2015届高三一测模拟试卷.doc

新郑三中2015届高三一测模拟试卷五1用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中分子数为0.5NAC.7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.3NA D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA2下列有关叙述正确的是（ ）A明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒B二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维CCO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯3已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液：CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br、SO42-、NH4+ 由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br- 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-A B C D53molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是( )AB的平均消耗速率为0.3mol(Lmin) B. C的平衡浓度为2molLC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D反应容器内气体的密度不再变化，说明已达到平衡6常温时下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的mol的溶液中可能存在：、K+、Na+、CB酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、IC含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-7一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若0.4 mol电子转移，标准状况下消耗 4.48 L O2C电池反应式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极反应为：O24e2H2O=4OH825 时，浓度均为0.1molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，正确的是（ ）A.在0.1 molL1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH) B.若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-) c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)9水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al(OH)4-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. 一定存在K+、和 D. 一定不存在10有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为右图，下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为C8H8 BX能使酸性高锰酸钾溶液褪色CX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种DY是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为11从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分离碘并回收CCl412、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，溶液呈中性则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1B3：2：1C2：3：1 D4：2：113向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-=2Fe2+I2，下列说法中错误的是（）A还原性： B线段AB表示Fe2+被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3+ D原溶液中n ()=6 mol14常温下，向l00 mL 0.01 molHA溶液中逐滴加入0.02 molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是（）AHA为一元强酸，MOH为一元强碱 BK点所示溶液中CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH=10，则有mol 15、下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，下列说法正确的是（）A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色B溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ 2Fe2+O2= 2Fe3+ 2H2OC溶液酸性A B C D加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A16（10分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素（1）C元素位于元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。 （2）用“”、“”或“”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N2反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）A氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点 C单质与氢气反应的难易程度 D氢化物的稳定性17.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_、_、_(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式_18、中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_，乙_。（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于_。（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_。（4）写出反应的离子方程式：_。19、（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用离子符号)Al + X + OHAlO2+ NH3+ N2+该反应的还原产物是。若除去0.2mol X离子，要消耗铝g。（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)1.0102molL1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038）20氨气是一种重要的化工产品及工业原料。某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0103(molL)-1，(1)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。(2)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_。a.10molN2、30molH2和20molNH3 b10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2 d10molN2和28molH2(3)室温下，a molL1的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是_(用离子方程式)(4)室温下，向浓度均为0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知：室温时mol3 mol3.L-3).21（14分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为 若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为 mol（2）装置B的作用： （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 。（5）请用化学方程式说明装置F的作用 。（6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认认为此法不可行请用离子方程式解释乙