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原子的结构 本节课我们能展示什么呢 正电荷 电子 在汤姆森的原子模型中 原子好比是一个西瓜 里面分散的西瓜子就是带负电的电子 西瓜肉就是带正电的物质 这个模型不久就被实验事实否定了 为什么呢 一 原子的结构 著名的粒子散射实验 1909 1911年 英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了 粒子散射实验 粒子束发生偏转示意图 粒子束 为什么绝大多数的 粒子能够顺利穿过金箔 而只有少数被反弹回来 这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力 这种阻力会是来自质量很小的 西瓜子 电子 吗 如果你当时在场 发现了这一出乎意料的现象后 你会怎么想呢 交流共享 在金原子中 原子核的半径约为原子半径的十万分之一 原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一 这样小的原子核却能把轰击它的高速 子弹 粒子 反弹回来 这说明了什么呢 交流共享 原子质量主要集中在原子核上 核外电子质量非常小 与原子核相比可以忽略不计 电子在原子内很大的空间内作高速运动 原子 原子核 核外电子 质子 1个质子带1个单位正电荷 中子 不带电 原子构成示意图 带正电 不显电性 核电荷数 质子数 核外电子数 1个电子带1个单位负电荷 8 原子结构示意图 2 6 原子核 质子数 第一层电子数 第二层电子数 二 原子中的电子 电子云 多识一点 1 18号元素原子的结构示意图 氢H氦He 锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 第一层最多容纳2电子 第二层最多容纳8电子 最外层电子数不超过个 2 8 8 一 核外电子分层排布规律 原子序数记忆 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 当堂练习轻松做 必做题1 原子和分子的本质区别是 A 体积大小不同B 质量不同C 分子能独立存在 原子不能D 在化学反应中分子可分 原子不可分2 原子里的质子数等于 A 中子数B 电子数C 中子数和电子数之和D 原子序数 D BD 3 月球土壤含有大量氦 3原子在 它可能成为未来核能的重要原料 氦 3原子核内有2个质子和1个中子 氦 3原子中的电子数为 A 1B 2C 3D 4 B 三 离子 阳离子 质子数 电子数阴离子 质子数 电子数 原子 钠与氯气反应生成氯化钠 离子的形成 2 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 1 核外电子的分层排布 3 离子所带的电荷数等于原子得失电子的数目 四 相对原子质量 定义相对原子质量 某原子质量 碳 原子质量的十二分之一 近似原子量 质子数 中子数 补充展示原子的结构 原子结构的探索discovery 道尔顿提出原子学说汤姆逊的 水果
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