常见的盐

8.4常见的盐,盐是什么?,盐：由金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物,你能写出这些物质的化学式吗?,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,快乐记忆,看图说用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,一、几种常见的盐及用途：,氯化钠（NaCl） 食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性,食品调味剂医用生理盐水化工原料,碳酸钙（石灰石、大理石主要成分CaCO3）,多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,碳酸钠（俗名：纯碱、苏打）Na2CO3,白色晶体，风化成粉末，水溶液成碱性,造纸原料制洗涤剂洗衣粉制玻璃、瓷砖原料用于印染工业,碳酸氢钠（俗名：小苏打）NaHCO3,白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解,做治疗胃酸的胃药做面点发酵剂做灭火剂的原料,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,二、盐的分类及化学性质,Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3,根据阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。,根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等,(一）盐的分类,金属,酸根,（二）盐的化学性质：,2HCl +CaCO3=,AgNO3 + HCl =,1、盐与酸的反应：,盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,H2SO4+BaCl2=,2、盐与碱的反应,CuSO4 + NaOH =,3NaOH+FeCl3=,盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,请同学们自己完成下列方程式及描述实验现象：,1、氢氧化钙与碳酸钠的反应；2、氢氧化钡与硫酸钠的反应,3、盐与盐的反应：,BaCl2+Na2CO3=,Na2SO4+Ba(NO3)2=,盐 + 盐 = 新盐 1+ 新盐2,请同学们完成下列方程式及描述其实验现象：1、硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应；2、氯化钙溶液与碳酸钠溶液的反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,2HCl +CaCO3=,CaCl2+H2O+CO2,CuSO4 + NaOH =,Cu(OH)2 + Na2SO4,3NaOH+FeCl3=,Fe(OH)3 +3NaCl,2HCl + Ca(OH)2 =,H2SO4 + 2NaOH =,CaCl2 + 2H2O,Na2SO4 + 2H2O,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,三、复分解反应,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应,AB+CD AD+CB,2、通式：,3、特点：双交换、价不变,提出问题,那么是否任何两种化合物互相交换成分后，都能发生复分解反应呢？,活动与探究,反应前：Na+、Cl、K、NO3,反应后：K+、Cl、Na+、NO3,NaCl + KNO3 = NaNO3 +KCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4,HCl + NaOH = NaCl + H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,4、复分解反应发生的条件：,（1）、前提：两种化合物相互交换成分；,Ca(OH)2 + CO2 =,CaCO3 + H2O,反应前后所有的元素化合价不会发生改变,（2）、条件：,碱与盐、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水,对于生成物来说要有沉淀、气体或水生成.三者必有其一，才可发生。,注：阴离子相同或者阳离子相同的两种化合物不能发生复分解反应,例子：NaNO3+NaOH=,NaOH+NaNO3,基本反应类型：,中和反应,中和反应,基本反应类型比较：,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸和碱反应的其他例子, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,3,3,= CaCl2 + H2O,2,2,酸+盐新酸+新盐,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,酸+盐新酸+新盐, HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+ 2 HCl,=MgSO4+H2O+CO2,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,练习二:下列物质两两之间可以发生多少个反应,并请把相应的化学方程式写出来Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3,6个Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4,酸、碱、盐的溶解性表（20),口诀,钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间氯化盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶 碳酸钾钠铵盐溶，氢氧钾钠钙钡溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,【课堂练习】,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,C,【课堂练习】,【题4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,【课堂练习】,D,【例5】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,课堂练习： 现有碳酸钠， 碳酸钙、 碳酸氢钠、 氯化钠、 盐酸，请用序号完成（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_（2）发酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的调味品是_（4）天安门前华表的主要成份是_（5）广泛用于制造玻璃的原材料是_,1、盐是指含有_离子和_离子的化合物2.食盐的主要成分是_,若误服工业用盐如_(化学式_)就会中毒3. 碳酸钠的化学式_俗称是_。碳酸氢钠的化学式是_俗称是_,金属 酸根,NaCl,亚硝酸钠,NaNO2,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,写化学式,4、,生理盐水的溶质是_,氯化钠,我会做,5、写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明属于酸、碱、盐、单质、氧化物的哪一类？,食醋里的醋酸_( )调味品中的食盐_( )建筑上抹墙的熟石灰_( ),治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 _ ( )用于人工降雨的物质_ ( )具有还原性的固体物质_ ( ),CH3COOH,NaCl,Ca(OH)2,酸,盐,碱,NaHCO3,盐,CO2,C,氧化物,单质,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,拓展探究二,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律,酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。,浮沉中的鸡蛋,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？,因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。,小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应： _ _,课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下,原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中，数天后即可,CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,【小组合作】,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,几种常见离子的检验：,1.碳酸根离子的检验 C032_,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.铵根离子的检验 NH4+,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,或用沾有无色酚酞的棉花检验,石灰石和石灰