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化学方程式的计算 有关 差量法 的初步计算 复习巩固 解 可以得到氧气的质量为x 245 96 X 9 6g 答 可得到9 6g氧气 x 24 5g 96 24 5g245 24 5g 想一想 3g 22 7g 1 2题为什么生成氧气质量不同 化学计算审题时需注意哪些关键信息 思考交流 议一议 归纳提升 1 完全反应 关注反应进程 2 充分反应 3 反应进行到一段时间 4 不再产生气泡 沉淀 时 审题时应关注的关键信息 点拨 Text Text Text 差量法 依据化学反应前后的某些 差量 代入方程式的比例关系中进行计算的方法 使用前提 反应前后存在差量 且此差量易求出 1 有气体逸散到空气中 或有沉淀出现 产生溶液质量差 2 反应不完全或有残留物 反应前总质量 剩余物质量 差量法 的一般适用条件 差量 2 取未知浓度的过氧化氢溶液34g于烧杯中 加入一定量的二氧化锰 完全反应后 称得烧杯内剩余物质的总质量是33 8g 将杯内剩余物质过滤 洗涤 干燥后得滤渣3g 求生成氧气质量是 二氧化锰不溶于水 小试牛刀 1 把干燥 纯净的高锰酸钾20g装入大试管 加热一段时间后停止加热 待试管冷却后 称量剩余固体的质量为18 4g 求产生氧气质量是 口答 1 6g 3 2g 3 铁铜合金粉末20g放入烧杯中 加入50g的稀硫酸溶液 恰好完全反应 测得烧杯内剩余物的质量为69 8g 求产生氢气的质量是 铁与硫酸反应生成氢气 铜与硫酸不反应 0 2g 完成学案 拓展提升 内容 大显身手 Fe CuSO4 Cu FeSO4 56g64g 5 6g6 4g 5664 64 56 8 8g 观察三行数据看看有什么规律 三组都成相同比例关系 0 8g m Cu Fe 拓展提升 将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻 取出洗涤 干燥称重为51 6g 问生成铜的质量为多少 Fe CuSO4 Cu FeSO4 解 设参加反应的铁的质量为x 生成铜的质量为y 56 64 x y y x 51 6g 50g 解得 x 11 2gy 12 8g 答 生成铜的质量为12 8g 方法一 将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻 取出洗涤 干燥称重为51 6g 问生成铜的质量为多少 解 设生成的铜质量为 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m Cu Fe 5664 64 56 8 51 6g 50g 1 6g 答 生成铜的质量为12 8g 拓展提升 小结 差量计算的依据还是质量守恒定律 解题的关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系 列出关系量 简化计算过程 也简化了计算过程中的数据处理 从而提高解题的准确率和解题速度 反应不完全或有残留物 在这种情况下 差量反映了实际发生的反应 消除了未反应物质对计算的影响 使计算得以顺利进行 适用条件
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