高一化学第一章复习习题.doc

化学第一章复习习题一、单项选择题1. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ） A. 有毒品 B.遇湿易燃物品 C.腐蚀品 D.有害品2. 如果花生油中混有水份，采取下列何种方法分离（ ）A. 过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取3. 下列仪器：容量瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质的分离的是（ ）A. B. C. D.4. 下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质5. 配置一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配置的溶液浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤C. 定容时观察液面俯视D. 滴管加水时，有少量水滴到定容瓶外6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 7某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 8已知个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）A.16g B.32g C.64g/moL D.32g/moL9有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 10实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 11 相同体积0.5moL/L溶液与0.2moL/L溶液中的的数目比是（ ）A.5:2 B.3;1 C.15;2 D.1;312下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A. 4时2.7mL的水 B.2.24L一氧化碳（标准状况）C.个氯化氢分子 D.4.9g磷酸13下列说法正确的是（ ）A. 物质的摩尔质量就是物质的相对分子质量 B. 标准状况下，22.4L是1moLC.1moL/L硫酸钠中含有个硫酸钠分子D.同温同压下任何气体分子间的距离几乎相等14等质量的和所含的粒子数不同的是（ ）A. 分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数2、 双项选择题15.下列实验操作中错误的是()A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时可将待过滤溶液直接向漏斗中倾倒D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发时，应是混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，选择萃取剂的密度一定比水大17.下列描述正确的是（ ）A.1 moL的质量为18gB.的摩尔质量为16gC.个分子的质量为32gD.标准状况下，1moL任何物质体积均是22.4L18. 用表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.常温常压下，1.06g含有的离子数为0.02C.标准状况下，个分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5moL/L的溶液中，含有个数为19下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 1.5 mol/L的CaCl2 3、 填空题20标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为 ， HCl的质量为 g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为 。21用二氧化锰催化氯酸钾分解制取氧气后，得到氯化钾和二氧化锰的混合物，请设计实验分离回收其中的两种物质，简述操作步骤和方法 。22.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤:加入稍过量的BaCl2溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的Na2CO3溶液;过滤;滴入稀盐酸至无气泡产生;回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,包含以下操作步骤:固定铁圈位置;放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);放置酒精灯;加热搅拌;停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤后溶液中有无S?_。(3)步骤加入稍过量的Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)步骤为过滤操作。请问这一操作能除掉哪些杂质?_。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用分别是:_。23.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_ (写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线4、 计算题24.常温下，在27.5g水中溶解12.5g，恰好达到饱和，该溶液密度为，求:（1） 该溶液中的物质的量浓度（2） 取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00moL/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3） 该溶质中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是多少摩尔？25将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。 化学第一章复习习题答案题号12345678910答案 BCDABCBDDC题号111213141516171819答案CCDBCDADACADBD20 3mol 3NA 109.5g 6mol/L 21.将混合物溶解于适量水，过滤、洗涤、烘干，得二氧化锰，滤液蒸发结晶得氯化钾。22.(1)(2)静置后继续向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则证明有S;否则,溶液中无S(3)除去钙离子和过量的钡离子来源:学*科*网Z*X*X*K(4)BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、泥沙(5)搅拌、引流、搅拌23.(1)100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4(3)B24.（1）（2）（3） n(总)=n(Cu2+) + n(SO42-)=0.05mol+