_ _；E_ _。_18 （1）_ _ ；_ _ 。 （2）_ _。（3） 。（4） 。（5）_ 。 （6） ； 。19（1） 极。（2） ， 。（3） 。20（1）第_周期，第_ _族。（2）_ _； _ _。（3）_ _； _ _。（4）H_ _。_ _。21 。22（1）_ _ 。（2） ， 。（3） （用离子方程式表示）。（4） 。（5） 性。 ， 。23（1） 装置（填字母代号）。（2） （填标号）。（3） 。 （填数字编号） 。（4） ； 。三、计算题24（1） mol； （2） mol；（3） mL。25 解：答案：1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7. C 8.A 9.C 10.B 11.A. 12.A. 13.A14.C 15.D16.A17. A为BaBr2(或BaCl2)；B为_K2CO3_；C为_AgNO3_；D为Al2(SO4)3(或NH4)2SO4_；E为_NH4Cl_ 或A