化学人教版九年级上册离子的形成.docx

课题2 原子的结构（第2课时）课型： 学习新知课 编写者: 审核者: 付利君 班级: 组 别: 姓 名: 课程目标1认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒2.知道原子核离子的互相转化学习目标1知道什么是离子2.能表述离子由原子怎样转化得来3.了解离子能构成物质学习重点原子、离子、物质三者的关系学法指导通过观察、想象、类比、模型化的方法加强理解一、自主学习（一）离子1.带电的 或者原子团叫做离子。提示：带电的原子团也叫离子。具体参见教材第85页最底部注释。2.原子与离子的关系阅读教材第55页第二自然段文字，并仔细观察图3-13(1) 非金属原子因为最外层电子数 4（选填“大于”、“小于”或者“等于”），而容易带上 电（选填“正”或“负”），这种带电的原子叫 离子（选填“阳”或者“阴”）。(2) 金属原子因为最外层电子数 4（选填“大于”、“小于”或者“等于”），而容易带上 电（选填“正”或“负”），这种带电的原子叫 离子（选填“阳”或者“阴”）。(3) 通过得到或者失去电子形成的阴、阳离子最外层电子一般都达到稳定结构，最外层电子数一般都是 个。（第一层作最外层时 个也是稳定结构）(4)带相反电荷的阴阳离子相互作用就形成了物质。所以，离子也是构成物质的微粒。(二)离子的种类离子分为_ 离子和_离子。（三）离子符号的书写：1.在原子（或原子团）符号的右上角标出所带的电荷数及电荷的正负，电荷数在前，正负号在后。2.常见的离子阳离子：氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+阴离子：氯离子Cl-、硫离子S2-、3.常见的原子团离子：铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-(1)表示某种离子（2）表示一个某种离子（四）离子符号的意义：1离子符号本身的意义2.离子符号右上角数字的意义：表示每个某种离子带几个单位的正（或负）电荷。如：Cu2+ 右上角“2+”表示的意义：每个铜离子带2个单位正电荷；Fe2+ 右上角“2+”表示的意义：每个亚铁离子带2个单位正电荷3.离子符号前面的数字的意义：表示几个某种离子。如：2 Ag+表示2个银离子； 3 SO42-表示 个硫酸根离子练习：请说出下列符号周围数字的含义2 Fe3+ ：“2” _；“3” _。组长检查等级_ 组长签字 二、学习小结离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数粒子电性不显电性符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量.体积都很小；在不停运动；有间隙三、达标检测1.下列粒子结构示意图能表示原子的是_；表示阳离子的是_；表示阴离子的是_。2. 某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定3. 某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是( )A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构4. Mn+的结构示意图为， 则下列各式正确的是( )A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n5. 某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是( )A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子6.根据下列粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )A.表示的都是原子 B.表示的阴离子C.表示的是阳离子 D.表示的原子化学性质相似7. 某粒子结构示意图为则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是_。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=_，y=_。（3）若该粒子为带