化学人教版九年级上册课题2 原子的构成.doc

九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘课题2原子的构成 一、教学目标 1、通过分析图片和表格信息知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。 2、认识原子核外电子的排布规律及原子结构示意图的含义。 3、分析1-18号元素原子的结构示意图，认识稀有气体元素、金属元素和非金属元素原子核外电子的排布特点。二、学情分析 我校学生大多都来自于农村，学生此时正处于由形象思维向抽象思维过渡的阶段，加之我校生源较差， 而本课题内容又较抽象，远离学生的生活经验，因此课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。好在在此之前，学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁.三、教学重点、难点 重点：原子的构成；核外电子排布。 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 核外电子运动的特点。 四、教学过程 复习提问1.什么是分子？ 2.什么是原子？3.原子和分子有什么本质的区别？1.【学生活动】 认真听题；思考并回答。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子本质的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。【设计意图】由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原 子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？这节课我们 就学习原子的结构。 板书 课题2 原子的结构【学生活动】 阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。 1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？ 2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 【提问】 1、原子是由哪两部分构成的？ 2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？【教师讲解】原子在化学变化中不能再分，也就是说在化学方法中不能对原子再进行分割了，但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年前，人们一直认为原子就是一个实心的球 体，不能再分，直到19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示了原子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由 居于原子中心的原子核和核外电子组成的。 【小结】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电荷数。所以存在以 下关系 核电荷数=核内质子数 因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 我们可以得出以下关系： 核电荷数=核外电子数 推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数 我们来看下面的表格比较几种原子的构成。(课本53页) 1、不是所有的原子都有中子 2、质子数=核外电子数 3、中子数和质子数没有等量关系。 4、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。 二、原子核外电子的排布 【引入】我们再来看看原子的结构示意图，一个原子的直径为10-10m，而原子核的直径约为10-15-10-14m。原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子 核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为 电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 最外层电子数最多不超过8个(只有 1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。【板书】1排布特点 【讲解】(1)电子运动没有固定的轨道，但却 有经常出现的区域； (2)电子在原子核外是分层排布的； (3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布， (4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。 【过渡】为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。【引入】我们再来看看原子的结构示意图，一个原子的直径为10-10m，而原子核的直径约为10-15-10-14m。原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子 核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为 电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有 1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。【板书】1排布特点 讲解(1)电子运动没有固定的轨道，但 却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布; (4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。 【过渡】为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。 板书2原子结构示意图 【学生活动】看课本54页一些元素的原子结构示意图 请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所 表示的意义【学生回答，教师总结】 含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数； b弧线表示电子层； c弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。三、元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系 【设问】稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。 板书1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 【设问】金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？ 学生回答教师总结。 板书2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 【设问】 非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？学生回答教师总结。 板书3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 【师生小结】元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。 四、布置作业：五、教学反思：本节课内容是九年级化