平远一中2010年高一年级秋季学期期末考试化学试卷20110.doc

砚山县平远一中高一年级期末测试题高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5第卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，共60分，答案要填在后面答题卡上)1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列物质中，属于电解质的是( )ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银5常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸6下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )AMg BAl CSi DCl2 7下列名词中，不属于物理量的是( )A物质的量 B质量 C摩尔 D长度8下列化合物不能由两种物质直接化合而成的是( )AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO29下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒 10下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应11下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硫酸 D、浓硝酸12在下列物质种类中，前者包含后者的是( )A溶液 混合物B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物13硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )A分子数 B原子数 C质子数D电子数15下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）A、N2和H2催化加热制取氨气 B、加热NH4Cl制取氨气C、将浓氨水向碱石灰固体中滴加 D、将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合16下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )ANO2只作氧化剂 BNO2只作还原剂 CNO2既作氧化剂，又作还原剂 DNO2既不作氧化剂，又不作还原剂17下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 18欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D稀硝酸19下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANa、Al3、Cl、SO BCu2、Cl、NO、OHCCa2、Na、CO、NO DH、SO、NO3、OH20只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、BaCl2溶液21下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 DHNO3 N2O 22下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体23下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A钾跟水反应 2K2H2O2K2OHH2B铁粉跟稀盐酸反应 2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2COCaCO3D碳酸钙跟盐酸反应 CO2HH2OCO224NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )A1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB14 g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAD在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA 25下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )AFe2O3跟稀硝酸反应 BFe(OH)2跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应26、下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂27、下列说法中错误的是（ ）A、燃烧一定伴有发光现象 B、燃烧一定是氧化还原反应C、燃烧一定要有氧气参加 D、燃烧一定会放出热量28、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是k+s-5#u A CuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CFe(OH)3和硫酸的反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应29、检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液30、“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO班级： 姓名： 学号： 座位号： 得分：一、选择题（每小题2分，共60分）题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案二、非选择题31（2分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。类别1为 Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1 (纯净物) (类别1 )类别2为_空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2 ( 化合物 ) (类别2) Na2O、Na2SO4N232（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D33（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。34（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否_。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。35（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：(1)B在A中燃烧的实验现象为_，其化学方程式为_ _。(2)实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为_ _ _，若反应中转移0.05 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为_ _L，被氧化的C的物质的量为_ _mol。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式为_，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是_(填序号)。D气体不能用排水法收集实验室用E一种药品可以制取D右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D36（5分）2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。参考答案第卷一、选择题1D解析：考查空气污染的常识。2C解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。3D解析：考查胶体的性质。4D解析：考查常见的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。5C解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。6B解析：考查金属铝的特性。7C解析：考查基本概念。8A解析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。9C解析：考查仪器的基本操作。10D解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。11D解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。 12A解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。13A解析：B氧是地壳中含量最多的元素；CSiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。14A解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、3NA、3NA、3NA；1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、2NA、2NA、2NA。15B解析：考查常见仪器的功能。16C解析：3NO2H2O2HNO3NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2 既做氧化剂，又做还原剂。17B解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。18C解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。19A解析：B中Cu2与OH不能共存；C中Ca2与CO不能共存；D中H与OH不能共存。20B解析：N2和O2发生化合反应只能生成NO21B解析：加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的组。22A解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。23A解析：BFe2HFe2H2；CCa22OHH2CO3CaCO32H2ODCaCO32HCa2H2OCO2。24B解析：A有的物质中不含分子；C标准状况下，水是液态；D在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA。25B解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应前后氮元素的化合价是否降低。二、非选择题26混合物 单质 解析：考查分类法在物质的分类上的应用。27(1)NaHCO3 小苏打 碱(2)HCOHH2OCO2 (3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析：考查碳酸氢钠的性质。28(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (3)Al2O32OH-2AlOH2OAl(OH)33HAl3 3H2OAl2(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al(OH)3的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3或AlO。29(1)C (2)8.0(3)漏水(4)解析：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液实验的基本原理和操作。注意：用托盘天平称量物体时，读数准确到0.1g。30(1)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 H2Cl22HCl(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O 0.56 0.05(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2 解析：本题的破题点隐藏在问题当中，如从(2)我们可以推测出C为HCl、A为氯气；从(3)我们可以推测出D是氨气。31(1)(2) A(3) (4) B解析：本题是对洗气瓶的使用进行变通的题目。该装置若作为洗气瓶，则必须长管进气。若选择不同的进、出口，该装置也可作为向上排空气、向下排空气、排水法收集气体的集气瓶。此题对于开发生学智力、培养发散思维能力很有帮助。32解：n(Mg)0.1 mol Mg 2HMg2 H2 1 mol 1 mol 22.4 L0.1 mol n(Mg2) V(H2) V(H2)2.24Ln(Mg2)0.1 molc(Mg2)1 mol/L 答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。第卷1(1)NaClNaCl(2)Cl22OHClOClH2O(3)Cl2H2O